数学の問題です。 明日の授業で当てられるんですけどさっぱり分からなくて、、、 黒板に板書しなきゃ行けないので記述式で回答いただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

30 [ニュースタンダード(共通テスト対策) TRIAL問題70] α を実数とする。 座標平面上で, 点 (3, 1) を中心とする半径1の円をCとし,直線 y=ax を l とする。 (1)の方程式y-アメーイy+[ ウ=0である。 (2)円Cと直線 l が接するのは α = H オ のときである。 a= オカ のとき,Cとℓの接点を通り ℓに垂直な直線の方程式は キク y= x+ コ である。 ケ ただし、キク ケ コ は,文字αを用いない形で答えること。 (3)円Cと直線ℓが異なる 2点A, Bで交わるとき、 2つの交点を結ぶ線分ABの長さ シ はサ a- ス 192 a²+1 である。 また, ABの長さが2となるのは のときである。 ソ

数一 オがわかりません 塾でこのように板書をしたんですがどういう意味なのかわかりません... ちなみにJ=国語、E=英語です 答えは1です

5 右の表は、あるクラスの生徒 20人の国語と英語 テスト(各10点満点)の結果をまとめたもので ある。 表中の数値は、国語の得点と英語の得点 の組み合わせに対応する人数を表しており、 空 欄は0人であることを表している。 また、その下の表は右の表の国語と英語の得点 の平均値と分散をまとめたものである。 (1)20人のうち, 国語の得点が4点の生徒は 7 5 人であり、英語の得点が国語の得点 以下の生徒は8人である。 (点)10 9 8 7 3210 英語 (2)20人について、国語の得点の平均値Bは 5.0点 11 く 012345678910 国語 (点) 国語 英語 英語の得点の分散Cの値は 1,60 平均値 B 6.0 . 国語の得点と英語 分散 1.60 C の得点の相関係数の値は である。 563 77 85 42

高校物理の電気です。 1枚目は問題で、2枚目は授業の板書です。 全くわからないので丁寧に教えて頂けると嬉しいです。

(4) 次に,水平に置かれた無限に広い平面 D, に単位面積当たりq[C] (q> 0)の電荷が一様に分布している場合を 考える。 平面D」からa[m]上方の点における電気力線の密度は コ [本/m²]であり,この点の電界の強さは コ [N/C],向きはサであることがわかる。 次に, 平面 D」のd[m]上方に単位面積当たり-q[C]の電荷 が一様に分布した無限に広い平面D2を置く(図)。 平面 Di, D2 の電 D2 界の強さは 荷のつくる電界の和を計算すると平面 Di, D2 に挟まれた空間の電 である。 平面 DI, D2の面積を有限の値S[m]] N/C] としても,d[m]が十分小さい場合はこれは近似的に成り立つ。 S D1 S

剰余の定理、因数定理の単元の問題です。 この問題の先生の解説の板書の意味が分かりません。 黄色い四角で囲ってあるところの解説お願いします🙇‍♀️

5.P(x)を(x-1)でわった商をQ(火) x+2 Q'(x)とすると、 P(x)=(x-1)2Q(x)+4x-5 P(1)=-1P(-2)=-4. P(x)=(x+2)Q(x)-4 P(x)を(x=1(+2)でわった余りは、2次以下の式で、(商をQ"とおく) (x-1)2 4x-5 求める余りは(x-1)+4x-5 なので、P(x)=(-1)(x+2)(x)+=+4x-5 とおける。 P(-2) = 0 + 9a-13 -4=9a-13 a=1 よって、 412 x22x-44 1220

2次曲線について（2）が分からないのですがt=０の時Xが０,3になるのは何故ですか？０だけでは無いのですか？教えて頂きたいです。（写真は解説を板書したものです）

2 楕円 C:x2+9y2 = 1 と直線l: y=f(x-3) を考える。 ただし, tは実数とする。 (1) C と ℓ が相異なる2つの共有点をもつようなtの値の範囲を求めよ。 また, これら2点を結ぶ 線分の中点Mの座標をを用いて表せ。 (2)tの値が (1) で求めた範囲を動くとき,点Mの描く図形を図示せよ。 [香川大

