高校1年生の化学基礎です。 二つの写真は同じ教科書に載っていたの原子価の図です。よく見てみると一枚目の写真と二枚目の写真で、黒丸の場所が違うと思います🤔 Ｎに対して着目してみると一枚目は右に黒丸2つがあったのに対し二枚目は上に黒丸二つがあります🤲🤲🤲 何が違うのかもう本当... Read More

外殻電子のみを示すので、共有結合する電子がわかりやすい。 価電子の数 最外殻電子の数 電子式 第1周期 第2周期 第3周期 図2 原子の電子式 1 1 I H・ 2-2 Li・ Be・ Na･ 3 3 B. ･B･ 4 4 .C. N: N: Mg Al Si- • • 5 5 ● P: 6 6 7 7 ･S::Cl: 取 素記号のまわりに書 0 8Ⓡ ·Ö: .0: :F::Ne: He: :Cl: : Ar: ※ Heの最外殻電子の数は2個である。 不対電 元素記号 最外殻電 分散さ . 必要に を変え 説明

なぜ1枚目は2枚目のように|が上下左右につかないのですか？

入試攻略 への 必須問題 1 分子式C4H8Oで表されるカルボニル化合物の構造式をすべて記せ。 (大阪府立大) HOHO HO HO HOT HO 2×4+2-8 解説 不飽和度= = 1 なので、二重結合または環構造が1つある。 2 ルボニル化合物は `C=Oをもつので,鎖式化合物とわかる。 まずは、炭素原子数4の鎖式骨格を書き,酸素との二重結合(=O) の位一 決めればよい。 Itin C O XIX C-C-C (↑は =Oの位置) C-C-C-C 6 と質 C I C-C-C のような化合物は,中心にあ || ○が5となるので、ありえないで Do C よって, ① C-C-C-C C-C-C-C ② C-C-C-C ③ C-C-C || II O O LATIO CAMBI AMCH3 CH3-CH2-C-CH 3 CH3-CH- || O の3つとなる。 答え109) 10690AGVER CH3-CH2-CH2-C-H || O SH VT1F

なぜ二酸化炭素は直線型なんですか 折れ線型と迷います。 テストでどう対応すればいいですか

2 H·+·O·+·H HÃO 1+ 分子の形成と電子式 各原子は不対電子を共有して、分子を形成する。 - 水分子の形成 単結合 HOH 共有電子対:N·+·N: — NEN: 2個を共有する結合 共有する結合 窒素分子の形成 三重結合 共有する結合 H- 原子 CI- -N- I ■ 構造式 1組(2個)の電子による結合を 1本の線(価標)で表した式。 構造式において、 原子価 1 4 3 菓子から出る価標の数を原子の原子価という。 分子の形状と電子対の反発 分子の形状は,中心にある原子の共有電子対 手始の反発が最小になる構造をとると考えて説明できる(原子価殻電子対反 - メタンCH4 アンモニア NH3 水H2O 二酸化炭素CO2 H HECH HON H HO H :ONCHO: 共有 N 電子対 H 二重結合 H-N-H 1 H-O-H O=C=0 NE H 三角錐形 子の結びつきのようすを示すものであり、分子の形状までも示したものではな 折れ線形(V字形) A 直線形 直 HC-H 非共有 電子対

⑵がわかりません教えてください

次の (ア~ (カ) の分子について、下の各問いに答えよ｡ (ウ) CO2 (カ) HCN (オ) CH4 (エ) NH3) (ア) H2 (イ) N2 (1) (ア) (カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか｡ 記号で記せ。 (オ) の分子中の炭素原子は,どの貴ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 示せ。 (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 3117Z/X6 TRS (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 考え方 ■解答 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は、 周囲の4個 (1) (ウ), (カ) の水素原子と電子を共有している。 (2) メタン分子中の炭素原子は K2, 18 に似た電子配置をとる。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それぞ on Ne

