解き方が分からないので教えてください🙏

無水塩 52 水和水を含む結晶 硫酸銅(Ⅱ)は水100gに20℃で20g, 60℃で40gま硫酸銅(Ⅱ) 水 で溶ける。 次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量は CuSO4=160, 分子 量はH2O = 18 とする。 (1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 水の検出 白色の硫 酸銅(II)に水を落と すと、青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2)(1) 飽和水溶液を20℃まで冷却すると,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。

私は真ん中の写真について、グリシンとアラニン以外は特徴だけを抑えているのですが、3枚目の写真の解答の(2)の最後の行では、分子式から何のアミノ酸までかを特定しているのですが、ここまでできる必要はありますか？また(4)の問題についてなのですが、アミノ酸XがCOOHやN H2を... Read More

が 245. 〈アミノ酸とペプチド〉 こ 一つのαアミノ酸からなるペプチドⅠはそのペプチド内にリシン, X, Z の3種のα- アミノ酸を含んでいる。このペプチドIに適切な還元剤を作用させると S-S 結合が開 裂し,ペプチドⅡとペプチドⅢの2つに分かれた。 ペプチドⅡおよびⅢに対して塩基性 アミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を作用させると,ペ プチドIIはペプチドⅣVとペプチドVに分かれ、ペプチドⅢは反応しなかった。 ペプチド ⅢI, ⅣV, Vのそれぞれの水溶液に対して水酸化ナトリウム水溶液を加え,さらに少量の 硫酸銅(II) 水溶液を加えると, ペプチドⅣVの水溶液だけ赤紫色に呈色した。 ペプチドⅢ, ⅣV,Vのそれぞれの水溶液に対して, 濃硝酸を加えて加熱後,塩基性にするとすべての 水溶液が橙黄色になった。 ペプチドVはXのみからなるジペプチドであり, 分子式が C18H20N2O3であった。 (1) 文中の下線部は何という反応か。 (2) α-アミノ酸Xの分子式を書け。 (3) ペプチドⅣVを完全に加水分解して得られた α-アミノ酸水溶液をろ紙の中央につけ、 乾燥させた後,pH 3.0 の緩衝溶液を用いて電気泳動を行った。最も移動したアミノ 酸はリシン, X. Zのどれか。 またそのアミノ酸は陽極, 陰極のどちらに移動したか。 (4) α-アミノ酸Xの陽イオンと双性イオンの平衡における電離定数を K., 双性イオン と陰イオンの平衡における電離定数を K2 としたとき, Ki=1.5×10-mol/L K2=6.0×10 -10 mol/L

(2),(3)について解説をお願いします。

思考 200.硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) CuSO 水溶液を32 分10秒間電気分解すると,陽極から0℃,1.013×10Paで 336mLの気体が発生した。 (1)各極での変化を電子 e‐を用いた反応式で表せ。 流れた電気量は何Cか。 また,流れた電流は何Aか。 このとき陰極に析出する物質は何gか。 Tom 第 田

化学 (2)についてです。 答えでなぜNO3-が足されているのか教えて欲しいです。

171 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 係数または化学式を入れよ。 係数は1のときも省略せず,1と書くこと。 (希硝酸) HNO3 + X (濃硝酸) HNO3 + ④ 1H+ +2 e → NO +3 H+ ]H + + ⑤ 6 e → NO2 + 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 (3)銅1mol が希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は, 0℃ 何Lか。 OHS 20 2.HS 02 02 H (I) ■に適切 (Ⅱ) H2O H2O (I 1.013 × 10 Pa1 08+0H 記述

下線部（c)の反応についでなのですがなぜこのようになるのか分からないです。銅が単体として析出すると思ってしまいました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

東京科学大(東京医科歯科大) 次の文章を読み, 下記の問1~ 問7に答えよ。 原子量はH=1.0,016, S=32, Cu= 64 とする。 銅は11族の遷移金属元素で,その単体は赤味を帯びた光沢をもち,展性,延性が大きく, 電気伝導性と熱伝導性に優れている。 銅の単体は柔らかいので, 硬度を高めた合金の形で利 使用されている。 例えば亜鉛を30% (質量パーセント)含む銅の合金は黄銅とよばれ,五円硬 貨に用いられている。 黄銅を用いて以下の実験を行った。 実験 Ⅰ ドラフト内で 7.5mol/Lの硝酸水溶 黄銅の粉末 4.00gを200mLのビーカーに入れ, (a) 液 40 mL を少しずつ加えて完全に溶解させた。ゆっくりかきまぜながら, 4mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を120mL加えた。 リトマス紙でアルカリ性を確認したのち,突沸させ ないようにかきまぜながら, 黒色になるまで(青色が消えるまで) 加熱した。 しばらく放置す (b) ると, 黒色の沈殿と無色透明の溶液に分かれた。 沈殿を分離し, 沈殿を数回熱湯で洗浄液 が中性になるまで洗浄してから, 200mLのビーカーに移した。 蒸留水 100mLを加えたの ち, 18mol/Lの硫酸4mLをガラス棒をつたわらせて加え, 溶解させた。 かきまぜながら加 熱して25mLになるまで濃縮し、数日間放置した。 生じた青色の硫酸銅(II) 五水和物の結 晶をろ過し,乾燥させて重さを測ったところ 4.75gであった。 合 実験Ⅱ 実験Ⅰで得られた 4.75gの硫酸銅(Ⅱ) 五水和物を100mLのビーカーで蒸留水に溶かし たのち,200mLのメスフラスコに移し,標線まで蒸留水を加えてよく混和した。 この 10mLをホールピペットで200mLのコニカルビーカーにとり, 5% ヨウ化カリウム水溶液 20mL, 6mol/Lの酢酸水溶液10mL, 蒸留水 40mLを加えた。 ヨウ素が遊離してヨウ化銅 (I)の沈殿が生じたが, そのまま 0.0500mol/Lのチオ硫酸ナトリウム標準液をビュレッ (c) トから滴下した。 滴定の途中で 0.5% デンプン水溶液を1mL加えて 生じた紫色が消え (d) たところを終点とした。