大問5の⑶の解答と解説お願いします。ノートで自力で解ける範囲は解きました。

15 (1) lim x→1 √x+1-√3x-1 x-1 (3) lim x→−8 (1) lim 2x-2-x 2x+2-x 5 次の極限を求めよ。 tan x x-o sin 3x (2) lim (2) lim x→18 2 √1+x²-1 x (4) lim {log₂ (x²+4)-log₂2x²} x→8 2² x-o cos 2x-1 板書 (3) lim x→π 1+cos x (x−π) ²

[大至急]高1の化学です。1枚目の実験結果をもとに水酸化ナトリウムの純度を出すのですが、やり方が分かりません。教えてください！

【目的】 メチルオレンジ溶液を用いて、 水酸化ナトリウムの純度を求める。 【 薬品、器具】 水酸化ナトリウム (1粒), 0.2mol/L 塩酸 (厳密な濃度は板書参照)、秤量皿、 純水、メチルオレンジ溶液、 ビュレット、 ビュレットスタンド、 ろうと、コニカルビーカー、 ビーカー、 三角フラスコ、薬さじ 【操作】※実験中に気づいたことがあれば、 適宜メモをとる。 1) コックを閉じたビュレットに、ろうとを用いてごく少量の0.2mol/L塩酸を入れ、 共洗いを二回行う。 廃液は廃液ポリビーカーに入れる。 (クラスによっては共洗い不要のこともあるので、教員の指示に従うこと。) 2) 再びビュレットのコックを閉めて、 0.2mol/L塩酸をやや多めに入れる。 ビュレットの 先端に溜まった液を洗うため、少し捨て、 目盛りを0.00mL に合わせる。 3)電子天秤、薬さじ、 秤量皿を用いて、 水酸化ナトリウム1粒の質量を素早く測り、すぐ にコニカルビーカーに入れる。 (できるだけ小さい粒を探すこと。)薬さじ、 秤量皿は2回目 の実験でも用いるので、 各班の実験台の上に置いておく。 4)3)のコニカルビーカーに水差しに入った純水を20mL程度入れ、よく振り溶かす。 (振り方注意。) 塩基性黄色 酸性=赤性 5) 4)のコニカルビーカーにメチルオレンジ溶液を3滴 ~4滴加える。 6) 塩酸の滴定開始時の目盛を表1に記入し、滴定を始める。 薄いオレンジ色になった ところを滴定の終点とする。 7) コニカルビーカーの中身を廃液ポリビーカーに入れ、 水道水でよく洗い、 純水で器具の 壁面を置換する。 8)3)から7) をもう一度繰り返す。途中､ 塩酸が足りなくなった場合、 適宜、 教員に 申し出る｡ 【終了後】 コニカルビーカーを水洗いし、 流しの水をはったバケツの中に入れる。 ビュレット内の 塩酸の処理は教員の指示を仰ぐこと。 【観察記録 】 表1 滴定結果 (塩酸と水酸化ナトリウム (粒)) ① NaOH の質量 /g 始点 /L 0.076 1回目 2回目 今回の塩酸の mol 濃度 【 0.03. 0.03. 0:197 1 】mol/L 終点/mL 9.35 ②-③滴下量 /mL 9,32 NaOHの式量 40,00

加水分解についてです なんでこの黄色い囲みから塩基性になったりするのかわかるのですか？ 授業で先生に教えてもらったはずなのですが、理解できません！ コツや見つけ方を教えて欲しいです。 お願いします🤲 二枚目は先生の板書です(ご参考に)

知るには、 pH 6 薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ かどうかによって変わってくる。 HCD + NWOH 合う変化 つとき、 る。 )から生 めなり 1 問1 【3】 塩の加水分解 大雑把な考え方 中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。 強酸 弱酸 問2 HCl ... + 問 【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き､ 反応が完了したときの溶液の液性を書け。 KOH HCI + NH3 塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか? 強塩基 中性 塩基性 右の図で、AB=6cm An CH3COOH 中和滴定における指示薬の選定にかかわる。 Nhach 問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO 【 H2O+kCo [ CH3COONa H2O ところで、詐酸は以下のように電離する。 CH3COO + H2O 弱塩基 塩基性 → NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H² H₂O E DE 本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100) この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。 CH3COO + Na+ H+⑨ + Ⅰ 中性 Ⅰ 酸性 CH3COO + H+ 弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。 そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、 という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。 CH3COOH + OH CONA A 6cm 13cm D. OH-③=塩基性を示す 50° 130 se 140° 150° x 4cm 4cm

