問2の問題がわかりません。回答では解ける量が一定としたときは体積が1/2になるが、実際はヘンリーの法則で解ける量は2倍になるから⑥と書いてあるのですが、体積が一定にした時と比べる理由もわからないし、そもそもヘンリーの法則下でも体積は一定なのではないですか？？それは溶ける気体... Read More

化学 第3問 次の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20 ) 問1 物質の溶解に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを、 次の①~④のうちから一つ選べ。 14 ① 一定圧力のもとでは, 酸素の水に対する溶解度は, 温度が高くなると大きく なる。 ②同温・同圧において,水1Lに溶解する窒素とアンモニアの物質量は,窒素 よりもアンモニアの方が大きい。 ③ エタノールのように、水に溶解しても電離しない物質を非電解質という。 ⑨ 塩化ナトリウム水溶液中において,ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ水分子に囲まれた水和イオンとなって溶解している。 問2 図1に示すように、容積を変えられる密閉容器に一定量の水と気体 × を封入 し,圧力をP, (Pa) に保ったところ, Xの一部が水に溶解し,気体の体積が Vi (L)となった。 これを状態1とする(図1)。 状態 1から,圧力を2P」 (Pa)まで徐々に大きくしたとき,圧力と気体の体積 の関係を表すグラフとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,操作中の温度は一定に保たれており,気体Xの水への溶解はヘンリー の法則に従うものとする。 また, 水の蒸発は無視できるものとする。 P₁ (Pa) 15 気体の体積(L) 2 気体の体積(L) V2 化学 ⑤ ③ P₁ 2P1 2Pv P₁ 圧力 (Pa) 圧力 (Pa) 問3n価の金属イオンM+と塩化物イオンCからなる化合物 MCI を水に溶 かして調製した 1.0×10-2mol/kgの水溶液の凝固点は0.037℃であった。nに 当てはまる数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, MCI, は水溶液中 で完全に電離しているものとし、水のモル凝固点降下は1.85 K kg/mol とする。 16 ① 1 ② 2 ③ 3 ④4 55 2037 (n+1)xxx1.45=90 374404 1,85m=37-185 1850=37-185 V1 (L) 水 図1 状態1の様子 -92- -93-

高校化学 解説は理解した上で、なぜ３が正解になるのかがわかりません、解説通りなら、アイウ全て正解に思えるのですがどう考えればいいですか、？

第3問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 20) 問1 ハロゲンの化合物に関する次の記述ア~ウのうち、正しいものをすべ て選択しているものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 17 アハロゲン化銀AgF, AgCl, AgBr, AgI の結晶のうち, AgF だけは 水によく溶ける。 イAgCl の結晶はアンモニア水によく溶ける。 ウハロゲン化水素 HF, HCI, HBr, HI の水溶液のうちで, HCI の水 溶液が最も強い酸性を示す。 ① ア ②イ ③ ウ ④ アとイ ⑤ アとウ ⑥ イとウ

この5つの共役塩基の中から選択する問題について質問があります。 ①パイ結合を有するものはNO3-だと考えましたが、これはNO3-が共鳴構造をもつからだという考えであっていますでしょうか？ ②酸化数+6の原子を含んでいるものを2つ選ぶのですが、CrO42-とあともう１つが思い... Read More

NO3,263,Cr04,POP CLOT 2-

有機化学の質問です。 酢酸メチルがアンモニアと求核アシル置換反応して生じる物質はアセトアミドとメタノールだけですか？

解答お願いします

(3) アンモニアを効率良く生成する際には触媒 (Fe304) を使用する他に、低温 (400~600°)、 高圧 (200-1000 atm)という条件が必要である。 なぜアンモ ニアを効率良く生成するには低温、 高圧の条件が必要であるのか、ル・シ ャトリエの原理、 平衡の2語を用いて説明せよ。

アンモニア性硝酸銀水溶液の臭い､引火点どれか一つでも分かる方、教えて欲しいです

化学基礎の問題です。答えは③番です。 分かる方お願いします。

Pa 問7 40.50mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると10mL を要した。 吸収 されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も近い値を、次の①~⑤の うちから一つ選びなさい。 (解答番号は20) ① 0.11 ②0.22 硫酸100mL に, ある量のアンモニアを吸収させ,残った硫酸を 0.10mol/L (3) 0.34 0.45 1.0

酸塩基反応について質問です。 画像の(1)について、私は CH₃COOH+NaCl⇄CH₃COONa+HCl だと考え、CH₃COOHとHClのpKaを用いて答えを求めたのですが、解答は CH₃COOH+NaCl⇄ CH₃COONa+H₃O⁺+Cl⁻ となっており、CH₃C... Read More

9. 以下の酸-塩基反応式を完成させなさい.また,それぞれの反応の平衡定数Kを,左 右の酸のpK 値を用いて計算し, どちらに平衡が偏っているか判定しなさい。 なお, pK。 値は表4.1 を参照すること. H2O (1) CH3COOH + NaCl (2) CH3COOH + NaOH (3) CH3COOH + NaHCO3 (4) CH3COOH + H2O H₂O LONa H2O (5) N(CH3)3 + H2O (6) CH3NH3+C1¯ + NaOH H2O

メタンの方がアンモニアよりpkaが高い理由を教えていただきたいです🙇‍♀️

2番って、答えが0.75になりませんか？ 酸の価数a×酸のモル濃度c×酸の体積v＝塩基の価数b×塩基のモル濃度c´×塩基の体積v´ですよね？ ちなみに、炭酸ナトリウムは、0.06mol／Lです。 先生の出した答えと違ってしまって、どちらが正しいのか分からないため、1問な... Read More

7.農ナトリウム 6.36gを水に溶かして 1.00Lにした。この炭酸ナトリウム水溶液 50.0mL を中和するのに、 濃度未知の塩 20.0mL が必残であった. さらに濃度未知のアンモニア水 50.0 mL を中和するのに、この塩 酸40.0ml が必要であった。 a)始めに置製した炭酸ナトリウム水溶液の濃度 (mol L-りを求めよ。 b)中和に用いた塩酸の濃度(mol L-りを求めよ。 c) 中和されたアンモニア水の流度(mol L-)を求めよ。