(2) -GCベクトルはなぜbベクトルとかけるのですか？

□ 79 △ABC の重心を G, 辺BCの中点をMとし, GA=a, GB=6 とする。 (1) AM. GC を a を用いて表せ。 (2) GP = とする。 点Mを通り,辺CAに平行な直線上の点をPとし, ✓ 80 この直線のベクトル方程式を,p,a, を用いて求めよ。 2直線 l (x, y) = 0, 3)+s(1, 2), m (x,y)=(61)+(?

この3つの構造式の説明について分からないことがあるのですご、上2つがなぜ水にほとんど溶けないのか、1番下の反応が強い理由を教えてください。お願いします。

Mg0 の場合も同様に, Mg0 + H2O 様に、 水に溶けて水酸化物になる反応式を示す。 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O SiO2 + H2O P4010 + 6H2O H2SiO3 → 4HgPO Al2O3 はほとんど水に溶けないので,この反応はほぼ起きない。 SiO2 はほとんど水に溶けないので、この反応はほぼ起きない。 頻出の反応式! この反応性は強いので, P4010 は強い乾燥剤。

(エ)がなぜ違うのか教えて欲しいです。

1酸と塩基, pH (1)酸·塩基に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 (ア)酸は酸素を必ず含んでいる。 (イ)酢酸を水で薄めていくと, 電離度は大きくなっていく。 (ウ)一価の酸HNO。 と三価の酸 HgPO4 では, HPO4 のほうが強い酸である。 (エ)一価の強酸を一価の弱塩基で過不足なく中和するときに,必要な弱塩基 の物質量は強酸の物質量より多い。

どうして硫酸水素イオンの時は可逆反応が起こらないのですか？解説お願いします🙏

多段階の電離 2価以上の酸の電離は リン酸(3価の酸) H1f H11+ 1段階目:HgPO4 2段階目:HPO. 3段階目:HPO,-- 硫酸(2価の酸) 1段階目:HSO。 2段階目:HSO。- → H1 f ※一般的に2価以上の酸では, 1段階目の さくなる。 4 物質の変化

至急です❗️❗️❗️ この問題の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

164 中和反応 次の酸と塩基が完全に中和したときの化学反応式を記せ。 (1) 酢酸 CH。COOH と水酸化ナトリウム NaOH (2) 硫酸 H.SO。 と水酸化ナトリウム NaOH (3) 塩化水素HCI と水酸化カルシウム Ca(OH) 2 (4) 塩化水素HCI とアンモニア NH3 (5) リン酸HgPO。と水酸化ナトリウム NaOH

この問題の①〜⑳までの物質の名称を教えてください。

間4 次の化学式で表される物質の名称を書け。 ② H:S ① HCI 3 NH3 ④ SO2 ⑤ SO3 6 ⑥ NO ⑦ NO2 8 N:O4 ③ N:Og 0 HASO。 ① HNO3 2 P.O10 3 HgPO4 4 CH4 ⑤ CHe 6 CaHg ① CH OH B C:H。OH 9 CH,COOH ② H.O2

写真の(4)なんですけど、答えが0.5molでした。何故でしょうか？

7次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOHは何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要なHgPO4 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NAOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な H2SO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の C02を反応させるのに必要なBa(OH)2は何 mol か。 基4 図の の a d. 流流で中和するとき

135の（3）（4）の解き方がわかりません💦 答えを見てもわからなかったのでどなたか教えて下さい🙇‍♀️

(ロ) 1 画 以 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (6) 1価の強塩基 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (9) 2価の弱塩基 (10) 3価の弱塩基 133 リン酸HgPO4 の電離を3段階で示せ。 リン酸は3 段階電離す 134 電離度0.0040の1.0mol1/Lのアンモニア水の [OH-]を求めよ。 p.78 2.2 「イオンは元 135 0.10mol/Lの酢酸水溶液夜がある。電離度を0.010として次の(1)~ 14)の濃度を求めよ。 (1)水素イオン濃度[H*] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] p.78 2.2 (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO ] [CHgCOO 136次の各間いに答えよ。ただし, Ca(OH)2の電離度は1とする。 (1) pH=nの水素イオン濃度[H*]はどう表されるか。 (2) pH=2の水溶液の[H*]はpH=4の水溶液の [ェ+]の何倍か。 (3) pH=13の水酸化カルシウム水溶液の[OH-] を求めよ。 p.78 2.1 [H+][OH

この表がなかなか覚えられないのですが、規則性とかありますか？無ければ無い、と教えてほしいです！

15 表1 強酸と弱酸,強塩基と弱塩基 強酸 弱酸 価数 強塩基 弱塩基 水酸化ナトリウムNaOH 1価 塩酸HCI 酢酸CH,COOH アンモニアNHs 硝酸HNO。 水酸化カリウム KOH 炭酸HCO。 硫化水素HS シュウ酸(COOH)2 リン酸HPO。 *炭酸H,CO。は, CO2+ H,O で生成する化合物で, 水溶液は弱酸性を示す。 *シュウ酸(COOH)2, リン酸HgPO』 は, 弱酸のなかでは比較的略 水酸化カルシウムCa(OH)。 2価 水酸化マグネシウムMg(OH): 水酸化銅(II)Cu(OH)2 りゅう か 硫酸HSO。 水酸化バリウムBa(OH)。 3価 水酸化アルミニウムAI(OH)。

【中和】 （４）(５)教えてください

次の各問いに答えよ。 (1) 1mol のHCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO』は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 1mol の NH3を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 0.25mol の C02を反応させるのに必要な Ba(OH)。は何 mol か。 H SVH