高1化学の質問です。 この問題を教えてください！🙏🏻

まずは物質量に値を変換して考えよう! ④複合問題 (1) O2 が 5.6L あるとき、O2の質量は何gか( )g (2) NaOH が 40g あるとき、 NaOH の粒子数を求めなさい。 ( (3) プロパン (C3H8) が 6.0×1021個あるときのC3H8の体積は何Lか ( (4) CO2が22g あるとき、 CO2の体積は何Lか( ) L )個 ) L

高1化学基礎の 単体と元素のわかりやすい見分け方を教えて欲しいです よろしくお願いします✍️

高1化学中和反応式問題です。なぜ＋がつかないのか、教えて欲しいです。

CHINH, HCl + NH₂ → H+ + Cl + N² + OH 3- → 3H+ + 3Cl¯¯ + N+ + OH3¯¯¯ → NC13 + 3H₂O - NH4C/

高1化学の酸化還元反応の範囲です。 e-の化学反応式がまったくわかりません どなたか解説していただけますか(；；)

|5 次の反応をを含むイオン反応式(半反応式) で表せ。 ( 3点×4= 12点) (1) Br2 が Br - に変化する反応 Br2+2e →2Br To Nome 10% (2) A1 が Al3+ に変化する反応 Al Al³+3e1412 11- (3) 濃硝酸HNO3 が NO2 に変化する反応 HNO3+H+ +e→H2O+NO2 (4) オゾン Ogが酸素 O2と水H2O に変化する反応 (酸性条件下) O3+2H+ +2e-→O2+H2O

高1化学基礎です。 塩が酸性塩・塩基性塩のときの水溶液の性質で、 酸性塩→酸性 塩基性塩→塩基性 となるのが一般的なのでしょうか？ 酸性塩のNaHCO3は塩基性というのは例外ですか？ ややこしくて分からないです、、、 正塩の水溶液の性質はもとの酸と塩基の強弱によって... Read More

B塩 ●塩とその分類 中和反応において酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生成した化 えん 合物を塩という。 塩は, その組成により分類される。 酸に由来するHが残って えんきせいえん いる塩を 酸性塩, 塩基に由来する OH が残っている塩を塩基性塩, 酸に由来する さんせいえん Hも塩基に由来する OH も残っていない塩を正塩という(表3)。 せいえん 表3 塩の分類 これらの分類は塩の組成によるものであり, 塩の水溶液の性質とは関係ない。 塩の例 分類 組成 酸性塩 酸に由来するHが残っている塩 塩基性塩 塩基に由来する OH が残っている塩 正塩 酸に由来するHも塩基に由来する OH も | 残っていない塩 ② ①表4 正塩の水溶液の性質 分類 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 水溶液の性質 中性 1 ●塩の水溶液の性質 塩の水溶液は必ずしも中性とは限らない。 例えば,同じ酸 性塩でも,硫酸水素ナトリウム NaHSO の水溶液は酸性を, 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の水溶液は塩基性を示す。 また,一般に, 強酸と強塩基から生じた正塩 の水溶液の性質は中性であるが,強酸と弱塩基から生じた正塩の水溶液は酸性を, 弱酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。 ► p.119 炭酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化水酸化銅(ⅡI) 塩化ナトリウム 硫酸アンモニウム 酢酸ナトリウム 酸性 塩基性 116 第2編 物質の変化 正塩の例 NaCl KNO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI HNO3 HCI NaHCO3| NaHSO4 MgCl(OH) CuCl (OH) NaCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 (NH4)2SO4 CH3COONa もとの塩基 強酸 NaOH 強塩基 強酸 KOH 強塩基 強酸 NH3 弱塩基 強酸 Cu(OH)2 弱塩基 弱酸 NaOH 強塩基 弱酸 NaOH 強塩基 問6 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し,塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH3COO)2Ca ( 2 ) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) Cu(NO3) 2 A 実験 ⑩ 塩の水溶液のpHを測定し,塩の水溶液の性質について確かめてみよう(► p.117)。 10 Na+ + HSO4- HSO4 ②弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は,物質によって異なる。 H+ + SO² のように電離して酸性を示す ( ① NaHSO4 ► p.119).

高1化学　錯イオンについてです。 テトラアンミン銅(II)イオン[Cu(NH3)4]2+には、省略されているがH2Oが２つ配位している、ということに関してですが、このような錯イオンのH2OはNH3などの別の配位子に置き換わることはないのでしょうか。 また、それはなぜでしょうか。

高1化学の物質量の計算についてです。(14)の答えでどこから4.5となるのか計算方法について詳しく知りたいです。計算がとても苦手なので分かりません。よろしくお願いします🙏🏻

x 6.0×1023 /mol 64 g/mol 9.37 × 102119.4×10²¹ X C (14) A のモル質量は 27 g/mol 27 g/mol 6.0 × 1023 /mol -=4.5× 10-23 g (15) Ag のモル質量は 108g/mol 100 10 g 22 HO,HORO 10H8 + AS (14) 1個のアルミニウム AI 原子の質量は何gか。 ・27 278/m²! = 45×10-20 g 6,0×1023 /mol (15) 10g 銀 Ag に含まれる銀原子の数は何個か。

高1化学基礎物質量の問題です この問題の答えと解説をお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

) 標準状態で、 密度 2.6g/Lの気体の分子量はいくらか。

高1化学基礎のこの問題がわかりません。

ある原子が2価の陰イオンになるときの電子の数は, 原子番号 nの原子が1価の陽イオン になるときの電子の数に等しい。ある原子の原子番号を n を用いて示せ。 原子番号=

[高1化学基礎] 分子間力と共有結合の違い見分け方がません。教えて下さると助かります！