⑵の初めの質量でどうして水酸化ナトリウムの2グラムを足さないんですか？

リード D /mL = 1 cm³ 応用例題 18 反応エンタルピーの測定 → 118 解説動画 断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mL をとり, 固体の水酸化ナトリ ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。 第5章 化学反応とエネルギー (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT = 12.4K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T2 Ti To 指針 解答 C3H8 (気)+502 (気) 0 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを 56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。 時間 NaOHを加えたとき 解答 (1) T3-To (2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J = 5.084kJ Jom La 211- 質量 比熱 温度上昇度 100 塩酸100mL中のHC1 の物質量は, 0.50 mol/Lx- L=0.050 mol 1000 加えた NaOH の物質量は, 2.0g 40g/mol =0.050 mol HClとNaOHは過不足なく中和している。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.084kJ -=101.68kJ/mol≒102kJ/mol 143 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 NaOH HCI + 100mL → H2O+Nacl 0.050 mol HClag + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102 kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解エンタルピーQ [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 なので -101.68 kJ/mol=Q [kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol 答om 応用例題 19 結合エネルギーと反応エンタルピー 120 解説動画 OH, C-H,C=O, 0=0 の結合エネルギーは, それぞれ 463kJ/mol, 413 kJ/mol,799 kJ/mol, 498 kJ/mol である。 また, 水が水蒸気として生じると きのプロパン C3Hgの燃焼エンタルピーは-2043kJ/molである。 プロパン中の C-C の結合エネルギーは何kJ/mol か。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) (生成物の結合エネルギーの総和) 3CO2(気) +4H2O (気) △H=-2043kJ (413kJ/mol×8mol + Q [kJ/mol] ×2mol +498kJ/mol×5mol) C-H 0=0 第2編 [プロパンの

この問題がどうしてもわかりません！教えてください！

問 15 シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O を 6.3g 取り、 IL メスフラスコでシュウ酸 H2C2O4 標 準溶液を調整した。 このシュウ酸 H2C2O4 標準溶液を、器具 X を用いてコニカルビーカーに 10.0 mL 取った。この溶液に指示薬Aを加え、器具 Yを用いて濃度不明の水酸化ナトリウム NaOH 水 溶液で中和滴定したところ、 12.5mL 滴下したところで無色から赤色に変化した。 (1) 器具 X,Y と指示薬Aの名称を記せ。 (2) 実験前に器具 X と コニカルビーカーが水で濡れていた場合､ どうすればよいかを簡潔に記せ。 (3) H2C2O4 標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 H2C2O4・2H2O=126 (4) 滴定に用いた NaOH 水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (1) 器具 X 器具 Y 指示薬 A (2) 器具× (3) (4) コニカルビーカー

過マンガン酸塩滴定のモル濃度を求める問題です。ここからどのように解いていけばいいか教えてください🙇‍♀️

最もメジャーな酸化還元滴定: 過マンガン酸塩滴定。(右図) 2MnO4 + 6H+ +5H2C2O4 - 2Mn²+ + 10CO2 +8H2O 過マンガン酸イオン (MnO4): 濃い赤紫色 ↓ マンガン (II)イオン (Mn2+):淡桃色(ほぼ無色) シュウ酸がなくなる。 滴下しても過マンガン酸イオンが還元されなくなる。 ↓ 薄い赤紫色が残る (当量点)。 問1 下線(a) (b) に当てはまる器具名を答えよ。 a. ホールピペット b: ビュレット 過マンガン酸 カリウム水溶液 (赤紫色) 硫酸酸性の シュウ酸 水溶液 (無色) 6 HCI 問. 以下の実験操作を読んで問に答えよ シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (式量126) 0.756gをとり、水に溶かし100mLとした。この シュウ酸水溶液をコニカルビーカーに (a) ホールピペットを用い正確に10mL 量りとり 6.0mol/L の希硫酸10mL加え硫酸酸性にし 70℃に暖めた。 + NaOH 介 溶液が暖かいうちに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を (b) ビュレット から滴下したとこ ろ、16.00mL加えた時点でちょうど溶液の色が無色から淡赤色へ変化した。 MnOによる 赤紫色が消え 過マンガン酸塩滴定 問2.この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 bb07692715 MnO4+8H++5→M²+4H2O SH2C2O4→2002+2H+20 NaCl+H2U

4,5,6の必要な量をもとめるのが分からないので教えてください。

問題次の(1)~(6) の中和反応の反応式を書き、 問いに答えよ。 H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Na=23, K=39 (1) 1.5molの水酸化カリウム KOHを中和するには, 塩化水素 HCl は何mol必要か。 @ 116.5 1 mol KOH + HCl → KCl + H₂0 (2) 2.0molの水酸化カルシウムCa(OH)2を中和するには,塩化水素 HCI は何mol 必要 @ 140 ) mol か。 Ca (OH)₂ + 2HCl (CaCl₂ + 2H₂O → (3) 1.6 molの硫酸 H2SO4 を中和するには、水酸化カルシウムCa(OH)2は何mol必要か。 a 1(1)(- 6 ) mol F H₂SO4 + Ca(OH)₂ → Ca№O4 + 2H₂0 1 (4) 0.80 molの硫酸H2SO4 を中和するには、水酸化ナトリウムNaOHは何g必要か。 ral 5 1:2=0.8:2 H₂ NO 4 H₂SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H₂O 22 = 116 (mell (5) 30gの酢酸CH3COOH を中和するには、水酸化カリウム KOHは何g必要か。 ], [ 2. Imel CH3COOH + KOH CH3 COOK + ], ( ]g (6) 12.6gの硝酸HNO3 を中和するには、アンモニア NH3 は標準状態で何L必要か。 Amer X NHO NH3 NH4NO3 ), [ JL (1) HC1 +KOH KC1+ H₂0, 1.5 mol (2) (3) (4) (5) (6) HNO3 + NH3 ->>> + H₂O 2HC1+Ca(OH)₂ ->> CaCl₂ + 2H₂0, 4.0 mol H₂SO4 + Ca(OH)2 ->> CaSO4 + 2H₂O, 1.6 mol H₂SO4 + 2NaOH →→ Na₂SO4 + 2H₂O, 64 g CH3COOH + KOH CH3COOK + H₂O, 28 g ->>>> NH4NO3, 4.48 L 8.0

