解説の4行目までは分かったんですけど、なんでDになるのか分からないので教えてください🙏

(4)硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶 つくった電池A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5

化学電気分解 なぜ電子1molでO2が1/4発生するのですか?

HG Pt 基本例題29 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) 水溶液を1.00Aの電流で32 分10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 →問題 293・294-295 (1) 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は,何molの電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 0℃ 1.013×10 Paで何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。 ■ 考え方 Pt 035 CuSO4aq 解答 (2) [A]の電流を t[s] 間通じる と, 流れる電気量はixtであ る。 電子1molのもつ電気量は 9.65 × 104C なので, 流れた電 子の物質量は (1) 陽極:2H2O → O2+4H++4e- 陰極 : Cu2+ +2e- → Cu (2) =2.00×10-2 mol である。 i [A] xt[s] 9.65×104C/mol (3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 例題 解説動画 1.00 A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol (3) 流れた電子1mol で 02 が 1/4mol 発生するので, 22.4L/molx 1/1 ×2.00×10-2mol=0.112L 4 (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり H+ 生じるので, [H+]が大きくなり,pHは小さくなる。 16

電離って何ですか?

(オ)について、解説の赤線部から(オ)が誤りであると分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️

364.硫酸濃硫酸に関する次の記述のうち, 誤りを含むものを1つ選べ。 (ア)濃硫酸は密度の大きい液体である。 (イ) 濃硫酸を水と混合すると,大量の熱が発生する。 (ウ)濃硫酸は強い吸湿性を示し,乾燥剤として用いられる。 (エ) 濃硫酸をスクロースに滴下すると, スクロースが黒色に変化する。 (f) 澱硫酸に銅片を加えて加熱すると,水素が発生する。

高2化学の溶液の問題です。 教えてもらいたいのは2つで、 ・一番上の問題の答えは63.4gなのですが、自分は56.25gとなっていました。自分の考え方の間違っているところ、または正しい解き方 ・下の3つの問題が合っているかどうか、また間違っているところの正答（できれば） で... Read More

(1) 組番名前 硫酸銅五水和物~溶液範囲の難所〜 90℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液 156g を20℃に冷やすと、何gの硫酸銅(Ⅱ) 五水和物が析出するか? (CuSO の溶解度は90℃→56g、20℃→20g CuSO=160 CuSO5H2O=250) 90°C 溶媒 溶質 溶液 100g 563 1563 20°C 溶媒 質 溶液 coo) 201 120g 363 CuSO4*5 36=X=160:250 160250-34 3-56.25 63.42€ 問20℃および 60℃における硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 CuSOの溶解度を、それぞれ20 40 として、次の各問いに答えよ。 (1)60℃で水 100g に硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO 5H2O を 30g 溶解させた。この溶液の質量パーセント濃度は 何%か。 150 30-259 =19.2g 19.2 130 100=14.77% 114.77% 2309 1301370 265 429 390 1090 625 10110000 960 402 329 80 (2)60℃で CuSO, 飽和水溶液 100g を作るには、 CuSO5H2O は何g 必要か。 4to 60°C 溶媒 |溶質 溶液 C-504-403 160:250=40: 162.5=62.5= 100:X 6250=162,5 -38.46 250-40=160 X=625 38,460 (3)60℃の CuSO 飽和水溶液100g を20℃まで冷却すると、 CuSO,・ 5H2Oの結晶が何g 析出するか。 20°C 溶媒 溶質 溶液 20:40=m 38.46 4083969.2 19,23 19.239

（1）の問題の答えはなぜ63.6と有効数字3桁で答えているのですか？ 64と答えるのはダメですか？

回の買重の何倍か。 思考 18. 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。ただし、質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 6Cu が 69.2%, Cuが30.8%含まれている。銅の原子量はいくらか。 65 (2)銀は 107 Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 [門]

黄色でマーカーを引いた部分についてなのですが、なぜ弱酸性だと亜鉛が腐食しやすいのかが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

