銅と希硫酸の反応が①じゃなくて②になる理由を教えてください。

①Cu V Cu +2HM3> Ca (13)2 + H₂ Au H2 ≤ 3Ca +8HM3>3 Ca(M³)2+4El=0+210

(ウ)で、Na2[Zn(OH)4]と答えたらダメな理由を教えてくださいm(_ _)m

□ 430 亜鉛 以下の空欄 (ア)~(ウ)にあてはまる化学式を記せ。 亜鉛イオンを含む水溶液に. 少量の(ア)の水溶液か水酸化ナトリウム水溶液を加え ると,(イ)の白色沈殿が生じる。 亜鉛イオンを含む水溶液に過剰量の (ア)の水溶液 を加えるとテトラアンミン亜鉛 (II)イオンが生じ, 過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を 加えると(ウ)が生じる。

[Al(NH)4]ー はテトラヒドロキシドアルミン酸イオンだと思うのですが、テトラヒドロキシドアルミン(Ⅲ)酸イオンは間違いですか？

⑥錯イオンをつくり 例 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(II)イオン テトラアンミン亜鉛(Ⅱ) イオン ヘキサシアニド鉄(II)酸イオン <錯イオンの命名法〉 + [Ag (NH3) 2] 無色 [Cu(NH3)] 2+ 深青色 [Zn(NH3)]+ 無色 [Fe (CN)] 4 淡黄色 [Fe(CN)6]4- ①金属イオンに配位した配位子の数(配位数) ②配位子の種類 ③中心の金属イオンの名称と価数 ④全体で陽イオンであれば 「イオン」, 全体で陰イオンであれば 「酸イオン」 [Cu(NH3)4]2+ 直線形 正方形 正四面体 正八面体 テトラアンミン銅(II)イオン 4個のNH3が配位 Cu2+ 陽イオン ① ② ③ 今 ④

式の作り方から教えて下さるとありがたいです🙇🏻‍♀️

1. 次の(1),(2)の変化をイオン反応式で表し,酸化された物質をそれぞれ答えよ。 (1) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液に亜鉛片を浸すと, 亜鉛の表面に銅が析出する。 (2)酢酸鉛 (Ⅱ) 水溶液に亜鉛片を浸すと, 亜鉛の表面に鉛が析出する。 ]. [ 2 ]

(2)が分かりません 答えは2.84gになります。

問10 【思考】 希硫酸に硫酸銅(II)を溶かした溶液1000mLを電解槽に入れ、 粗銅を陽極に、 純銅を陰極にして電気分解を行ったところ、 粗銅は 67.14g 減少し、 純銅は 66.52gだけ 増加した。 また、 陽極泥の質量は0.34g で、水溶液中の銅(II)イオンの濃度は電気分解前 から 0.0400mol/Lだけ減少した。 これについて次の各問いに答えよ。 ただし、この電気 分解により溶液の体積は変化しないものとする。 また、不純物としては金属だけが含ま れているものとし、 陽極泥は金属の単体からなるものとする。 (1) 陽極泥を、 「イオン化傾向」という語句を用いて30字程度で簡潔に説明せよ。 (2)この電気分解で水溶液中に溶け出した不純物の金属の質量は何gか。 ただし、有効数字は考 えなくてよい。

この問題の答えの解法を詳しく教えてください🥺

No. 問3 酸化銅(II)CuO の粉末とアルミニウムAI の粉末の混合物に点火すると、テルミット反応と呼ばれる激し 反応が起こり、 銅 Cu と酸化アルミニウム Al2O3 が生成し、この反応熱化学方程式は次式のように表される。 3CuO (固)+2A1(固) →3Cu (固) +Al2O3(固) AH=QkJ CuO (固)の生成エンタルピーを Q1 kJ/mol, Al2O3(固)の生成エンタルピーを Q2 kJ/mol としたとき、 この熱化」 学方程式のQkJ を Q1, Q2 を用いて表せ。(3点) 13Q2-3Qで

化学基礎についてです。 この原子量の概数値はどういう時に使えばいいんでしょうか？

原子量の概数値 Atomic weight 元素名 元素記号 原子量 水素 1H 1.0 ヘリウム 2 He 4.0 リチウム 3 Li 6.9 炭素 6C 12 窒素 7N 14 酸素 80 16 フッ素 9F 19 ネオン 10 Ne 20 ナトリウム 11 Na 23 マグネシウム 12 Mg 24 アルミニウム 13 Al 27 ケイ素 14 Si 28 リン 15P 31 硫黄 16 S 32 塩素 17 CI 35.5 アルゴン 18 Ar 40 カリウム 19 K 39 カルシウム 20 Ca 40 マンガン 25 Mn 55 鉄 26 Fe 56 銅 29 Cu 63.5 亜鉛 30 Zn 65 臭素 35 Br 80 銀 47 Ag 108 ヨウ素 53 I 127 バリウム 56 Ba 137 鉛 82 Pb 207

この問題の解き方が全く分かりません。答えは35gになります。下に書いてある数字は関係ないです。

(2)硫酸銅(Ⅱ) CuSO は水 100g に対して、 20℃で20g、60℃で40g 溶けるとする。 また、 CuSO2=160、 H2O=18 とする。60℃の飽和水溶液 140g を 20℃にすると、 CuSO 5H20 は何g 析出するか。 有効数字2 桁で答えよ。 2階 分圧 4 →×10Pa .50

エチレンを水中で酸素と反応させる化学反応の式が分かりません。 2(CH2=CH2)+O2→2CH3CHO なぜアセトアルデヒドが出来るのか教えてください

M-C CH2CH2 ②ギ酸をアンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると、銀が析出する。 ③チレン(エテン)を,塩化パラジウム (II)と塩化銅(II) を触媒として水中で酸素と反応させる アセトアルデヒドが生じる。→2CH2=CH2+02- エタノールを酸化するとアセトアルデヒドを経て, 酢酸が生じる。 2043 CHO

正誤とその理由あれば教えて欲しいです🥲

・ 次の文を読んで正しいものには○、誤っているものには×をつけよ。 緑色植物は光エネルギーを吸収して、水と二酸化炭素からグルコースなどの糖類をつくる。 触媒の量が多いほど反応速度は大きくなる。 可逆反応では触媒を加えると正反応は速くなり逆反応は遅くなる。 条件の変化によって崩れた平衡状態は、やがて再び平衡状態に戻るが各成分の濃度は変化する。 酢酸水溶液中にも水酸化物イオンが存在する。 水酸化ナトリウム水溶液は塩基性なので、 溶液中には水素イオンは存在しない。 硫化銅などの難溶性の塩は微量だが溶解して電離している。 電離度は溶液の濃度によって変化する。 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えると二酸化炭素が発生する。