空欄に入る言葉の例を教えてもらいたいです🙇🏻💦

tamsos vain shoinigo Connecting Activity obie! イラストを見て,左ページから適切な文法事項を使って英文を書きましょう。さらに,2人の行動 を自分に置きかえて自由に書きましょう。 1. Nao had played tennis for three hours last Sunday. I 2. Kota is staying home I will ow tud ,000 atadt 0 it rains tomorrow. she had lunch O I had lunch last Sunday. Nao it rains heavily outside. pine termo Kota oooo

解き方を教えてください🙇‍♀️

問2. シュウ酸の結晶を水に溶かして0.100mol/Lの水溶液をつくるには,次のどの方法が よいか。 次の(ア) ~ (オ)のうちから適するものを一つ選び記号で答えよ。 (ア) 結晶9.00gを水1000mLに溶かす。 (ウ) 結晶 12.6gを水1000mLに溶かす。 (オ) 結晶6.30gを水に溶かして500mLにする。 問3. 次の各問いに答えよ。 (1) 18gの水酸化ナトリウムを含む水溶液300mLは何mol/Lか。 (イ) 結晶9.00gを水991gに溶かす。 (エ) 結晶 12.6gを水987.4gに溶かす。 (2) 4.0gの水酸化ナトリウムを使うと, 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何Lでき るか｡ 問4 次の化学式を記せ。 ① 炭酸ナトリウム=( ③ 硫酸銅(ⅡI)=( ⑤ 塩化アンモニウム=( ⑦ 水酸化マグネシウム=( 1年()組 ( (3) 6.0mol/Lの硫酸を使って, 0.40mol/Lの硫酸を300mLつくりたい。6.0mol/Lの硫 酸は何mL必要か。 )番 答 答 氏名( 答 ② 硝酸カルシウム=( ④ 酢酸ナトリウム=( ⑥ 水酸化バリウム=( 1⑧ 塩化銀(AgCl AgCl) (= (- 140 510

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また. x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7g 得られた。 必要であれば, HC1=36.5, NaC1=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

なぜこれでは答えが出ないのですか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを 加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度[mol/L] をそれぞれ求めよ。

マーカー部分教えてください😭

5 6 4 2 3 2 モル濃度に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P.92~93 ) ‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒ ------------------ 原子量は H=1 0=16 Na = 23Cl=35.5K39_ 1 次の式の [1] ~ [3] に当てはまる単位を答えよ。 [1] 1 式 溶質の物質量 [2] 溶液の体積 [3] 2 塩化カリウム 0.10mol を水に加えて500mLにしたとき、塩化カリウム水溶液のモル濃度を求 めよ。 ※500mLが何Lになるか考え、 式 ① を使う。 3 NaOH (水酸化ナトリウム) 8.0gを水に溶かして 100mL の水溶液をつくった。 この溶 液のモル濃度を求めよ。 ※NaOH8.0gは何mol か、 100mLは何Lかを考え、 式 ① を使う。 4 2.0×10-2mol/LのNaOH水溶液を200mLつくるために必要な水 NaOH の物質量を 求めよ。 ※求める物質量をXmol とし、 200mLは何Lか考え、 式 ① を使う。 50.50 mol/Lの塩化ナトリウム (NaCl) 溶液400mL に含まれる塩化ナトリウムは何gか求めよ。 ※400mLが何Lになるか考え、 式 ① を使い、 NaCl の mol を求める。 → mol をgに変換する。 6 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を1.0Lつくる手順について述べた次の文の空欄 ‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒‒ 式 式 式 -------------------- に当てはまる語句や数値を答えよ。 (教科書 P.93 図 13) 原子量 Na=23Cl=35.5 ① 塩化ナトリウム(ア) g をはかりビーカーに入れ水を加えて完全に溶かす。 ② 右図の器具 (イ)に①の塩化ナトリウム水溶液を入れる。 このとき、 塩化 ナトリウム水溶液がビーカー内に残らないように、少量の純水で洗って入れる。 ③ 液面と目の高さを同じにして見ながら、液面の底を(ウ) に合わせる。 ④ 栓を手で押さえて、 逆さまにし、 よく振って濃度を均一にする。 mol/L [2] [3] mol 0.10 ア 8.0g 40g/mol <式①> モル濃度[1]= 5,85 =0.2 14 化学基礎 R5後2-2/4 0.2mol =0.2mol al イ 1000mL=1L =2mol/12 スクラスコ 答え 答え 23 答え 答え ウ VO 2 (1000ml) mol/L mol/L 標線 mol g BEN 90 PERICOM FRAT X58 - DI