リードライトの化学基礎の問題です。 なぜモル質量を求めたら原子量をもとめることができるのですか？ 3枚目の答えは画像の枚数制限で入れれませんでした🙇‍♀️

71 (2)銅 Cu の結晶では,その体積 4.8×10-23cmの中に 4個の割合で Cu 原子が含まれている。また,銅の結 晶の密度は 8.9g/cmである。 Cu 原子1個の質量および Cu の原子量を計算せよ。

答え合わせをしたいのですが答えが見つからないので答えを教えてください！ 画面を撮影したので、画質が悪くてごめんなさい🙏

[Ⅰ] 次の1と2の答えを解答欄に記入せよ。 次の文章を読み、 以下の(1)~の問いに答えよ。 銅を空気中で熱すると、 酸素と反応して酸化銅(II) を生じる。 このように物質 が酸素を受け取る反応を酸化といい、 生成した化合物を酸化物という。 一方。 物 質が酸素を失う反応を還元という。 また, ヨウ化水素の分解反応 2HI → H2 + 12 などでは、酸化還元が物質同の水素のやりとりで定義され、その場合は,反応 の過程で水素を失った物質は ア されたといい、水素を受け取った物質は イ されたという。 酸素や水素が関わらない反応にも酸化還元の考え方を拡張するために, 電子 の授受で酸化還元を表すことがある。 この場合は酸化数をもちいて,反応の前後 でその原子の酸化数が ウ したときその原子は酸化されたといい、 酸化 数が したとき、その原子は還元されたという。 酸化還元反応を利用する電池は、反応の化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。 電池では還元反応が起こる電を オ 応が起こる電極を カ 極という。 酸化反 (1) ア カ のそれぞれに当てはまる最も適切な語句を記せ。 ( 次の(1)~(3)の化学反応式について、下線を付した原子の反応前と反応後の酸 化数を記せ。 (1) 2CuO + C (2) 2F +2H2O 2Cu + CO2 → 4HE + O2 (3) BaCO3 + 2HCI → BaCl2 + H2O + CO2 次の(あ)~ (え)の中から正しい記述を一つ選び、記号で記せ。 (あ) 充電できる電池は、一次電池とよばれる。 (い) ダニエル電池の亜鉛板を鉄板に置き換えると、 起電力が大きくなる。 (う) アルミニウム板と板を電解液に浸して電池を作ると、銀がイオンに なって電子を放出する。 (え) ダニエル電池の硫酸銅(II) 水溶液の濃度を高くすると、電池から取り出 せる総電気量が増える。

平安時代、乾元大宝を最後に発行を行わなくなったため宋銭を導入したらしいのですが、なぜ乾元大宝を最後にお金の発行をやめたのですか？

化学 この問題の答えの黄色部分の1/2が何か分かりません。

28. 〈同位体の存在比〉 思考 自然界には, 相対質量 63 の Cu と相対質量 65 の "Cu が安定に存在する。 25分間流した。陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, Cu 1.00mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mLに2本の白金電極を挿入し, 2.00Aの電流を と 65Cuの存在比は、およそ ()である。 ( )にもっとも適合するものを,次の(イ)~ (ホ)から選べ。 (F=9.65× 10C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 ( 5:5 (二) 3:7 (ハ) (ホ)1:9 [19 早稲田大〕

48の問題がよく分かりません どうして反発力が大きくなると、角度が小さくなるのでしょうか。また、解き方がよく分かりません

48 分子の形 4分 非共有電子対間> 非共有電子対と共有電子対の間> 共有電子対間 思考 電子は負の電荷をもつため、分子中の電子対どうしは互いに電気的に反 発し、最も遠くなるように配置される。また,その電子対の反発力の大きさが, C 結晶が分子結 ① Fe と Cu であると仮定し,メタン分子, アンモニア分子, 水分子の形を考えると,次の図のように表せる。 H H H メタン CH4 N CH H H II H アンモニア NH3 (三角錐形) H 水H2O (折れ線形) ( 正四面体形) たとえば, メタン分子では4組の共有電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。 こ のため、メタン分子の形は正四面体となる。 アンモニア分子や水分子では, 共有電子対と非共有電子対 を合わせると4組の電子対をもつ。 この4組の電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。 上の図に示す分子中の角Ⅰ〜Ⅲについて,大きさの関係はどのようになるか。 最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 1 I > I > II ②I > Ⅱ> I ③Ⅲ> Ⅱ > I ④I > IⅢ I=I=I 類題 11 次のa- a 常温でイオ ① Sg ② b 共有結合の ① ダイヤモ ④ 銅とアル C 固体の状態 ① Cl2 E d 常温で自由電 ① Iz 解説 構成元素が金 a CO2, H2 SiO2･･･ 非金 b 共有結合 C d 解答 Na2O, Ca ① Fe. NaCl. 常温で自 a...3,