(1)の③の計算の仕方が分からないです😭 なぜ、8➕1➕1なのでしょうか？8➕1じゃないんでしょうか？教えてください

なる場合には, れらの原- (問) ア~コに入る適切な語句を記せ。 [18 日本女子大 改, 18 岡山大 改] 準 5. <中性子数と電子数〉 ① 電子の総数がN2 と同じものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① H2O ② CO ③ OHT ④ O2 ⑤ Mg2+ [18 センター試験 の同位体はHHからなり、 酸素の同位体は160, 180 からなるものとする。

(2)の問題を、樹形図を使わないで解く方法ありませんか？

(1) 18X, 19Y [30 [同位体] 天然の酸素原子には, 160 170 180の3種類があり,炭素原子 には 12C 13Cの2種類がある。 次の問いに答えよ。 (1)12C,13C の陽子数,電子数,中性子数をそれぞれ答えよ。 (2) これらの酸素原子と炭素原子を組み合わせると,二酸化炭素分子は何種 類できるか。

重要問題集130. (1)の解き方が分かりません。 まず化学反応式を書いてみればいいのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

DV [K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH (オ) Cu + 2H2SO4 (カ) CuO + 2HNO3 19講度(キ) 2FeCls + SnCl2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 2K2CrO + H2O CuSO4 + 2H2O + SOz Cu (NO3)2 + H2O → 2FeCl2 + SnCl4 302 [13 防衛大 130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、 常温で放置すると反応が起こるも すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液とBrz (ウ) KB 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe 3 + + 2Br [¯] (ウ) Iz + Zn - Zn2+ + 2I¯ [11 明治薬

(2)でイオンでは電子が増加すると電子間の反発が大きくなるのに価電子数が小さいほど原子が大きいのはなぜですか？？

ア. B イ. Al ウ. Mg2+ エ.Al3+ t. P (2) 次の電子配置をもつ原子のうち,最も原子半径が大きいのはどれか。 7. K(2) L (1) イ. K (2) L (2) ウ.K (2) L(3) I. K (2) L (4) オ.K (2) L (5) (3) 次の電子配置をもつ原子のうち, イオン化エネルギーが最大のものはどれか。 7. K(2) 1. K(2)L(1) 7. K(2)L(7) エ.K (2) L (8) M (1) オ. K (2) L (8) M(8)

学校が休校になり課題が出て授業をしていないところなので全然わかりません🥲🥲 教科書を見てもわかりませんでした 解説お願いします

84 ●原子量と同位体 ホウ素には質量数10と 11の, 塩素には質量数 35と 37 の同位 体が存在する。ホウ素の原子量を 10.8, 相対質量を°B=10, "B=11 として, 次の問 いに答えよ。 (1) ホウ素の質量数11の同位体の存在比は何%か。 (2) 同位体の違いで分けたとき, BCl。 は何種類存在するか。 nol A8 L) f-o ar-o Tn o o0 a < 10° ヒント(2) 2種類のホウ素から 1つ, 2種類の塩素から3つを選ぶ。 1, 例題77

(2)でa+b=38といっているのですが、どこからわかったのでしょうか、計算なので数学にしました

37 原子番号と質量数 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで, AとBの質量数の和は 2m, Aの中性子の数はBより 2n大きい。次の各問いに答えよ。 (1) Bの電子の数とAの中性子の数を Z, m, nを用いて示せ。 mが36, n が1,中性子の和が38のときの元素は何か。元素記号で示せ。 ●慶鷹義塾大·改 131517192

4番ってどこが違うかよくわからないのですが解説お願いします！

間1 アルカリ金属に関する記述として誤りを含むおるのを, 次の①~-⑥ぐ 明 6 ke ん ん CO は, 原子番号が大きくなるほど小さい。 単体は, 灯油または石油中に保存する。 ⑧③ アルカリ金属の単体は, アルカリ金属を含む化合物を高温で融 分解することで得られる。 《⑳ 単体の融点は, 原子番号が大きくなるほど高い。 ⑯⑩ すべて固有の炎色反応を示す。

インプレスノート 42（1）だけでいいので教えて欲しいです。 答えを見たのですがよく分かりません。 （1）の場合8と書いてあるので電子配置に8個の点を書けばいいと思っていたのですが違うのでしょうか 詳しく教えて欲しいです。

イオン ④⑭ S ⑮ ol | (5) | 《⑮ IP2ウ イオンは安定な中ガス(希ガス)型の電子配置をとる。 へヘーnムnwムwmいKW ささイヤクーニムのの)

2番の後の方の問題が分かりません。また、〜　の問題です。教えて下さい。

原子・イオンの電子の数と大きさ _⑪) 銅Cuは銅(由)イオン Cu2+になり, その CuP+の電子の数は 27 個である。銅 、 の原子番号はいくつか。 、(2) Ne とArのうち, 原子半径が大きいのはどちらか。また, ATと O*-のうち, イオン半径が大きいのはどちらか。

アとウ 解説お願いします

1C と 1HN で表される 2 つの原子において. 互いに等しいものを 魚の④-⑧の中 からーつ選べ。 人 6 gk @ 和子の数 中性子の数 mo色 1 し人@了の 問2 次のa, の各記述に令当する物質を, の①-⑧の中からそれぞれーつずフ選べ * 不に溶けやすい分了和量 (分子からなる物質の本 解答柚 ロク b 水に溶けやすいイォン結量。 解答楓 ④ 農酸カルシウム @ ヨッ ⑧ クラファイト @ 鉄 ⑥ 詐研ナトリッム ⑯ クグルコース (プドウ想) ⑦ メタン @ 貢リン 没寺き