硫酸銅(II)5水和物を純粋に溶解→少量の塩酸加える →この水溶液に塩化バリウム水溶液を加える→白色沈殿 この反応式はどのようになりますか？？また、こういった水和物を水に溶解させてそこに○○を加えて、さらにそこに□□を加えると～ のような反応式を書け。という問題はどのように... Read More

バリウムのほうがイオン化傾向が大きいので亜鉛イオンと硫酸イオンは反応すると考えたのですが、なぜこのような解答になるのですか？

=ーデーーーデー @(誤) 硫化ナトリウム Na。5 水溶液申の は, Ag' とも Cuとも沈殿を生じる(Ag8!, Ou8 1)。 @(誤) クロム酸カリウムKCrO。水溶液申の CrO/ は,Ba" ともPb" とも沈殿を生じる(BaOrO 4 ! 4 @(F) 硫酸ナトリウム Na。SO。 水溶液中の SOは Baとは沈殿を生じる(BaSO。! ) が, Znとは沈殿を 上生じない。 COはMg” とも Oa“とも沈殿を生じる(MgCO。 !. ⑳@03Uり8 間3 | 3 | 正解⑥ 鉄の製錬では, 溶鉱炉のなかで赤鉄鉱に含まれる酸化 鉄(町) Fe。O。 を一酸化炭素CO によって鉄に選却しで いる。この反応は, 以下に示すように酸化鉄(由) Fe。O。 を四酸化三鉄 Fe。O, に還元, 四酸化三鉄 Fe,O。 を酸化 鉄() FeO に元, 酸化鉄(L) FeO を鉄Fe に恒却の 国 3段階の過程で表すことができる。 3Fe,0。+ OO 一> 2Fe。0。+ CO “⑪) Fe。0。+ CO 一> 3PeO+ CO。 …⑫ FeO+CO 一> Fe+ CO。 "⑱ ここでは, (1)の反応における質量変化を考えればょ いので, Fe,0。3 mol が反応する と考えると, 3mol の Fe0。が2mol の Pe0。 に変化する。 FeO5(式量 160) 3mol の質量は. 160g/mol x 3mol = 480g FeOx(式 et の oop和

酸の価数が、どうして2なのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

日 H+ と OH~ が結びついて HzO (eKの 帳" SOっ / 了 半 0 1 0 BaSO。 HzO 狗AA ! al: 入 HzO の 水酸化バリウム水溶液 / Ba と SO4“ が結びついて BaSO4。 が沈殿する よって, 水酸化バリウムと硫酸の反応の中和点では, 水溶液に はほとんどイオンが存在しない状態となり, 電流がほとんど流れ なくなる。ここで, 中和点に達するまでに必要な希硫酸の体積を 2 [mL] とおくと, 次の関係式が成り立つ。 100 (が 10molrLxでmL 償 050morLx 1 v ーー OS MSN ee ?三50 mL 以上より, ⑳が正解である。

イオン反応式の問題（4）を教えてください 電荷の総和などいまいち理解していないので教えてください

硫酸アンモニウム定量の問題で、（3）における解説で、沈殿したBaSO4 と希硫酸中に含まれたH2SO4 の物質量は等しいとあるのですが、なぜそう考えられるのか。 解説お願いします🙇‍♀️

Bi ooooosゃawieeoveoowewoeov 本SeeiefeieeeiWi.9:901%6.9の 9と0962くくのの29の99920のeo ゃ * CKXX】 PC * ぃ、、 124. (硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 | ミ (3 4)は有効数字 2 桁で答ぇ Hニ1.0, N=14, O=16, Na=23, S王32, Ba三137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに令酸ナトリウムを混ぜてしまった。 >こ。 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のょうぅ な人 うでPSS この混合物 7.5g を水に溶かして, 500mL の溶液にした。 次に, この溶液を25』m とり, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, この新4 る気体をすべて希硫酸 20.0mL に吸収きせた。 気体を吸収させた溶液を 0.100ml の水酸化ナトリウッ水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 さらに, 滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70g の沈典が MM 7 人 に加える指示楽としてふさわしいものは伺か。才 きに見られる色の変化を答えよ。 を 4 クロ抽昌 な

