書いてます あと92の5なんですけど強酸の塩酸と弱塩基のアンモニアでできた塩が塩化アンモニウムなら塩化アンモニウムは、強酸なんじゃないんですか？

/89.酸の定義 19 次の反応および反応Ⅱで, a-day 下線を付した分子およびイオン( 後の①~⑥のうちから一つ選べ としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを, 反応 CHCOOH+H2O CH3COOHO* NH+HO NH+ + OH- 反応Ⅱ ①aとb ②atc ③ aとd ④bとc ⑤ bd ⑥cとd (20 90. 酸塩基のモル濃度 39 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④の 質量パーセント 濃度 [%] 密度 [g/cm³] ら一つ選べ。 酸または塩基の水溶液 [g/mol] 溶質のモル質量 36.5 36.5 1.2 ① 塩酸 40.0 40.0 ② [③] 水酸化ナトリウム水溶液 水酸化カリウム水溶液 1.4 56.0 56.0 1.5 63.0 63.0 90 1.4 ④ 硝酸 [2018] 92 ☆ 105_250 塩 密度をdg/cm〕 とすると, 水溶液1に溶けている 量は、 100 にもまじってる状 重さ。 10dr [g] 1000cm²xdlg/cm") 溶質のモル質量をM[g/mol] とすると、水溶液のモル濃 10dx 度は, M (mol/L). したがって ①〜④の水溶液のモル濃度は、 ① 12mol/L ③ 15mol/L ② 14 mol/L ④ 14 mol/L よって、 モル濃度が最も高いものは、③。 補足 ①〜④すべての溶液は、溶質のモル質量 M[g/mol] と質量パーセント濃度x [%] の値が等しいため、 各水溶液の モル濃度は、 水溶液では、水の電離によって生じる H* が無視で きず。酸や塩基は薄めれば薄めるほど純水に近づく からpHは7に近づくが、7をこえることはない。 ⑤り。「酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。」 CH-COONaは弱酸 (CH3COOH) と強塩基 (NaOH) からなる正塩であるから,その水溶液は弱塩基性を 示す。 よって、 正しいものは、2。 Point酸と塩基の判別 酸と塩基を判別する方法として酸塩基指示薬を用いると、 次のような色の変化が見られる。 93 a ⑧ 誤り。 「 も、水酸 水溶液中 がある 化物イ b 誤り。 ニアの 水溶液 なく 酸 10dx M 10dM M =10d [mol/L] したがって、密度が大きいものほど、水溶液のモル濃度も大 きくなる。 BTB溶液 リトマス紙 メチルオレンジ フェノールフタレイン 緑色→黄色 青色 赤色 黄色 赤色 塩基 緑色 青色 赤色→青色 無色 赤色 (i) ( L ☆ 91. 酸塩基と水素イオン濃度 24 酸と塩基に関する記述として正しいものを、 次の①~ ちから一つ選べ。 Q 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 ⑥ 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと。 和点では水溶液の電気伝導度が最小に ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 -10×10104=10? 92. 酸と塩基 19 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものを,次の① べ。 ① 水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 ② 塩酸は、電気を通さない。 ③相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は中性である。 [2005 本 91 ② ① 誤り。 「酸や塩基の電離度は濃度によらない。」 電離度は、酸や塩基の濃度によって変化する。 また, 温度によっても変化する。 ② 正しい。 水酸化バリウム水溶液と希硫酸の反応を イオン反応式で表すと、 ⑤ のうちから スカンじゃない ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 まった ☆☆ が [2017 火 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について 正誤の a b 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 正 正 a 水溶液中で,水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② 正 c 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 b濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0Lは, 0.013mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。 ④ ⑤ ⑥ [2002 本試] ⑦ ⑧ 46 第2編 物質の変化 誤誤正正誤 正正正誤誤誤誤 誤 (Ba²+ + 2OH-)+(2H+ + SO.^-) → BaSO +2H2O 中和によって BaSO が生成し, この塩はほとんど 香水に溶けないため、中和点では Ba* SOもな くなっている。 また, 中和点では水に溶けている H+ と OHはほとんどない。 したがって, 中和点 で水溶液の電気伝導度 (電気の通しやすさ)が最小と なる。 ③ 誤り。 「1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度 は1.0」 硫酸は2の強酸で、水溶液中で次のように2段階 に電離する。 H2SO4H + HSO HSOH++ SO- ---(i) (!!)--- (i)式の電離度は1に近いが, (i)式の電離度はそれよ り小さい。 したがって, 1.0×10mol/Lの硫酸中 の水素イオン濃度は, 2.0×10mol/Lよりいくら か小さいが 1.0×10mol/Lより大きい。 ④ 誤り。 「1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,P 一見, 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,塩酸の濃度は1.0×10mol/Lになり, 水素 イオン濃度も 1.0×10mol/L, pHは8になるよ うに考えられる。しかし、酸を薄めていっても塩基 性になることはない。 このようにきわめて薄い酸の Point 電離度と酸塩基の強弱 電した酸(塩基)の物質量 THE α= 溶かした酸(塩基)の物質量 強酸強塩基の電離度は、 ほぼ1 弱酸弱塩基の電離度は、 小さい。 ・濃度や温度によって電離度は変化する。 92 (2) (0<a≤1) ① 正しい。 水酸化バリウム Ba (OH)2は2の強塩基 であり、次のように電離する。 Ba (OH)2 Ba²+ + 2OH ②誤り。「塩酸は、 電気を通さない。」 塩酸は塩化水素 HCI の水溶液であり, 塩化水素が 水に溶けると, オキソニウムイオン H2O + と塩化物 イオン CI を生じるため電気を通す。 HCI + H2O → H2O + + Cl ③正しい。 ブレンステッド・ローリーの酸の定義は、 「水素イオンH+を他に与える物質」である。 ④ 正しい。 [H+]=[OH](=1.0×10mol/L, 25℃ の水溶液は中性であり, [H+] > [OH]の水溶液は 酸性, [H] < [OH] の水溶液は塩基性である。 ⑤ 正しい。 塩化アンモニウムは強酸である塩酸と 塩基であるアンモニアの塩である。 弱塩基の塩に 塩基である水酸化ナトリウムを加えると弱塩基 るアンモニアが発生する。 このような反応を弱 の遊離という。 NHCl + NaOH→ NaCl + NH3 + HA よって、誤りを含むものは、 ②。

