高１化学基礎です。 弱酸と弱塩基を中和反応させたとき、塩を構成する弱酸の陰イオンと弱塩基の陽イオンはそれぞれ加水分解するのですか？ もしそうなら弱酸と弱塩基はほぼ反応しないということですか？

高1化学基礎の中和滴定の問題です 2枚目の（2）（3）（4）が分かりません 10倍に希釈した食酢のモル濃度の求め方と希釈する前の食酢のモル濃度の求め方です。 出来れば詳しく教えて欲しいです あと、（1）の中和反応の化学反応式は書いたもので合っているか教えて欲しいです。

高1化学基礎 実験 中和滴定 目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い て、食酢中の酢酸の濃度を求める。 準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、 コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙 操作 <水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。 (2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。 (3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体 が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。 (4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。 結果 |回目 2回目 3回目 平均 滴定開始時の目盛り [mL] 0.00 10.00 10.00 滴定終了時の目盛り [mL] 11.80 21.81 21.80 滴定に要した N.OH の体積 [mL] 11.80 11.81 11.80 (1,80 2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと の(1.80 - 0.00 = 11.80 「D00 2 >1.8/ - 10.00 = 11.81 2x0.05 r10 11.8% ニ *- 0.084745. () 21.80-10.00= (1.80 と0.0847 こ47r10 moル 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L く食酢のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。 (2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく ふる(10倍に希釈する)。

高1化学基礎のブタンの完全燃焼の問題と化学反応式を教えていただきたいです！お願いします！

「7、で9-n Cy H16°a完年燃先について 0 」合 せ すでー 題本 2C4H10t1302マ8C0zt 10H20 ) るで出域 31木を90gえるのに必要がブロシは何るか おか G1 ブターS89 と解素 2249を他させたとまどろらが何 molのンるわし A さ ().CH'COO-+FO=CH'COOH+HO.

高1化学基礎です。電離度の計算のやり方が分かりません😿計算の公式と、その答えも見てもなぜその答えが出てくるのか理解ができません🥺どなたか解説お願いします🙇‍♀️

5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010mol/L の塩酸 (pH=2) 2 HCI は一価の酸である。 pH=2 より[H*]=1.0×10-°mol/L なので、電離度をαと すると, 1.0×10-2mol/L= 1× 0.010mol/L × α 濃度 α=1.0 酸の価数 電離度 (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液 (pH=3) (2) 0.040mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (3) 5.0×10-mol/L の硫酸 (pH%=3)

高1化学です。なぜこの元素を書くのか分かりません🥲

年化学基礎 確認テスト No 3 TE 11 炭酸水素ナトリウムを図のように加熱し、生じた気体を。石灰水に通じると白 過した。試験管の管口付近の液体を。塩化コバルト紙につけると青くなった。次 の各問いに答えよ。 炭酸水素 ナトリウム 液体 (1) のの結果から確認できる気体は何か。また、このことより検出できる元素を 記号で書け。 二酸化学素 CO2 C 石灰水一 2 2の結果から確認できる液体は何か。 また、 このことより検出できる元素 を記号で書け。 ナトリウム Na H 水 )に元青記量を書け。また、図中の金属元素を燃やしたときの炎色反応の色を答えよ。

高1化学基礎ベストフィット例題57について解説を見ても理解が浅く、これより丁寧に解説してくださる方いませんかm(_ _)m

6ample pr 次の溶波と金属の組み合わせについて, 下の問いに答えよ。 3 4④ 例題 57 金属のイオン化傾向 Ag Cu の ICu ICu |AgNO。 ICUSO4 AI 濃 HNO。 濃 HNO。 HCI 1) 気体が発生した反応の図の番号と発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出した反応の図の番号と祈出した金属の名称を答えよ。 3) 金属が溶けた反応の図の番号と溶け出した金属イオンのイオン式を答えよ。 4) 変化がないあるいは変化が途中で進まなくなる反応の図の番号と理由を答え上 HCI 解答 (1) ① H2 3 NO2 6 Cu°+ (2) 5 銀 (3) 0 AP+ ③ Cu?+ (4) ② 水溶液中のH*より, 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 0 水溶液中の Cu°* より, 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 6 Alは濃HNO。中では不動態となり溶けないから。 バストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 L>K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H2)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。逆に、14715 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば, 不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 0 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Al が存在している。イオン化傾向は AI>H の関係にあるので、 A」 は酸化されて AP+になる。 2 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Cu が存在している。イオン化傾向は H>Cu の関係にあるので、 変化は起こらない。 ③ 渋硝酸は酸化力が強く Cu は酸化されて Cuf+ になる。 0 溶液には、CuS0,水溶液から生じる Cu'+ と単体 Ag が存在している。イオン化傾向は Cu>Agの関係」 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には, 硝酸銀水溶液から生じる Ant あるので, Agtは置

高1化学の『物質の変化』あたりの「化学反応が表す量的関係」の計算のところが全くわかりません... どなたか解説していただけるとありがたいです。

高1化学です。 (1)は両方とも強酸、強塩基なので、どのように判断すれば良いか分かりません。 詳しく解説お願い致します。

高1化学です。 例題5の解き方が解説を見ても分かりませんでした。 解説お願い致します。

高1化学です。 例題5の解き方が解説を見ても分かりませんでした。 解説お願い致します。