大学の化学の問題です。 イオン化エネルギーを求める問題　2の（3）がわかりません。。。💦 教えてください！お願いします！！

2. 水素類似原子(電子を一つ有する原子やイオン)のエネルギー固有関数と固有値は W,8.g)=D R, ()Y. (8,g) E, %=- z'm,e* 86, で与えられる(Zは核電荷, その他の記号は参考資料を参照)。 このとき (1)(a) Yim (8, )は何と呼ばれる関数か? (b) 1s軌道の状態の固有関数はwno0である。 2p.軌道に対応する固有関数をこれにな らって示せ。 (C) 同様に3d 軌道に対応する固有関数を全て記せ。 (2) 量子数n で規定される波動関数(原子軌道)の数(縮重度)を求めよ。 (3) 上の式を用いて、基底状態のHe" をさらにイオン化してHe*を生成するのに必要なエ ネルギーをeV単位で求めよ。 (4) 多電子原子では Z を Z* で置き換えて考え、 イオン化ポテンシャルIPは me IP=E。-E, = I 8g(n と書ける。このとき、(a) Z* は何と呼ばれる量か? (b) Li, Kの最外殻電子の Z* を それぞれ1.3,2.2としたときの、 LIとKのイオン化ポテンシャルの大小を議論せよ。 3.一個の電子(質量 m)が長さLの一次元の箱の中に閉じ込められている。 この箱は次のよ うなポテンシャルエネルギー/ (x)をもつ。

【軌道】⭐︎のところと、NとOで1sなど各軌道の書く高さが違う理由とどっちが高い位置にあるかなどの見分け方を教えてください

NO ☆NOの2p軌道 2P - NO 2S も, の形の理由 ー SI N 4 なぜ ではない? 付科 10 1ま

3.15の考え方教えてください🙏

3.14 次の酸の共役塩基を書け (a) NH3 (b) HeO (C) H2 (d) HC=CH (e) CH。OH () HO* 3.15 問題 3.14で答えた塩基を塩基性の弱くなる順に並べよ.

【軌道】⭐︎のところと、NとOで1sなど各軌道の書く高さが違う理由とどっちが高い位置にあるかなどの見分け方を教えてください

NO 会NOの2P軌道 2P ー NO も、hの形の理由 2S - IS 4 - なぜ ではない? N 10

この分子軌道の電子配置はどの様に書けばいいですか？

f 4 2P 20 (元ap) (の2)マ

至急です❗️❗️

ロ ーDムと円日 小製県一位まで答えよ。 【解答欄(途中式を書くこと)】 20.0×0.91+22.0×0.09=20.18=20.2 (Pn2 ((?8 T 9 (00 - 20.(a そ20.2 20 x 160 t F0 22,0 x 20.19 コーパケ合計くト 問6 表に示されたイオン濃度の輸液● 電解管濃度 (点滴液)がある。この輸液をつくるたイオン (mmo/L) めに、水1L に NaCI、KCI 、CaCl. Na* Na(C,H,O,) の塩をそれぞれ何gずつ溶 かせばよ いか。 原子量 c はH=1.0、C=12、O=16、Na=23 、 K=39、 Ca=40 とし、CH,O,はlactate-である。 【解答欄(途中式を書くこと)】 130 K* 4 Ca+ 1.5 109 lactate 28 さ

この問題がわかりません！ご教授いただけると嬉しいです！

問題 18 福岡大 溶液Aには,炭酸水素ナトリウム, 炭酸ナトリウム, 水酸化ナトリウムのいずれか1 つ,あるいは2つが含まれている。 溶液Aに含まれている物質の種類と濃度を知るために, 次の実験を行った。 (実験1)溶液Aを20.0mL とり,フェノールフタレインを数滴加えた。0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに Vi[mL] 必要であった。 (実験2)実験1とは別に, 溶液Aを 20.0mLとり, メチルオレンジを数滴加えた。 0.10 mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに Va[mL]必要であった。 (1) 実験1,実験2の中和点における色の変化をそれぞれ書け。 (2) 溶液Aに含まれている物質が次の(a)~(d)の場合,それぞれ Viと V2の関係を表す式 は(ア)~(カ)のどれか。 (a) 水酸化ナトリウムのみ (b)炭酸ナトリウムのみ (c) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム (d) 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム (ア) Vi=2V2 () Vi>2V。 (3) Vi=15.0 mL, Va=21.0mL のとき, 溶液A 20.0mL に含まれる物質の化学式と物 質量(有効数字2桁)を記せ。 (イ) Vi= V2 (オ) 2V> V2 () 2V= V。 (カ) 2V< V。 [12 福岡大 改)

この問題がわからないです。

1UUMLCした。この混合溶液のpHはいくらか。 LH] 0.04x 50 (4)密度1.03 g/cmの8.3%グルコースc。H»O。(分子量180)水溶液がある。 この水 溶液のモル濃度を求めよ。 0-02- 0.01= 0.01 mol 「0o0 Topo =0.0021OH] 0.02×o00 -D、001 0.01-D0 (000 -「、0x 6

この問題がわからないです。

HO 2)1.0mol/L塩酸30mLにマグネシウム0.60g を加えると、 マグネシウムの一部 は反応せずに残った。 マグネシウム0.60 。を全て反応させるには 1.0mol/L塩酸は何mL以上必要か。 Mg=24

2と3がわかりません。 教えてください

イオン結晶に関する以下の間に答えよ。 合イオンの半径は、Nat 0.095 nm. Cs* 0.169 nm, CF 0.181 nm, Br 0.195 nm とする。 NaCl 結晶では、のが面心を構成している。 では、両イオンが立方格子を形 Cs a