この問題解説して頂きたいです お願いしますm(_ _)m また、なんで(1)、(2)、(4)がその答えになるのか教えて欲しいです

TO 73 原子価 次の各原子の原子価 (価標の数) はそれぞれ何価か。 (1) O (2) N (6) S (5) CI (3) F (4) C 3 (3) 2 FIX 11 (2) (5) (7) P (6) (8) Si (7)

この問題を教えて欲しいです🙏

課題2 ダイヤモンドも黒鉛も,どちらも炭素原子が結合してできた物質であるのに、その性質は大きく異なる。 ダ イヤモンドが電気を通さないのに, 黒煙が電気を通す理由をその構造から説明しなさい。

化学基礎の共有結合の問題です。 ちょっとここ分からなくて困ってます😞💦 分かる人いたら教えてください。🙇⤵︎

3 <知・技≫ 「共有結合」について,次の間に答えなさい。 (1) 塩化水素の共有結合で、共有電子対の数はいくつか。 (2) 酸素原子が共有結合するとき酸素原子の原子価はいくつか。 (3) 二酸化炭素では酸素原子と炭素原子との間に共有電子対が2組ある｡ このような結合を何というか｡ (4) 二酸化炭素分子を電子式で表しなさい。 (5) 二酸化炭素分子を構造式で表しなさい。

教えてください！！お願いします！

分子の構造を推定するとき, 電子対は互いに反発し合うため、 その反発力が最小 となる分子構造をとると仮定する｡ アンモニア分子は,窒素原子のまわりに3組の共有電子対と1組の非共有電子対 が存在するので、図のように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする四面体形の頂 点方向に位置する。 そのため, 分子構造は三角錐形となる。 水の場合,酸素原子の まわりに2組の共有電子対と2組の非共有電子対が存在するので,分子構造は折れ 線形となる。 また、二重結合や三重結合をもつ分子の構造を推測するときには, こ れらの結合は1組の電子対とみなしてよく、 たとえば, 二酸化炭素では,炭素原子 のまわりに非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在することから, 分子構造は直 線形となることが予想できる。 アンモニア NH3 HN:H H … 非共有電子対 HY H H 水H2O H:O:H H÷0 SH 二酸化炭素CO2 0::::0 Ö÷C÷0 オゾン分子 03 の電子式が下図のように表されるとすると, 分子はどのような構造 をしていると推定できるか。 考え方も簡潔に説明せよ。 《ヒント オゾン分子の中心の酸素原子に着目する。》 :0:0:0:

共有電子対を価数で表したものである原子価と不対電子対が同じなのは何故ですか？

(3)はどのようにしたらHが何個と結合するか分かるのですか？？ 明日テストなので回答お願いします🙇

2 原子価 Br, Si, P について, (1)~(3)の問いに答えよ。 (1) 価電子の数はそれぞれいくつか。 (2) 原子価はそれぞれいくつか。 (3) 水素との化合物の化学式をそれぞれ書け。

（4）の考え方を教えてください！なぜ3本線になるのですか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 次の(ア) (カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (オ) CH4 in (1) (ア)~ (カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は, で示せ。 1270 6.THARU! (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 gend 考え方 (2) 炭素原子(電子配置:K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式H··C･N･O･ 原子価 H1 C4 N3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) HK価電子1] OF 価電子6コ C←4コ (3)H+H=H:HO組 .. 問題43・44・45 どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 -こうせい分の (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 Ne に似た電子配置をとる。 (3) (ア) H:H0組 Clic (ウ) () #6::CO: 4*8 (4) (イ) (1) H:N:H 1%8 H (カ) H-C≡N N=N (オ) H-C-H H−C−H H

電子式、構造式の求め方を教えてください！

基本例題 6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について、 下の各問いに答えよ。 IOH (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 17. (オ) CH4 (カ) HCN (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 $1006. T (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 pod 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 電子式H･C･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) H:H 問題43・44・45 HOHOKRI TO 解答 が (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne FA (3) (ア) HH0組 SOOR (3) :Ô::C::Ô: 4H (エ) (4) (イ) (カ) (HA) H:Ñ:H1組 H HI N=N (オ) H-C-H H-CNC -H

なぜ共有電子対は5対になるのですか？

H-C=C-H H:C:C:H 5対 0. ANDRÉVES)

高校1年生の化学基礎のテストなのですが原子価の位置を一つずつ覚えた方がいいですか？