高１の化学基礎、多原子イオンのことについてです。 多原子イオンである硫酸イオンSo₄²-は硫黄原子1個と、酸素原子4個が結びついた原子団が……とありますが、どうして硫黄原子が1個で酸素原子が4個だとわかるのですか？ 教えていただけると嬉しいです🙏🥲

S1個と酸 硫黄原子 04個が結 素原子 た3価の陽イオン, 硫酸イオン SO²は びついた原子団が電子2個を受け取った2価の陰イオンである。

元素、同位体あたりの問題です! 解説含め、解答お願いします🙏

【練習問題 】 16. AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで, AとBの質量数の和は2m, Aの中性子の数は B より 2n 大きい｡ (1) B の電子の数をZ,m,n を用いて示せ。 (2) Aの中性子の数を Z,m,n を用いて示せ。 (3) m=36,n=1, AとBの中性子の数の和が38のとき、この元素の元素記号を書け｡ その原子の電子配置を例にならって書け｡

(２)解説の赤線のところの4.85-0.05をしたらどうして真の滴定値が出るのですか？教えて下さい！

143 <CODの測定〉 ★★コ 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe や NO"などを一定の条件で酸化分解するとき, 消費される酸化剤の質量を,そ れに相当する酸素(分子量 32.0)の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。 CODの単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量 (mg) で表される。 (1) いま,濃度 54.0mg/L のグルコース (分子量180) の水溶液を試料水とする。グル コースが完全に酸化分解されたとして,その化学反応式を示し, CODの理論値を 計算で求めよ。 (2) ある河川で採取した試料水200mLに希硫酸を加えて酸性とする。 ここへ,一定 過剰量の過マンガン酸カリウムを加えて30分間煮沸すると, 試料水中の被酸化性 物質は酸化され, 0.00500 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液 4.85mL が消費され た。また,200mLの精製水についても同じ方法で試験(空試験という)したところ, 0.05mLが消費された。 以上のことから, この試料水のCODの実測値を計算せよ。 to shop (日本女大改)

写真の下線部はトルエンを中性条件下、過マンガン酸カリウムで酸化した時の半反応式なんですが、酸性条件下の時も、半反応式での生成物は安息香酸イオンになんですか？

+ KOH + H20 補足欄 芳香族化合物と溶媒 芳香族化合物は中 和されて塩になって いるとき以外は水に 難溶である。 芳香族化合物はジ エチルエーテルやベ ンゼンのような有機 溶媒によく溶ける。 ただし, ベンゼン スルホン酸は水に溶 けて強酸性を示し, ジエチルエーテルに 溶けない。 同様な反 共有結合性物質中の各原子の酸化数は,各結合ごとに共有 電子対を電気陰性度の大きい方の原子にすべて属するとして定 義している。 ある原子に属する電子がx個減ると酸化数が増 加し,x個増えると酸化数がx減少する。 トルエンから安息香酸への酸化の場合は次のようになる。 H • HD (HO) HOP -H OHOH. H OH 「変化するところだけ考えると, トルエンのC-H結合の電子対は すべてC原子に属するが, 安息香酸のC-O, C= 0結合の電子 対はすべて原子に属する。その結果,炭素原子に属する電子 が6個減るので、電子を6個失い相手に与える。 中性条件下の酸化還元反応なので、電荷のつり合いに OH LON を用いると、反応式は次式のように表される。 → CiHsCH3 +7OH -- C6H5COO +5H2O +6e MnO4 + 2H2O + 3e ¯ MnO2 +40H ① 式 + ②式×2(e-消去) より CHgCH3 +2MnO4 CeHCOO+2MnO2 + OH +H2O とより、ブ フェノールだけが遊離 するので、これをジ エチルエーテルで抽 出する。 残った水浴 液に塩酸を加えると 安息香酸の結晶が析 出する。 BAHORND 121