炭酸アンモニウムは塩基性なのになぜ塩基と反応するのですか？

販の電離人数 ※ 181 弱酸・弱塩基の遊離炭酸アンモニウム(NH4)2CO3 水溶液に水溶液Aを注い だところ,気体Bが発生した。この気体Bを石灰水に通すと、溶液が白くにごった。ま た。 別の (NH4) 2CO3 水溶液に水溶液Cを注いだところ, 刺激臭のある気体Dが発生した。 気体Dに,湿らせた赤色リトマス紙を近づけたところ,リトマス紙が青色に変化した。 (1) 水溶液Aと水溶液Cの溶質として適当なものを,それぞれ次の(ア)~(エ)から選べ。 (イ) H2SO4 (ア) NaCl (ウ) K2SO4 (エ) NaOH (2) 気体Bと気体Dはそれぞれ何か。 物質名と化学式を答えよ。 (3) (NH4)2CO3 水溶液に石灰水を注ぐと, 水溶液Cのときと同様に気体Dが生じた。 この ときの化学反応式を示せ。 198 → ンを入れよ。

化学のハロゲンの酸化作用の強さのプリントです。 黄色マーカー部分で囲ったところなのですが、 実験内容から理解が追いつかなかったために、何を入れればいいか分からないので、教えてください。 よろしくお願いします。

べて 文全 軍者は 12粒 (2) 実験手順 実験1 塩素の発生 ●高度さらし粉 Ca(CIO)22H2O のデー 試験管 A (1) 目的 黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、 酸化剤としてはたらく。 17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2: 塩素 Cl + 2e → 2CT 臭素 Brz + 2e → 2Br ヨウ素 I2 + 2 → 2T 際には 似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の 強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、 反応が生じるかどうかによって確かめる。 2KBr + Cl → 2KCl + Br (臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる) (ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる) 2KI + Cl → 2KC1 + 12 2KC1 + Brz → 2KB + Ch 2KI + Br2 → 2KBr + 12 (塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる) (ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。 2KC1 + 12 → 2KI + Cl (塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる) 2KBr + I2 → 2KI + Brz (臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる) 試験管 A 気温恋 実験2 塩素の酸化作用 9 けて､ けてか 温暖 様子を観察する 5mL 駒込ピペット で 気体を吸い込 濃塩酸2滴 直ちに逆さ にしたゴム 栓を置く 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KBr aq mL 5 試験管 B 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KI aq 3mL 5 試験管 C 一度ゴム栓を外し、 純水で湿らせた 青色リトマス紙 を少し試験管の中に 入れてみる 様子を観察する 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ck 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ゴム栓を しておく 実験2へ 試験管 A 実験3の後で デンプン aq 数滴 様子を観察する 実験3の後で デンプン aq |数滴 様子を観察する 相対的 記述練

