D-2は答えが1.8✖️10の24乗なんですけどなぜ酸素を32g/molで考えないのですか？

ドリル 次の各問いに答えよ。 H=1.0 He=4.0C=12 N=140-16 Al=27 CI-35.5 Ca-40 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108 4 116(2) 第Ⅰ章 物質の変化 次の物質の分子量を求めよ。 DX 水素 H2 (2) ヘリウム He (3) (1) アルミニウムイオン A13+ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 水H2O メタン CH (4)鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6)酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水酸化物イオン OH- (3)硝酸イオンNO3' (2) 水分子 6.0×1024 個 次の各粒子の個数を求めよ。 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 (1)鉄 1.5molに含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0molに含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50mol のヘリウム Heは何gか。 4.0molの銅(II)イオン Cu2+は何gか。 (3)27gの銀Ag は何molか。 (4)27gの水 H2O は何molか。 い 日物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCI には,何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水 H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 4.0mol のメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 40 □次の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積は0℃, 1.013 × 10 Paにおけるものとする。 (1) 水素 11.2L は何molか。 酸素 5.6Lは何molか。 (3) アンモニア 2.5mol は何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか。 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 ■次の各問いに答えよ。 HOTRI (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液200gに溶けている硫酸の質量は何gか。 d 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何molか。

（エ）って溶融塩電解のことですか?

い金属。 灰色。 目される。 溶けに 合物を 安定)。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。 色水溶液) (14) 硫酸アルミニウム ハリワム 応しない (11)硝酸ナトリウム (12) 塩化鉛(Ⅱ) (13)化( (15) 硫酸鉛(II) >16) テトラヒドロキシドアルミン酸イオン 基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ② カルシウム,バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 (イ) 2価の陽イオンになる。 (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 る。 H20 4] 指針 [共通点] 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 [相違点 アルカリ金属元素:硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba:硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ①ア,ウ, オ,カ,キ ② イ, ウ, オ カ キ ク ③イキ (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 メ(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。

これは暗記ですか？？

知識 酸化物周期表の第3周期の元素の酸化物について、下の各問いに答えよ。 2 (ア) 13 Al2O3 15 16 SO3 14 (イ) P4010 族 1 酸化物 Na2O (1) 表中の(ア), (イ) に該当する酸化物の化学式を記せ。 ⑤ 17 Cl207 1 甘性物 (L) 両性酸化物. (c) 酸性酸化物に分類し,

bについて質問で 中和滴定の問題は電解度は考えないと習った気がするんですが（まず合ってますか？） この問題で電解度0.013と書かれている意味ってなんでしょうか？ 教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

②塩酸は電気を通さない。 ③ 相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 HO (HOOO 4000 ④ [H+] と [OH-] が等しい水溶液は中性である。 ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に水酸化ナトリウムを加えると,アンモニアが生成する。 に ● 水 98.酸 塩基 1分 酸・塩基に関する次の記述a~cについて,正 誤の組合せとして正しいものを、右の①〜⑧のうちから一つ選べ。 N a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても、水酸化物イオン濃度 10+ *0₂H は変わらない。 b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。〇〇〇 + OcH C 水酸化カルシウムは, 弱塩基である。 [HO [2002 本試] 810 48 第2編 物質の変化 a ① 正 [② (2) 正 ③ IE (4) TE [⑤] 誤 ⑥誤 ⑦ 誤 誤 誤 誤 8 0 0

(2)の答えが200mlで違いました。どこが間違っているのか分かりません。教えてください

88. 中和の量的関係 0.10mol/L の水酸化ナトリウム) mL について, 次の各間に答えよ。 (1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何 mLか。 (3) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの酢酸水溶液は何 mL か。酢酸の電離度を0.010とする り、2L 12) mof LmL Youd ニ 110 1) 26 × | こて00×1 て00-au 89. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 010 7 て0-110 L=2 mL=2000

なぜ赤字のゼロがつくのでしょうか？？ 教えてください<(_ _)>

0.040 mol/Lアンモニア NHa 水 (電離度 0.025) の水酸化物イオン濃度 問題2 [OH]は何 mol/Lか。 アンモニア NH。 はカ NH。 + HO 公式8より,アンモニア水の水酸化物イオン濃度 [OH-] を求められます。 価の弱塩基で, 水溶液中での電離のようすは次の電離式で表せます。 さ NH + OH × ?h025 カ キ [OH] = F0,040 (mol/L) × L価数 LNH。水のモル濃度 L電離度 0.0010 (mol/L) = P10×10-3 (mol/L) ケ ニ コ ニ

この問題の解き方がよく分かりません 💭 どなたか詳しく教えて頂けないでしょうか??🌱𓂃 𓈒𓏸 宜しくお願いします!!!!!!!!!●┓''

熱風 回響 176. 鉄の製錬 図は, 鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。溶鉱炉の上部から鉄鉱石(主成分 Fe.03), コークス C, 石灰石 CaCO3 が供給される。 素との反応で生じた。一酸化炭素が還元剤となり, 鉄鉱石が ちEe:0 還元されて鉄鉄が得られる。次の各問いに答えよ。 (1) 図のA, Bに該当する鉄の酸化物の化学式 00 原料 コークスと熱風中の酸 →排ガス Fe20a A 0nl B を記せ。 HO- Fe (2) 下線部ので一酸化炭素が生じる反応を,化 学反応式で表せ。 スラグ 鉄金 下線部②の反応を、化学反応式で表せ

至急！！！ 146番が分かりません。 教えてください🙏🙏🙏🙏🙏🙏🙏

□のコが分かりません。 どなたか教えてください！！ お願いします！

26番と27番の解き方が分かりません。 答えは26番が5で27番が2です。 どなたかお願いします。

(3) 下図のように, 大きな球 S, の中に正四角矯が内接している。 この正四角健は 1 辺が2 の正方形を底面にる ち. 高き 272 である。さらに. 小さな球 S。 が内接している。 この正四角雛に