1〜3の省略していたイオンを付け足す方法がよく分かっていません。なぜ1では水素イオンと硫酸イオンがくっつくと分かるのでしょうか。また、2では酸化剤として働くイオンと酸として働く水素イオンと板書では書かれていましたが、どうして分かるのでしょうか。 分かる方教えていただきたいです

640" LIVET 11202 €52NH₂CI+ Ca(OH)2 AG WB + SB 2 次の化学変化を化学反応式で書け。 の価数= 数が1のときの Ca 12+ 2KOH ち価 シュウ酸+硫酸酸性過マンガン酸カリウム (2) 銅希硝酸でもある の単体還元剤 (3) 過酸化水素水+ヨウ化カリウム水溶液 R 終点 OCR (4) H ₂ 2₂0 4 Mnoc MnO4 + 8H ² f +7 CaCl₂ + 2NH3 + 2H₂O •2CO₂ + 2H+ (20² +2 24 M₂² + 4H20 +2 CIDEN ( traza Mの単体 → Cu²+2e-(x3) HNO3+H3 NO. +21-1₂0 (X2) 3Ca+2HNO3 +6H¹3C²+ + 2NO+4₂0 DECT TEC はたらく はたらく ⓇCK seをうける 5 H₂C₂04+2 MnO4 + 6H+ → 1000₂+ 2 M²+ + 8H ₂0. > ^ MM OTELLE-KMnO4 に」をさがす (x5) 3Cu +2HNO3 + 6HNO3 -> 3 Cu(NO₂)₂ 104 1 C 8H NO 3 +2N0₂+4H₂0 (x2) MD4 12 50²-511 3 Tonktub SH₂C₂04 +2KMnO4 + 3H₂,804 → 1000₂ + 2 MuSO4 +K ₂ SO 4 A H₂O₂ ag + krag¹ 01H₂O₂ + 2H² +2e →@H₂0 21 ⓇI → 1₂ + H₂O₂ 121 + 2H₂0 + Iz → 2 が 2 Aを加えてなくてHがでてきたら 「水が出してると考えればそれは 在だけにあるもの 41 - H₂0₂ + 2k1 + 2H/₂0→2H ₂0+] ₂ + 2KOH 2 Imalarza. 1² € 13 1:44)

物理基礎の問題です。答えを板書し忘れてしまったのでどなたか回答いただけると嬉しいです。

2、以下の場合の移動距離、変位、 平均の速度を求めよ。 (1) (3) t = /0 (s) Q (x₂) t = 4(s) (2) <<-10 (X₂) 15 2 For he -1 t = 20(s) (x₂) t = 40(s) 1x = -10-0=-10m 10 -10 1 ² 60 = -0.25 (x₂) m/p 0 t=0s O 1 (x₁). - 5 105 t=0s 10- (15) 15 0 (x₁) Sm 7,5m/s 2、以下の場合の移動距離、変位、平均の速度を求めよ。 (1) t=0s 1 (x₁) 012 201-40 2 205 l = 5x2+10=20m - 10-5=(-150 Q t=0s ļ (x₂) -1-1132= Im 2 0+5## 0.5,5 xm 0,9 t = 0,5 2 3 (X₂) 3m 20% 20 t=0s O Q (x₁) 5M →x (m) 10 変位 Ax=-10-0² = -10 l=5×2 + 10 = 20m t= -2.5m/s -x (m) 3 (x₂) 15 my take 変位 ►x (m) 5 (s) 3-1=2m. 10 (-) 3-1=2m ►x (m) 20 DY 0,95 0 X²M / 5 5)3 0.6m/5 1=0s ² (13) 2014 m/s T -x (m) 101-40 ひ==-2.5m/ 1.25m/s 3 (X₁) -1-3=9変 >x (m) 0.43€ IYU (o 15 -0.4m 201 -0,75m