大問4の(2)がわからないので教えて欲しいです。

Jc IV. 関数 f(2)の原始関数 F(2) を用いて次の定積分を求めよ。 23 2 dz sin z dz Ze 0

大問3の(2)がわからないので教えて欲しいです。

III. Cauchy の積分定理を用いて次の積分の値を求めよ。 eiz dz, Cは任意の単一閉曲線 (2 dz, 22+3 C は円周 |z| =1 IV. 関数 f(z) の原始関数 F(z) を用いて次の定積分を求めよ。

この問題の解説お願いします🙇‍♀️ 全部じゃなくて構いません！

1.右の分子について、以下の質問に答えよ。 1)電荷をもつ原子に®または9を付けよ。 2)非共有電子対に:を付けよ。 H H0 3) sp原子はいくつあるか? H-C N=O 4)sp?原子はいくつあるか? C=C H 5)sp原子はいくつあるか? H-N C=C=N 6)元結合はいくつあるか? 7)o結合はいくつあるか?

素数に規則はあると思いますか⁇

アンモニアの電離度が0.013でlog1.3=0.11のとき、0.10mol/Lのアンモニア水のpHの求め方を教えてください🙏

プロトンとはなんですか？電子ないのはなぜですか？

この問題がわかりません！ 教えてください！🙇‍♀️🙇‍♀️

問 14 タンパク質に関する記述として誤ったものをひとつ選べ。 タンパク質が働動くには、正しく折り畳まれて(フォールディングされて)いる必要があ a る。 タンパク質を消化吸収するためには、タンパク質があらかじめ変性していなければな らない。 b. 胃液は酸性(pH2.0 程度)であり、タンパク質を変性させる役割をしている。 タンパク質の消化酵素であるトリプシンは、膝臓で不活性なトリプシノーゲンとして 合成されて十二指腸内に分泌され、そこでエンテロキナーゼによる活性化を受けて作 C. d. 用する。 アミノ酸は小腸で消化吸収されたあと、リンパ管から胸管を通って鎖骨下静脈に入 り、心臓など全身に運ばれる。 e.

(4)番、単体としてのℹ︎2のモル質量で、254とだしてやってるのになぜ、×2をするんでしょうか。

必 15. 〈化学量〉 次の 口内に入る数値を, 有効数字2桁で求めよ。 H=1.0, Li=6.9, C=12, O=16, I=127, Na=6.0×10/mol (1) 3.0×104個のリチウム原子の質量は (2) 標準状態で 28.0Lの二酸化炭素の質量はbgである。 (3) 18gのダイヤモンドに含まれる炭素原子はc]個である。 (4) 356gのヨウ素単体に含まれるヨウ素原子はd]個である。 15) エタノール 0.50mol を完全燃焼させたときに生成する水の物質量はemol で 「 a gである。 C ある。 (6) ベンゼン 31.2gを完全燃焼させたときに生成する二酸化炭素の体積は, 標準状態: fLである。 (16 星薬大亡

なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか？

物質量と化学反応式 1物質の構成粒子 第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である (ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。 (エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。 (0 O (オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ る。 [09 必10.〈電子配置とイオンの半径〉 イオンの半径には次の性質がある。 (A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電 電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。 (B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ くなる。 この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。 11NA* 4Be?+ 80°- 9F- 12Mg° * 16S°- (1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。 ( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。 (3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて 並べよ。 (10 名城大

α-D-グルコースの構造に関する記述を選べ 1. 5位がアノマー炭素である 2. 1位と6位の間でヘミアセタールを形成する 3. ピラノース構造を持つ 4. 水酸基が6つ存在する 5. β-D-グルコースとエナンチオマの関係である