Question

な

なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか？

物質量と化学反応式
1物質の構成粒子
第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である
(ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。
(エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。
(0
O
(オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ
る。
[09
必10.〈電子配置とイオンの半径〉
イオンの半径には次の性質がある。
(A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電
電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。
(B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも
のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ
くなる。
この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。
11NA*
4Be?+
80°-
9F-
12Mg°
* 16S°-
(1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ
について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。
( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。
(3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて
並べよ。
(10 名城大

ルギーを放出して安定化す
(エ)ス丈ン化エネルギーが大きい原子ほど、 (陽イオンこなるときに、多
そのエネルギーを必要とするので、陽イオンになりにくい。誤り。
(オ)同族元素では, 原子番号が小さいほどイオン化エネルギーは大き
い。アルカリ金属ではリチウム &Li が最も大きい。正しい。
以
イ
※24
ロ
※3
16S?->O?-
10(1) 12Mg°*>.Be°*,
(2)&0°-> F->uNa*>12Mg°+
(3) 16S°->0°->。F->uNa*>12Mg°*>«Be*
解説(1) 同族元素は,Be と 12Mg, および&Oと 16S であり,それぞれ
同じ価数(電荷)のイオンとなる。
(2) &0°, 9F-, Na*, 12Mg?+ は, いずれも 10Ne と同じ貴ガス型(希ガ
ス型)の電子配置である。このとき,原子番号が大きくなるほど,
原子核の正電荷(陽子の数)が増加して電子を強く引きつけるので,
イオン半径は小さくなる。なお, 4BE°+ は 2He と同じ, 16S。は 18Ar
と同じ電子配置である。
※の

Answer 1

✨ Best Answer ✨

のぁ

ある希ガスの〜、とあるので恐らく同じ希ガス型電子配置をしている原子を比較しろ的な問題なのかなと思われます。
O,F,Na,MgのイオンはいずれもNeと同じ電子配置なので比較できますがBe,SはHe,Arと同じ電子配置なので比較することができない、ということではないでしょうか

な

丁寧にありがとうございます。納得です🙇‍♀️