なんで酸素とか窒素とか炭素は原子価が1つではないのでしょうか、教えてください！

1価 2価 CI O 水素 塩素 酸素 2 3価 4価 N C 窒素 炭素 図8 原子価 きっと原子どうしが電 子を出し合って, 安 定になっているんだね。 あ エ

三原子分子は、3個の原子でできている分子。 の事であるのは分かったのですが、青丸で囲った部分は全て3つ以上の原子で出来てるのになぜ答えがウとカなのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

基本例題6 分子と電子式,構造式 問題 43-44-45 次の(ア)~(カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ)(CO2 (E) NH3 (オ CH (1)(ア)~(カ)の分子のうち, 三原子分子はどれが。記号で記せ。 (敗) HCN (2)(オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 で示せ。 eM. (3)(ア),(ウ),(エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4)(イ),(オ),(カ)を構造式で示せ。 解答 (1)(ウ),(カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 考え方 (2) 炭素原子(電子配置:K2, L4)は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3),(4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 に似た電子配置をとる。 Ne (3)(ア) H:H 0組 (ウ):0:C::6: 4組 電子式 H· C- N. 0. 原子価 H1C4 N3 0 2 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 50 (エ) H:N:H 1組 H H (4)(イ) N=N (オ) H-C-H (カ) H-C=N H

化学の重要問題集の６番（2）の問題が分かりません。 1つ殻に２ｎ²、電子を入れることができるのは分かるのですが、なぜn²になるのか分かりません。

6.《電子殻と原子核) *風子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 P. 殻はエネルギーの低い順からK殻、 は2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ)個, N殻では 32個まで電子 前変される。それぞれの殻には, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 上あり、1つの軌道は, 電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 子表記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に らないように軌道に収容される。 対になっていない電子は[(ウ) 電子と呼ばれ, その (7)]殻, M殻, N殻と呼ばれる。K 数は に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると,2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って,1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく小さく)なり,原子 の大きさは。(大きく·小さく)なる。 (1)(7)~(エ)に入る最も適切な語句,数値,あるいはアルファベットを答えよ。 エ)

6(2)の解説で1つの軌道は電子を2個収容できるの意味が分かりませんs,p軌道で考えるってことですか？

6 1物質の構成粒子 T(2)下線部のDを参考にして、n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 [17 横浜国大) (3) 下線部2~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例)K2L4

(2)なんですが、 この構造式はどういう分子ですか？ この2パターンで性質に違いはありますか？

原子価を水素は一価, 酸素は二価,窒素は三価,炭素は四価として, 次の分 定せよ。 (2) CaH&0 [○JJE (5CH,N [和族] (和能 (3) CaH,O → 基礎ト H H (2) H-CミC-C-H H-C-0-C -H oh (H 11 1

60番がわかりません 教えてください

人りリー力の分子について, 電子式と構造式を書け。また, リ JJ (1)~(3)の条件に当てはまるものを記号ですべて答えよ。ただし, 答えは1つとは限らな い。同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CHa (1) la) 二重結合をもつ分子 (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b)無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (d) 折れ線形の分子 (イ) CO2 (ウ) Ne (エ) NH。 (オ) H2O (カ) HF 0:C.0 (b) 三重結合をもつ分子 (b) 三角錐形の分子 (c) 直線形の分子 例題8,48 60可能な分子式。 。 して,次の分子式が可能であるかどうか, 判定せよ。 原子価を水素は一価, 酸素は二価, 窒素は三価, 炭素は四価と (1) CaHa (2) CaHsO (3) CaH,O (4) NeHa (5) CHN 基礎ドリル3 61. アンモニウムイオン。 アンモニウムイオン NHa* の記述として正しいものを1 つ選べ。 アアンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 (イ)立体的な形がメタン CH』とは異なる。 (ウ)それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス元素の原子の電子配置と似ている。 ) 4つのN-H結合のうちの1つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 打電子の総数は11個である。 →44,45 62. 誤っているものを1つ選べ。 社 女士日」-月