黄色のマーカーしたところが分かりません。 圧平衡定数の式から解離度へのもっていき方を教えてください。

問題150 発展例題13 圧平衡定数 平 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O42NO の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか。 ただし, 衡状態における圧力を1.5×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×105 Paとする。 考え方 解離度 α Nom] 解答 = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 反応前のN2O』 を N204 n [mol],解離度をαとすると,0 21 n 解離した N2O4 は, na [mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率)の はじめ 平衡時 n(1-α) 2na [mol] 全圧を P[Pa] とすると,各気体の分圧は, 0 2NO2 =TO(S) (8) [mol] 0820 合計 n(1+α)[mol] tokno 2a 式から分圧を計算する。 MAXHOES PNO₂=PX- 1+a [Pal, No,=Px1 [Pa] 1-a 1+α この反応の圧平衡定数は,次の圧平衡定数 K, は, は、水星 ように表される。 2a Kp= (NO2)2 DN204 (PNO.) 2 1+α 4a2 KD=DN204 = XP Kp a= = P×(1-α)/(1+α) V4P+K V 4×1.5×105 +2.0×105 1-a2 2.0×105 =0.50

この問題を添削して欲しいです。特に、最初のユーグリット互除法のところについてなのですが、赤線のところは余りが負になる可能性があり、緑の下線のところについては商が負になるのですが、これで良いのでしょうか？

(35点) nを自然数とする. 3つの整数n2+2.4 +2,n+ 2 の最大公約数A を 求めよ. =+2,bm=n+2,Cn=n+2とおく.bn=an(n2-2)+6が成り立つの 10. by の最大公約数は6の約数のいずれかである. よって, A は 1, 2, 3, 6 のいずれかである. mod 2 として n=0のときan=0,6n=0,Cm= 0 n=1のときan=1,bn=1,Cn=1 mod3として n=0のときa = 2,bn=2,Cn=2 n=±1のときan=0,b=0,Cm= 0 以上より An は mod 6 として 別 n=0のときAn=2, n=1,5のとき An=3 n=2,4のとき An=6,n=3のとき An=1

1番目と2番目の解き方を教えてくださいm(*_ _)m。 テスト勉強のプリント解き方が分からないのでわかる方お願いしますm(_ _)m。

No.21 摩擦を受ける運動 (問題1) 図のように, 粗い斜面上に置かれた物体が力を受けて静止している。 静止摩擦力の大きさと向きを求めよ。 2.0kg 130

物理です。 左下の青いN=のところが解答なのですが、計算してもその答えになりません。どこが間違えていますか？

問題 213 216 代入して整理すると, 02 m L sine mg-N sine coso -sinė-N cose v2 m cos²0+ sin²0 Lsine ===mgtano-N cose v² Ltaneou N=m\gsine- m(gs cos+sin ens deste sing 上(t) Cose = (4)v=vのときに,N=0 となる。この値を(3) のNの式に代入するとの関係を用 (2) 垂直抗力の大きさ 重力加速度の大きさ 鉛直上向き(加速 とに注意して、力の N+ma-mg= N=m(g-α)= 体重計は,390 N その反作用として る。 体重計は9. あるので, 2 0=ml m(g sino- 20 g sin [O- =0 Ltane Ltane したがって, v=gLsin Otan (5) (4)√g =√gL sin Otan の関係から, v は√Lに比例している ことがわかる。 したがって, Lを長くすると, v は大きくなる。 () 解答 (1) mg cos (2) √2gL (1-cose) (3) (3-2 cos0) mg 指針 おもりは、重力と糸の張力を受け、鉛直面内で円運動をしてい 鉛直面内の強 速円運動ではな 瞬間において、 心力の関係は 美に考える の 213. 鉛直面内の円運動 る。 (1) おもりの速さは0なので, 向心力は0となり,糸に沿った方向 の 390 9.8 =39.7k 215. 台車の 解答 (1) m 指針 (1) 物 る観測者には, りあっている。

酸化数がどう変わっているのかを調べるんだと思うんですけど、（1）はZnの右辺と左辺の酸化数を比べると思うんですけど、（2）（3）（4）はどこの酸化数を比べればいいのか分かりません。それと、書いてないとこの酸化数も教えて欲しいです。お願いします😿

2. 酸化剤と還元剤 次の(1)~(4)の反応で, 下線部の物質が酸化剤としてはたらいている場合には 0,還元剤としてはたらいている場合にはR,そのいずれでもない場合にはN を記せ。 (1) Zn + 2HCI- → ZnClz + H2 (2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (3) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO 2 (4)H2C2O4 + 2KOH → K2C2O4 + 2H2O

なぜcosαとsinβを求めてから急に最大値と最小値が求められるのですか？解説お願いします🙇

二角関数の合成と最大・最小 |関数 y=3sin+2cos0 の最大値と最小値を求めよ。 視点 三角関数の和の形のままでは最大値・最小値を考えにくいので、1つの サインの形に変形するには,どこに着目するとよいだろうか。 y = 3sin0+ 2 cose E No.2 = 32 + 22sin(0+α) y =√13 sin (0+α) +8. > 02 P(3,2) ただし, αは次の式を満たす角である。 13 3 2 Ga COSQ = √13' sina = a 3 x √13 ここで,-1≦sin (+α) ≦1より この関数の最大値は 13 最小値は13 ,