化学の中和反応の問題です。 解説の赤で囲ったところがわからないので教えてください。

還 (1) BaSO, (2) 0、12mol/L 溶液 A (混合水浴溢) 中の塩酸のモル濃度を [mol/L], 硫酸 のモル濃度を ytmoL]、および浴液中の Ba(OH)。 水溶液のモル 濃度を (mol/L] とおく。 溶液Aと溶次が過不足なく中和したとき、HC1 は一価の酸。HSO, は三価の酸、Ba(OH)。 は二価の塩共と してはたらくから だ: 10.0 100 15.0 1ステXュ000 「 2パッ50 2バタ00 2おの08にNN①⑪ このとき、 SO 士 Ba 一 BaSO。! のように沈殿を生じる反応 ※⑤る も起こるが、HzSQ, の物質量の方が Ba(OH)。 の物質量より 少ないの で、0.140 g の沈殿 BaSQ, (式量 233.4) の物質量は HzSO, の物質量に 等しい。 ※⑥き 01 0240おSS マズュ600 2334 ② 一方, 溶液B10.0mL に過剰の溶液^を加えたときの 0.187g の沈殿 BaSO, の物質量は Ba(OH)。 の物質量に等しい。 020にKs.02H8の和 SSRSSSR 2⑧ 200 ~ 288.4 ご⑨を解 @と の4 ァ二0.12 mo1/P)。了圭0.060(mol/ル), る三0.080(mol/P) 次液A中の [ClT] は。 塩酸 (HC1) のモル渡度々(mol/L〕 に等しい。 反応液50mL のうちゎ. のmlz とっで滴定したので, 補量を1 との 50mL に戻 しでいる。 る※④ (酸から生じる H『 の物質量) 三(塩基から生じる OH~ の物 質量) る※⑤ 中和反応では過示足はないが。 | 沈殿戻応では Ba?# (溶液B) が過剰である。 る※⑥ 0.140g の沈殿に必要な溶滋 Bは 7.5mL である、 4※⑦② 滴定曲線を分析キラー)ュ

(エ)なのですが、解答のような化学反応式の反応がこったときなぜそのまま瓶の中で燃え続けるのですか？教えてください🙏🏻🥺🙇‍♀️

還間 Be = = ーー ーー 朱的に重要な気作肝 が生じる。Y の分子式を記せ。 @火の記述の中で正しいもるのをすべて通へ、 (のNEた1 の炭酸塩を強く熱すると. どちらも分解して CO。 が発生する。 ⑦) Mg, Ba の硫酸塩はどちら も水に溶けにくい。 人w Ca は椅色, Sr は紅色, Na は黄色の笑色反応を示す。 加 ドライアイスの入ったびんの中に燃えでいる Mg を犬札が! (8 財本大 改)

（3）についてです。 水酸化バリウムの（モル濃度×価数×体積）＝CO2 （モル濃度×価数×体積）＋HCl （モル濃度×価数×体積）をしたらいいのかな？と思うんですけど、回答の式が理解できません。 教えてください。

還還si22本いりに10計還⑥コ= L13 宰戸学匹大ラ 策115. <一酸化炭素の足晶 閉めきったた和部屋の先避 を 5寺 Az NR と レ呈 っ (株作1 提作 > クー芝化央来の測度を調べるために。 次の実験を行った。 、 、。 「 2で合用する濃度未知の水酸化バリウム水浴洪 10 mL を 0.10 mol/井 酸で中和滴定すると 6 nr 7 (操作2) ある室内の空気 2.0L (0C. 1.0X10' Pa) を密閉容器に採取し, 操作 1 で用い たものと同じ濃度の水酸化バリウム水溶液 50 mL をこの谷器に入れて, 容器をよく 振り 癌せて完全に反応させた。このとき, 試料中には二酸化炭素以外に水酸化バリウ ムと反応する物質はないものとする。 (操作3 十分時間が経過した後,上浴み液 25 mL を取り, 0.10 mol/L 塩酸で中和する のに 38 mL を要した。 (1) (操作 2 〉の水酸化バリウム水溶液と空気が振り混ぜられたときに起こる反応で, (操作 3 )の上澄み液に塩酸を加えたときに起こる反応で, 水とともに生成する物質の 名称をそれぞれ答えよ。 (②) (操作1)より, この実験で用いた水酸化バリウム水溶液のモル渡度は何 mol/L か。 2 (招作2)で水酸人べリウムと反応した二隊化記素は人 mol か。 (4) この試料中に含まれる三酸化炭素の体積パーセントはいくらか。 10 名城大

⑵の溶解度積がx(0.0500+x)になるのはなんでですか？

100X10 "(morD)* (2) 466X107g BaSO。(式量 233)のモル渡度を求めると 99X10 000 233 100 BaSOSっBa SO全品め = |旧K MS 】 計M00 ※X 10記PeekO0 X MO) ト 二M0Mno| 1 ) 釣語虹S9引語培286 " [SO] =00500morL 還s2HSOMaBaS0』 がmol人L]溶解するとすれば 拓目旧引上5の用00500 人 ニ100 x 10~" 誤ぐz8非常に小Sくをく0050 と仮定し 00500キァミ 00500 と近似すると 。 00500ヶ10~" ァ*ー200X10!moルLW の 一- | ムム て ]1) 7 =100X10 “molL

硫酸がH2SO4で硫酸バリウムがBaSO4で硫酸バリウムにH2がない理由がわかりません。