の大小 きい順に S S I イ : 03 ココ:26 ウ : 09 サ: 07 エ: 08 シ:28 オ:12 カ:14 キ:17 :20 【解答】 ア : 02 ケ:22 【解説】 ボルタ電池は1800年に発明された電池で, (一) Zn|H SO&aq|Cu(+)で構成される。理論 上の起電力は 0.76Vであるが, 放電開始直後は, 正極表面の酸化銅(II)が反応するため、ダニ エル電池と同じ 1.1Vである。 ボルタ電池はしばらく放電すると、 電圧が急激に低下する。こ の現象は、かつて H2 も分極とよばれている。 →2H++ 2e の逆反応が起こることで説明されたことから、現在で 1836年に発明されたのがタ HOS O エル電池である。(一) ZnZnSO4aq | CuSO&aq/Cu (+)で構 成され、起電力は1.1Vである。 正極では銅(II) イオンが還元され, 水素は発生しないので、 分極は起こらない。 (3) 0002 1868年に発明されたのがルクランシェ電池で, (一) Zn | NH4Cl aq | MnO2(+) で構成され、 起電力は1.5Vである。 負極ではZn. → Zn2+ [Zn (NH3)4] 2+ と進むことで酸化反応が 起こりやすく保たれる。 正極では MnO2が酸化剤 (正極活物質)としてはたらくため、 水素が発 生せず,分極は起こらない。 01X60.8 ルクランシェ電池を改良したものがマンガン乾電池で, (一)Zn|ZnCle aq | MnO2(+)で構成 されるが, 電解液に少量の NH4CI を混ぜたものも用いられている。 起電力は1.5Vで水が反 応で消費されるため, 液漏れが起こりにくくなっている。 (-) Zn + 2 H2O → Zn (OH)2 +2H+ + 2e_ (+) MnO2 + H2O + e → MnO (OH) + OH¯ (全体) Zn + 2 MnO2 +2H2O Zn (OH)2 + 2 MnO (OH) 入試では,ルクランシェ電池とマンガン乾電池を同一のものとして出題されることもある。 マンガン乾電池を改良したものがアルカリマンガン電池で, (一) Zn | KOH ag | MnO2 (+)で 構成され, 起電力は1.5Vである。 (一) Zn + 2 OH¯ → ZnO + H2O + 2e ← MnO (OH) + OHT (+) MnO2 + H2O + e. ルクランシェ電池やマンガン電池は電解液が弱酸性のため、負極の亜鉛が腐食しやすいとい う欠点があり、これを克服するために塩基性の電解液にして, 長寿命にしている。さらに,亜 鉛を粉末にしていることなどにより, 電流が流れやすく, 大電流を取り出しやすいという利点 もある。 -252-

回答でOがモルに含まれてないのはイオンではないからですか？ またイオンでないならば見分け方等も教えて欲しいです

知識 81 物質量と構成粒子の数 次の各問いに答えよ。 HOM 24円 35.S. (1) 19gMgCl2 中に含まれる Mg2+と C1はそれぞれ何molか。 (2) 46 32 64 14.2g の Na2SO4中に含まれるイオンの総数は何個か。 • (3) 25gの硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2O 中に含まれる水分子は何gか。 水水 cm 008 [三]

電気分解についてなのですがAで減るのはHなのでBから陽イオン交換膜を通るのはHなのではないかと思ったのですがHとOHのイオンがそれぞれ移動する可能性は考えなくて良いのでしょうか。 それと、問3で生じたOHの量を考えていますが元々あったOHについて考える必要はないのでしょうか... Read More

17-4 【復習問題】 電気分解による濃度変化 次の文を読んで,以下の問1~3に答えよ。 答の数値は有効数字2桁で記せ。ただし, ファ ラデー定数は 9.65 × 10C/mol とする。 STO 6901281010). Im Sax 図のように、電解槽を陽イオン交換膜(陽イオンだけを通す膜) と陰イオン交換膜(陰イオン だけを通す膜)で仕切り, 陰極室のAには塩化ナトリウム水溶液, B には硫酸ナトリウム水溶 液,陽極室のCには硫酸銅 (II) 水溶液をいずれも100mLずつ入れ, Aには陰極として鉄を Cには陽極として銅を浸す。 この装置に 0.46 アンペアの電流を7分間流して,電気分解を fom 行った。 Fe (-) (+) 電流計 A A B C Cu NaCl 水溶液 陽イオン 交換膜 陰イオン 交換膜 CuSO4 水溶液 CD Na2SO4 水溶液 問1鉄電極で発生した気体の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa (標準状態)で何mL か。 問2 この電解により,Cの溶液中の銅(II)イオン濃度は何mol/L増加または減少したか。 問3 電解後,Aの溶液を20mLとって 0.050mol/Lの塩酸で滴定するとき,必要な塩酸の 体積は何mL か。

(1)と(2)をお願いいたします🙇‍♀️

中国 A .1000000 2000000 3000000 輸出額 (百万ドル) [3]表1は輸出入総額でみた, 日本の 1995年から2020年までの貿易相手上位5か国 の推移を表したものである。 これについて以下の問いに答えなさい。 表 1 輸出入総額に占める割合 輸出入総額 (%) (億円) 1995 A B C 台湾 ドイツ 730,796 年 (25.2) (7.4) (6.2) (5.6) (4.4) 2000 A B 台湾 C ドイツ 925,926 年 (25.0) (10.0) (6.3) (6.0) (3.8) 2005 A B C 台湾 D 1,226,059 年 (17.8) (17.0) (6.4) (5.5) (3.4) 2010 B A C 台湾 E 1,281,646 年 (20.7) (12.7) ウ (6.2) (5.2) (4.2) 2015 B A C 台湾 E 1,540,195 年 (21.2) (15.1) (5.6) (4.7) (3.7) 2020 B A C 台湾 D 1,364,100 年 (23.9) (14.7) (5.6) (5.6) (3.9) 地理探究 (前半) 第6回 ( 1/4 )