有機化学の構造式決定についてです。（2）番がわかりません。CとHの組み合わせ方をどのように考えればいいのかわからないです。

281 元素分析と構造の推定■ 化合物Aは炭素 水素, 酸素からなり, 室温で揮発性 管,次にソーダ石灰管に通したところ, 塩化カルシウム管は6.3mg, ソーダ石灰管は の液体である。 化合物A 7.7mg を完全燃焼させて生じた気体を, まず塩化カルシウム 15:4mgの質量増加があった。また,化合物A440mg をベンゼン(モル凝固点降下が 5.12K・kg/mol の有機溶媒) 100g に溶かしたところ,凝固点は 0.256K 下がった。 (1) 化合物Aの分子式を求めよ。 2 (2) 化合物Aがエステル結合COO-をもつとすると,何種類の構造が考えられるか。 275,276, 特集 433

1aの解き方を教えてください！

例題 i ||解 類題 ia けん化価 オレイン酸 C17H33 COOH (分子量 282) を構成成分とする油脂のけ ん化価を求めよ。ただし, KOH の式量を56とする。 この油脂の示性式はC3H5 (C17H33COO)」 となり, 分子量は884である。 C3H5(C17H33COO) 3 + 3KOH けん化 3C17H33COOK + C3H5 (OH)3 3 x 56 × 1000 884 けん化価 = = 190 190 1種類の脂肪酸だけからなる油脂がある。 この油脂の1gをけん化 するのに、水酸化カリウム KOH が 232.7mg 必要であった。 例題 にならって,この油脂の示性式を示せ。 25 20 ●空強

高校の化学の問題です。 解き方を分かりやすく教えていただけますと助かります。 化学、かなり苦手なものであまりよく分かっておりません。よろしくお願いいたします。

C.H.Oからなる有機化合物 40.0mgを 完全燃焼させたところ、CO258.7mgとH2O24.3mgを生じた。 また、この物質の分子量は別の方法によって180と 求められている。次の問いに答えよ。 原子量は H=1.0C=1.00=16とする。 (1)この有機化合物の組成式(実験式)を示せ。 (2) 分子式を求めよ。 ((

問4がどうしても分かりません。 教えてください！

糸球体からボーマンのうへろ過される物質とろ過されない物質がある。ある物質 の後の経路において血液中に再吸収されることがある。 再吸収される物質であってもその再吸収速度に は限界があり、限界をこえた量は尿中に排出されることになる。 その限界値を再吸収限界速度とよぶこ 原中濃度の血しょう中濃度に対する割合をろ過係数とよぶことにする。 また, 原尿中の物質は,そ がつくられ、毎分1mL の尿が生成されるものとする とにする。 なお、ヒトの腎臓には毎分1200mLの血しょうを含む血液が流れこみ, 毎分125mLの原尿 問1 糸球体からボーマンのうへろ過され, その後再吸収されない物質が通る経路の順番として最も適 49. 尿の生成 7分 腎臓の機能に関する次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 血液中の物質には, ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 腎う 集合管 輸尿管 集合管 腎う 輸尿管 輸尿管 集合管 腎う 腎う 細尿管 集合管 細尿管 腎う 集合管 集合管 細尿管 腎う ⑥輸尿管 問2 ある物質Xは,血しょう中濃度と原尿中濃度が等しく,血しょう中の濃度が2mg/mL をこえると, 尿中に排出されるようになる。 物質X のろ過係数と再吸収限界速度の組合せとして最も適当なものを 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ろ過係数再吸収限界速度 ①1.0 2mg/分 ろ過係数 再吸収限界速度 ③ 1.0 0 2mg/分 ⑤ 250mg/分 6 0 250mg/分 問3 次のア~エのグラフについて,物質Xの血しょう中濃度を変化させたとき, (a) 1分間に物質X が糸球体からボーマンのうへろ過される量, および, (b) その後の経路で再吸収される量のグラフの 組合せとして最も適当なものを、 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし, グラフの横軸は物質X の血しょう中の濃度を表す。 ア 当なものを、次の ①細尿管 ②細尿管 ③細尿管 ④輸尿管 ⑤輸尿管 → → → -> ⑩0.3mg/mL ④37.5mg/mL → → → ろ過係数 再吸収限界速度 1.0 125mg/分 20 |125mg/分 DSCHA (a) (b) ②ア ウ ウ I 0 (a) (b) (a) (b) (a) (b) ① ア イ ④ イエ イ ア 8 I ⑤ ウ 問4 物質Xは何と考えられるか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① タンパク質 ② グリコーゲン ③ グルコース ④尿素 ⑤ Na+ ③イ ⑦ エ I 問5 ある物質Y のろ過係数は0.7 で, 再吸収限界速度は50mg/分であるとする。 この物質Yの血し ちょう中濃度が1mg/mL のとき, 尿中の濃度はいくらになるか。 最も適当なものを次の①~⑥の うちから一つ選べ。 0.7mg/mL 3 4.7mg/mL 600 87.5mg/mL ⑥588mg/mL [18 上智大 改] 編未演習 45 第2編 生物の体内環境の維持

