Question

まなか

問2の問題がわかりません。回答では解ける量が一定としたときは体積が1/2になるが、実際はヘンリーの法則で解ける量は2倍になるから⑥と書いてあるのですが、体積が一定にした時と比べる理由もわからないし、そもそもヘンリーの法則下でも体積は一定なのではないですか？？それは溶ける気体の話だから別物なのですか？

化学
第3問 次の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20 )
問1 物質の溶解に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを、
次の①~④のうちから一つ選べ。
14
① 一定圧力のもとでは, 酸素の水に対する溶解度は, 温度が高くなると大きく
なる。
②同温・同圧において,水1Lに溶解する窒素とアンモニアの物質量は,窒素
よりもアンモニアの方が大きい。
③ エタノールのように、水に溶解しても電離しない物質を非電解質という。
⑨ 塩化ナトリウム水溶液中において,ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ
ぞれ水分子に囲まれた水和イオンとなって溶解している。
問2 図1に示すように、容積を変えられる密閉容器に一定量の水と気体 × を封入
し,圧力をP, (Pa) に保ったところ, Xの一部が水に溶解し,気体の体積が Vi
(L)となった。 これを状態1とする(図1)。
状態 1から,圧力を2P」 (Pa)まで徐々に大きくしたとき,圧力と気体の体積
の関係を表すグラフとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。
ただし,操作中の温度は一定に保たれており,気体Xの水への溶解はヘンリー
の法則に従うものとする。 また, 水の蒸発は無視できるものとする。
P₁ (Pa)
15
気体の体積(L)
2
気体の体積(L)
V2
化学
⑤
③
P₁
2P1
2Pv
P₁
圧力 (Pa)
圧力 (Pa)
問3n価の金属イオンM+と塩化物イオンCからなる化合物 MCI を水に溶
かして調製した 1.0×10-2mol/kgの水溶液の凝固点は0.037℃であった。nに
当てはまる数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, MCI, は水溶液中
で完全に電離しているものとし、水のモル凝固点降下は1.85 K kg/mol とする。
16
① 1
② 2
③ 3
④4
55
2037
(n+1)xxx1.45=90
374404
1,85m=37-185
1850=37-185
V1 (L)
水
図1 状態1の様子
-92-
-93-

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

「ヘンリーの法則で体積が一定」なのは、あくまで水の中に吸い込まれた気体をその時の圧力で測った場合の話であり、ピストンの上の空間に残っている気体は、溶けた分だけ余計に減ってしまう、と区別して理解しましょう。

すると、溶けた気体はヘンリーですが、残りの気体はボイルであり、反比例ですが、P1→2P1の加圧により水に溶ける量もあるため、半分のV1/2より少し減る⑥となる🙇

まなか

すごくわかりました！！ありがとうございます😭