どうして最後2分の何とかで表すのですか 急ぎで教えて欲しいです。お願いしますm(_ _)m

169. 酸化還元反応式のつくり方…. 解答(1) MnO+8H++5e- Fe?+ Mn?+ +4H2O → Fe3++e 0H (2) MnO,-+8H++5Fe?+ (3) 2KMnO4+8H:SO4+10F0SO』 Mn?++5F€°++4H20 KeSO4+2MnSO4+5F02(SO4)3+8H2O 変化 解説酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1)硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオンMnO4-は電子を受け取 ってマンガン(IⅡ)イオン Mn?+ に変化する。 NO2 MnO4- Mn?+ +7 +2 Mn の酸化数が +7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える®。 MnO4-+5e- - 左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように,左辺に 8H+ を加える。 MnO-+8H++5e- 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H20を加える。 MnO4-+8H++5e- また,鉄(I)イオン Fe?+ は電子を1つ失い,鉄(II)イオン Fe'+ になる。 0反応の前後で酸化 増加する場合は,右: e- を加える。 → Mn?+ → Mn?+ 080 2酸化数は +2か! に1つ増加していう → Mn?++4H,0 …D Fe?+ OSO- の数は, (4HSO,)から4SC 5Fe?+ (5FESO,)か 5S0- となるの一 らを足し合わせて 9S0- とする。 Fe'++e …2 (2) O+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。 → Mn++5FE3++4H,0…③ 02 3) 硫酸H-SO』 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(I) FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+と 9S0,f-0を補うと, K++Mn?++5Fe'++9S0?-+4H:0 MnO4-+8H++5Fe?+ NMNO,+4H,SO4+5FeSO4 →

芝浦工業大学電気工と法政大学電気電子工学科 もし、両方受かったらどっちに行くべきですか？

ケコサシスセソがわからないです。教えて欲しいですお願いしますm(_ _)m

順天堂大-一般選抜2/2 2021 年度 数学 69 開5Aさんが受け取る電子メールの40 % が迷惑メール, 残りの60 % が通常メール(迷惑メールで ないメール)である。迷惑メールの 60%と通常メールの5%が単語Xを含み, 迷惑メールの 30%と通常メールの4%が単語Yを含むことがわかっている。 a) Aさんが受け取った電子メールを一つ取り出したとき,それが迷惑メールであり, かつ単語 Xを含む確率は ア である。 イウ b) Aさんが受け取った電子メールを一つ取り出したとき,それが単語Xを含む確率は エオ である。 カキク (C) Aさんが受け取った電子メールが単語Xを含むとき,それが迷惑メールである確率は ケ である。 コ (d) Aさんが受け取った電子メールが単語Xと単語Yの両方を含むとき,それが迷惑メールで サシ ある確率は である。ただし, 電子メールが単語Xを含むことと単語Yを含むこと スセ は独立である。

過去問なのですが、答えだけで解説がなく、解き方が分からないので教えて欲しいです。よろしくお願いします。

問5 Aさんが受け取る電子メールの 40 % が迷惑メール,残りの 60 % が通常メール(迷惑メールで ないメール)である。迷惑メールの60 % と通常メールの5%が単語Xを含み,迷惑メールの 30 % と通常メールの4% が単語Yを含むことがわかっている。 (a) A さんが受け取った電子メールを一つ取り出したとき, それが迷惑メールであり,かつ単語 ア Xを含む確率は である。 イウ (b) Aさんが受け取った電子メールを一つ取り出したとき, それが単語Xを含む確率は エオ である。 カキク コ (C) Aさんが受け取った電子メールが単語Xを含むとき,それが迷惑メールである確率は ケ である。 コ (d) Aさんが受け取った電子メールが単語Xと単語Yの両方を含むとき,それが迷惑メールで サシ ある確率は である。ただし,電子メールが単語Xを含むことと単語Yを含むこと スセ は独立である。

eマイナスとはなんのことですか？

ったので. 酸化された。 Znはe を先っ Zn 2HS + SO2 - 2H,0 + 3S (水素) → ZnSO。+ He(電子) にったのて、酸化されて Zn + HaSO。 A のがルをもとにして 酸化された物管と導

どこで教科書の電子版が探せますか。教えてください🙏😭