因数分解

(x²+3x)²-6(x²+3x)-16 02 n DA C

◽︎15番で この問題は何を示せばいいのか、またどういう方針でやればいいのか教えてください。

6 1 x+ x 3 x?+ x 15 nを正の奇数とする。二項定理を用いて, 次の等式を導け。 »Co+»C2+…………+»Cn-1=»Ci+»Cs+ +,C, とを証明せ上

⑵の解説よろしくお願いします‼️

原子量H=1:0, Li=7.0,C=D12, N=14, 0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, K=39, Ca=40,Cl-35.5, K=39, Ar=40, Cr=52, Mn=55, Mn=55,Fe=56, Cu=64, Br=80,Ag=108,1=127, Pb=207 231641. 111 濃度の調整濃度 36.5%の濃塩酸 HCI(密度 1.18g/cm°)を水で希釈して, 1.00mol/L の希塩酸 1.00L をつくった。次の(1), (2)に答えよ。 36.5 (1) 濃塩酸のモル濃度を求めよ。 nol1L 36.5 (2) 希塩酸 1.00L をつくるのに必要とした濃塩酸は何 mL か。 100 ||80 36-5

この赤の下線部のところで、どう変形したらこうなるのか教えて頂きたいです

両辺に2abc を掛けると, 6+c?-a 26c . COs B=+ー 2ca coS A = b+c cos A= c+a これらを cos B に代入して、 a b b+c.6°+c?-α 2bc c+a.c+αーが D a b 2ca (カ+c)(62+c-a')= (c+a)(c*+a-.. (a-b)c+2(a^-が)c+(a°-b")(a+b)=0 (a-b){c°+2(a+b)c+(a+b)}=0 (a-b)(a+b+c)30 >0, b>0, c>0 より, a-b=0 つまり,a=b って、 △ABCは a=b の二等辺三角形である (a+b+c)?>0

合っているかわからないので確認お願いします

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I2 0.30mol ずつを取り、 温度 327 ℃に保っ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが 0.50mol 生じた。 H2+ I2 2H1 (1)この反応の平衡定数を求めよ。 2.30×R×100 1P0R , - 0.30×RY60 1P0R 0.50x Rx 600 300R 10 kp= [00R) 180R× 100K 3180 X 8 3歳 Tog ミ9.3x103

化学の化学平衡のところなのですが、求め方がいまいちわからないので解説していただきたいです

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I 2 0.30mol ずつを取り、 温度 327 °℃に保つ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが0.50mol 生じた。 H2+ I2 2H1 (1)この反応の平衡定数を求めよ。 0.30×R×600 P0R, た、 - _0.30xRydo0 1P0R , t. 1P0R 10 0-50x Rx 600 300R ニ 110 kp= [00R) 180Rメ PDR Tog ミ 9.3x103 34 180 × 80 3枚 (2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327°℃に保ったと ころ、平衡状態になった。このとき、 ヨウ化水素は何 mol 生成したか。 2 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。

求め方を教えてください

問11 水酸化ナトリウム 2.0g をちょうど中和するのに, 1.0mol/L硫酸は何 mL必要か。 NaOH の式量は 40である。

至急！この計算の仕方を教えてください。

量が1.00mol/L× (10/1000)L=1.00× - 反応開始から60秒後の過酸化水素のモル濃度は, 1.00×10-2mol-3.0×10-3mol 10/1000L =0.70mol/L ニ

答えは、25mlなんです。1000分の1しなくても、左辺と右辺の単位を同じにしてたらいいと習いました｡どこが間違っているのか指摘お願いします。

ム水溶液は何mL必要か。 問水酸化ナトリウム2.0gをちょうど中和するのに, 1.0mol/L硫酸は何mL必 要か。 NaOHの式量は40とする。

かっこ2番の式がいまいちわからないです。 わかりやすく教えてください！！

84 (1) 8.0×10-4(mol/L) (2) 1.3×10-11 (mol/L) >解説 [OH]=塩基の価数×塩基のモル濃度×電離度から考える。 (1) [OH-]=1×0.020mol/L×0.040=8.0×10-4 (mol/L) (2) [H*]= 1.0× 10-4 (mol/L)? [OH-] 1.0×10-14 8.0×10-=1.25× 10-11 ニ =1.3×10-1(mol/L) Keypoint どんな水溶液でも, 25℃において, [H*]×[OH]=1.0×10-14 (mol/L)? (水のイオン積) 85(1) 2.0×10-4(met