詳しく解説お願いします！！

上記の操作イで得られた結晶に塩化カリウムが含まれていないことを確かめるために,この結晶の 一部を水に溶解した水溶液を用いて実験を行った。 塩化カリウムが含まれていないことを示してい るものをすべて選べ。 1 水溶液の炎色反応が赤紫色を示さなかった。 2 水溶液は赤色リトマス紙を青色に変えなかった。 3 水溶液に塩化バリウム水溶液を加えると、 沈殿が生じた。 4 水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿が生じた。 5 水溶液に硝酸銀水溶液を数滴加えても、 沈殿が生じなかった。

molを使った計算や化学反応式を使った計算です。計算の仕方がわかりません。暗記しやすい覚えやすいやり方探してます。×がついているのが特に分かりません。

2年離組」 2N 化学基礎 練習プリント 1. 次の各問いに答えよ。(H=1,0、C=12、O=16、Na=23、Al =27 (1)次の間いに答えよ )アルミニウム 5.4g の物質量は何 mol か。かけ第 (イ)アルミニウム 5.4gには、何個の A1 原子が含まれているか。 (2)水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は何 mo1 か。また、その中に存在する Na*と OH ;次の(1)~(5)の化学変化を表す化学反応式を書け。 以一酸化炭素cO が燃煙すると, 二酸化炭素 COュが生じる。 エチレン CaH。を完全に燃焼させると, 二酸化炭素 CO:と水HOを生じる。 メナトリウムNaを水H:Oに入れると, 水酸化ナトリウムNaOHと水素Haを生じる。 当 合わせて何個か。 (3) 二酸化炭素について次の各間いに答えよ。 (ア)二酸化炭素分子3.0×10"個の占める体積は標準状態で何しか。 (X)二酸化炭素 11gの占める体積は、標準状態で何しか。 (ウ)二酸化炭素2.2g 中に含まれる分子の数は何個か。け群 (A) 標準状態で、ある気体1.4Lの質量を測定したら、1.0gであった。この気体の分千重を不 *.プロパン CaHeの気体を完全に燃焼させると、 二酸化炭素と水を生じた。この反応 は、次の化学反応式で表される。 CHe+502→3C02+4H.O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして, 次の各問いに答えよ。 1)標準状態で5.60L のプロパンを完全に燃焼させると,二酸化炭素は何L生じるか。 また, メ水は何g生じるか。 (2)二酸化炭素が 264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。また, 酸素は何g使われ たか。 (3) プロパン 3.0OL と酸素 20L を混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何Lになる か。ただし,生じた水はすべて液夜体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。 ただし、 空気の 体積組成を窒素80.0%, 酸素 20.0%とする。 2. 次の化学反応式に係数をつけよ。 0H+00-2+0°HO (I) (2) Al+HCI-→AICI3+H2 (3) NH.CI+Ca(OH)2 CaCla+H:O+NHs

高校化学 答えだけでもいいので教えて下さると助かります

[エタノールの反応]下図はエタノールを中心とした反応系統図である。下の問いに答えよ。 濃硫酸 |160~170℃ Na H。 CoH,OH エタノール (イ) (ウ) (ア) 濃硫酸 130~140℃ 花 濃続酸(反応A)、 加熱 酸化 【d] (エ) 【g] (キ) (オ) (カ) (1) [a]~[g]には有機化合物の示性式を,(ア)~(キ)にはその物質名を記せ。 (2) 次のD~のは[a]~[g]のどの有機化合物について述べたものか,それぞれ記号で答えよ。 のアンモニア性硝酸銀水溶液を還元して銀を析出させる。 のこの水溶液はリトマス紙を赤変させる。3臭素水の赤褐色を消す。 のブタノールの異性体であるが,同じ分子量のアルコールよりも沸点は低い。 (3) [a]~[g]のうち,ヨードホルム反応を示す化合物はどれか。 (4) 一般にヨードホルム反応は分子中にどのような基があれば陽性となるか。その基を示性式で 2種示せ。 (5) ヨードホルム反応に使用する薬品を2種類答えよ。 (6)化合物[g]に, ①希塩酸,②水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ加えて加熱したときに起こ る反応の反応式とその反応の種類の名称を記せ。 (7) [反応 A]の反応の種類の名称は何か。