公共という科目でこちらを勉強したのですが、このアプリにその科目がないので、倫理のノートとして投稿したいのですが、内容的に倫理と合っていますでしょうか？

イスラエルの成り立ち ①国旗 。 中央にある星 ダビデの星 (インクの旗) ○上下の青の帯 タッリート(礼拝の時に男性が着る 9 白 ユダヤ人の清らかな心 ② イスラエルの位置など 0 ○地中海沿岸にある ・アジア、アフリカ、ヨーロッパの交差点 文明が変わる 四国と同じくらいの大きさ ○北部は山岳地帯、南部には砂漠、ヨルダン渓谷には 死海(塩分濃度が高い)がある ③イスラエルの歴史(古代~中世) BC2000年頃、イスラエルの地にカナン人が住み始め、 イスラエル王国とユダ王国が成立。旧約聖書に出てくる ソロモン王やダビデ王の時代は、古代イスラエルの黄金時代 しかし、BC586年、バビロニア帝国によって、ソロモン王の建設した 第一神殿破壊(ユダヤ教の中心的な存在)。またバビロン 捕囚で強制的にバビロンへ移住させられた。 その後…ユダヤ人はペルシャ帝国、ギリシャ帝国、ローマ帝国の支配を 受けながら、エルサレムに戻る。第二神殿建設 でも…BC70年、ローマ帝国が第二神殿を壊す →残った部分が嘆きの壁 ユダヤ人は世界中に離散 KOKUYO LOOSE-LEAF 816A 7mmu

なんで2Kπではなくてkπなんですか

の定理 (1-2)10 000 基本 95, p.383 基本事項 日本 1+i 索数 +i. 104 複素数の乗の計算(2) OOOOO nの値を求めよ。 1 =√2 を満たすとき,200+ 1 [ 日本女子大 2 の値を求めよ。 (中部大) 385 (2) 極形式の累乗の形。 CHART 複素数の累乗にはド・モアブルの定理 (1+ その後にドモアブルの定理を適用。 また 実数部がり その作式は、分母を払うとその2次方程式になる。 条件式を極形式で表してド・モアブルの定理を適用。 97.103 10 1+i √√3+i n倍 iを極形式で表す。 anb", マブルの定理。 (coso+isine)" =cosno+isinno √2 (cos+isin) π 2(cos +isin) ―1/12 (cosisin) * = √2 ①が実数となるための条件は n ゆえに12(kは整数) よって (1)の分母を実数 化するとうまくいかない。 ((*) (comb(一部) +isin(一部) sin 12 ① 虚部が 0 よってn=12k n sin 27-0 12=0 ゆえに、 求める最小の自然数nはk=1のときでn=12 2 =√2の両辺にzを掛けて整理すると z2-√2z+1=0 nizi+02 √2±√(√2)2-4.1.1 _ √2±√2i sin6=0の解は (kは整数) 32 ・モアブルの定理 形式で表す。 (2) z+ <πの範 これを解くと z= = z=- H 2 -i ■は自然数) よってz=cos(土) +isin (土) (複号同順) zを極形式で表す。 ここで, 0=± とおくと π 1 220+ 20 =(co =(cosO+isine)20+(cosO+isin0)-20 -10=2-5 2 【cos(-200)=cos200, sin(-200)=-sin 200 = (cos 200+isin 200)+{cos(-200)+isin(-200)} =2cos200=2cos cos{20×(+)}= =2 cos(±5)=2 cos 5л=-2 104 (1) √3+3i)" のい が実数となる最大の負の整数nの値を求めよ。

この見分け方を教えてください。この表を覚えてないとこの問題は解けませんか?先生は何が何になるから電子と水素イオンの数を調整してあげれば表と同じものが作れるから覚えなくていいと言っていたのですが、実際はこの表は覚える必要がありますか？

(1) C+O2 →CO2 (2) 2KI + Cl (3) 2Ag+ + Cu → 2Ag+ Cu2+ □4 次の物質を酸化剤と還元剤に分けよ。 4 酸化剤...(ア), (ウ) (ア) KMnO4 (イ) H2S (ウ) HNO3 (エ) FeSO4 還元剤…(イ),(エ) □ 5 次の文章中の ( )に適する語句を入れよ。 5 マ・イオン化傾向

流れるeの物質量は酸化数の変化〜と自然に書いていますが意味がわかりません😿 正極と不極の反応式を求めなくても分かるんですか？

(1) CO2 + H2 CO + H2O (正反応は吸熱反応) ① 圧力一定で温度を下げると,平衡は発熱反応の方向,すなわち,左へ移動す る。 よって、 一酸化炭素CO の物質量は減少する。 ②一般に,温度一定で圧力を上げると, 平衡は気体分子の総数(総物質量)が減 少する方向へ移動するが,式(1)の反応では反応の前後で気体分子の総数(総物質量) が変化しないので,平衡は移動しない。よって、COの物質量は変化しない。 ③温度・圧力一定で水素Hを加えると、平衡は H2 が減少する方向,すなわ ち,右へ移動する。よって, COの物質量は増加する。.0) W ④温度・圧力一定でアルゴン Arを加えると、容器の容積が大きくなるため, 式 (1)の反応に関わる物質の分圧は減少する。この場合、一般に,平衡は気体分子の総 数(総物質量)が増加する方向へ移動するが,式 (1) の反応では反応の前後で気体分子 の総数(総物質量)が変化しないので,平衡は移動しない。よって、 COの物質量は 変化しない。 以上より,平衡状態のCOの物質量を増やす操作は③である。 8 0.01 g81=lom 0.1XIomkg 81 問3 電池 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qを比較するには, 0881-* 恋で 体か 流れる電子 e の物質量 (mol) で昇する。 反応物の質量(g) を比較すればよい。 流れるe-の物質量は、電池全体での反応における酸化数の変 -210-