問4-4のBについての運動方程式では、T2を考えていますが、124の問題のBについての運動方程式では、T2を考えていないのですがどうしてでしょうか。

問4-4 右ページ上図のように定滑車にかけた質量の無視できる糸の一端に物体Aを吊る し、他端には質量の無視できる動滑車をつけ, 天井に固定した。 動滑車には質量 4mの物体Bを吊るしてある。 以下の問いに答えよ｡ (1) 物体Aの質量がいくつのとき, 物体A, Bは静止するか。 物体Aの質量が7mのとき, 物体Aは下降し, 物体Bは上昇した。 (2) 物体Aの加速度 α と, 物体Bの加速度 α2 の関係を求めよ。 (3) 41 の値を g を使って表せ。 解きかた (1) T1,T2とし、 物体Aの質量をM,物体A,Bにはたらく張力をそれぞれ A: 2l = art = -a₁t² ⑤ ⑥ 式より α=2a2 答 物体A, 物体B, 滑車の3つについての力のつり合いを考えます。 物体A: T = Mg …...① 物体B: T2=4mg 動滑車 : 2T1 = T2 ......3 ① ③ 式より T2 =2Mg ②④式より 2Mg=4mg ゆえに M=2m 答 (2) Aが2ℓだけ落下した時間をとすると,その間に B は ℓ だけ上昇します。 等加速度運動の式より 2 ⑧ ⑦, ⑩ 式より T1 を消去して 補足一般に,動滑車の変位 x, 速さ v, 加速度αは、 すべて半分になります。 解きかた (3) (1)と同様に力を設定し, 運動方程式を立てます。 物体A : 7mg-T=7ma1 物体B: T2-4mg=4maz 動滑車 : 2T - T2=0.az 7mg- (2ma2+2mg) = 7mar T2 を消去して 2T-4mg=4maz ⑨式より (2)の結果より2a2 = a なので B:l= == /2a₂²² ..... 5mg=7ma+ma｣=8mar 5 よって・・・ 8 5mg=7ma+2ma2 201300 一 10 ISK

炎色反応の実験で干し椎茸を燃やしました。 燃えた時の色から何が含まれているかを書かないといけないのですが、干し椎茸は燃やしてもあまり色が出ず、結果がよく分かりません。 本当は何色に光るのですか？また、干し椎茸に含まれる何によってその色になるのか教えてほしいです。

すいません。物理の単位の換算が全く分かりません…。 例題はなんとなく分かった(つもりかも)のですが、問題を解くとなると…… 自分でももう少し解いてみますので、どなたか解説をお願いしたいです。(答えはないてす、ごめんなさい。)

3 単位の換算 次の量を ( 例題 (i) はかりとった食塩の質量 67mg (kg) (i) 道路を走るバスの速さ10m/s (km/h) 解 (i) 67mg=67×10-g=67×10-3×10-kg=67×10-kg =6.7×10-5kg 1kg=103g (ii) 10m/s= 1g=10mg 1km=109m 10m_10×10-3km 3.6×103 h 1s = 1h=3.6×10's 内に示した単位に換算せよ。 (1)乾電池 A の質量 95g(kg) 95g=9.5×10g= ( 2 ) 1日の時間 24h (s) = ( 10×10-3)- 1 (3) 太陽と地球の間の平均距離 1.5×108km (m) 3.6×103 1 -km/h=36km/h (4) 円柱B の底面積 2.3cm² (m²) (5) 道路を走る自動車 C の速さ72km/h (m/s) (6) 真空中での光の速さ3×10°m/s (km/h)

(2)が解答をみてもイマイチ理解出来ません。 (1)の答えはC4H8O2です。

282. 元素分析と構造の推定化合物Aは炭素、水素、酸素からなり, 室温で揮発性 の液体である。化合物A 7.7mgを完全燃焼させて生じた気体を,まず塩化カルシウム 管。 次にソーダ石灰管に通したところ, 塩化カルシウム管は6.3mg, ソーダ石灰管は 15.4mg の質量増加があった。また, 化合物A440mg をベンゼン(モル凝固点降下: 5.12K･kg/mol) 100g に溶かしたところ,凝固点は 0.256K 下がった。 (1) 化合物Aの分子式を求めよ。 (2) 化合物Aがエステル結合 -COO をもつとすると、 何種類の構造が考えられるか。 277,278

化合物Zの構造式を教えて頂きたいです どうしても不斉炭素原子を作れないです…

実験ⅡⅠ 油脂Yは, グリセリンの3つのヒドロキシ基すべてにリノール酸が結合 した化合物であった。 油脂Yの一部分を水酸化ナトリウム水溶液で加水 分解すると,不斉炭素原子を1つもつ化合物Zと, リノール酸のナトリ、 ウム塩が得られた。 化合物 Z 177mgを完全燃焼させたところ, 二酸化 炭素CO2 462mgと水H2O 171mg がそれぞれ生成した。

高1化学です。至急お願いします🙇‍♂️💦 金属混合物の問題です。 (1)は自力で解けたのですが、(2)は答えを見ながら途中まで解きましたが、途中から理解できなくなってしまいました。解説よろしくお願いします。

24 647 =2.0gあれば 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO4と水素が, アルミニウムと硫酸の反応 32 97. 金属の混合物 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でぞれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g なこ Zn+ lmod: 65= x= x H2SO4 x=1.3. 2 Al + 3 H₂SO4 +3H2SO4 lulolℓ=27=x=1.8g 50 2:3 + 2 Al 11 27 mol 3 2n 11 65 1mol=65:xCmol:1 65% glume 川より Znからは ZnSO4 + H2 Zn = H₂ = 12/ 1 mod = 22181-mod = 3 2 y= 22,4 x 0.02 2 Al2(SO4)3 +3H2 (12 to mod した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 1,57g (mod = 22146 = 1 / / wad : y' y=2.24 22.2 Al= H₂ 3 ぜ 1/1/10m ml (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素 H2SO4 Al 27mg/mol x mola H2 Alからは2/20la Hz 1mol:27: ymoli. 1,57g } 2 3eff (a) 3H2 2448=0,45 0:45 L (b) 0.035mog mol 2.2 +0.82450m