電気分解について 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解した時、陰極の変化をイオン反応式で記せ。 という問題で、 Na^+と Ca^2+ についてで、これが中性の水溶液である理由を教えてください。また、酸性、塩基性などの水溶液の見分け方を教えてください。... Read More

至急お願いします

練成問題 15つの試験管A~Eには, うすい塩酸, 塩化ナトリウム水溶液,石灰水,うすい硫酸, うすい水酸化ナト リウム水溶液のいずれかが入っている。各水溶液の一部をリトマス紙につけたところ, A, Dは赤色リトマ ス紙が青色に変化し, C, Eは青色リトマス紙が赤色に変化した。次の問いに答えなさい。 口(1) AとD, CとEの水溶液には,それぞれ共通するイオンがふくまれている。それは何か。イオン式で答 えなさい。 CとE[ AとD[ 口(2) A~Eの水溶液のうち, 緑色のBTB溶液を黄色に変える性質があるものをすべて選びなさい。 口(3) A~Eの水溶液のうち, フェノールフタレイン溶液を加えると色の変化が見られるものをすべて選びな さい。また,何色に変化するか答えなさい。 石火 記号 ] 色 口(4) A~Eの水溶液の pHの値について, わかることを簡単に書きなさい。

化学基礎です 酸と塩基についてのものなのですが、カッコがわからないです！教えてください！

【塩基】塩基性もしくはアルカリ性を示す物質のこと。 例水酸化ナトリウム NaOH水溶液、水酸化カルシウム Ca(OH);水溶液など →「赤色リトマス紙を青変させる」、「酸と反応して酸性を失わせる」 これらの水溶液には、共通して水酸化物イオンOH”が存在する。 →電離によって生じる 水酸化ナトリウムの場合、(7 へ 水酸化カルシウムの場合、(8 アンモニアの場合は、 水分子と反応して水酸化物イオンを生じる。 (9

実験プリントなんですけど、授業で実験が終わらなくて結果が分からないので教えてください🙏 （5）です。よろしくお願いします🙇‍♀️

①) 試験符にニトロベンゼン 1.0 cm3とスズ3g をり, 濃塩酸 5.0 cm?を加える。脱脂 縄で試験管の口にふたをし, 湯を入れたビーカーに試験管を入れ, おだやかに加 熱しながら, 油滴がなくなるまでよく振り混ぜる。 (ニトロベンゼンは有夫なので, 蒸気を吸わないように注意) (反応温度 60C。この反応は発熱反応である。反応が遅い場 合は 弱火で加熱する。 このとき加熱が強いと塩化水素が逃げ るので, やつうの反応が継続する程度に, 試験管をよく振り, また炎か *ら遠ざけるなど工夫して加熱を継続する。試験管内の 多応が激しい場合は試験管を冷水で冷やし, 反応がおさまって から再び加熱する。) (②) 上記のスズ以外を別のビーカーに移し(必要ならば, ピンセット使用。溶液を多く 移すこと), 冷却用の水槽を用いてこのビーカーを冷却しながら水酸化ナトリウポ 水溶液を少しとずつ加え, かき混ぜる。ときどき, 液性を調べ, アルカサ性となっ -たら加えるのをやめる。(彼性は, ガラス棒を用いて液を赤色のリトマス紙につけ てチェックする。最終的に一度生じた和白色沈殿が溶けて, さらに乳濁液になる) (3) 冷却後, ジェチルエーテル 5.0 cm3 を加え, 分液漏斗に移し, よく振り, 静置する。 すぐに二層に分離するので, 下層の液を流し出した後, 上層のジェチルエーテル 層を上から蒸発想にとり, 放置してジエチルエーテルを蒸発させる。 (4) (その間にアニリンの人性質の確認を行なう) 試験管 2 本に.。 アニ リンを 2^3 滴ず つ取る。一方に, さらし粉溶液 1.0 cm ?滴を加える。他方には, 硫酸を少革加えで 溶かし, ニクロム酸カリウム水溶液 1.0 cm3滴を加え, 加熱して色の変化を見る。 さらし粉溶液を加えたときの呈色 : 多 | 5) 蒸発皿の: を 洒物の色やにおいを調べる。 ir : 色, におい にー)