Kはアルカリ金属なので全て参加数は＋1なんですか？

znが、酸化されてzn の酸化数が+2になるようになってますが、どうやって求めるんですか？？？？

酸化数の変化 5 Zn + H2SO4 ZnSO4 H2 * Zn .……·· · · 0→+2(土 0 +1 +2 0 H (H2SO4) +1→0 (7

2H2O(エイチツーオー)の酸化数はなんですか？ また、何でそうなるか教えてください

有機の構造の問題です！ 大学受験レベルです。お願いします

問3 金属触媒を用いたアルケンの水素化反応では, 炭素-炭素二重結合のつくる面の 上または下の一方向から水素が付加した生成物が得られる。 例えば, 1, 2-ジメチルシク ロヘキセンの水素化反応では, 式 (1)で示した構造をもつ1,2-ジメチルシクロヘキサン が生成する。なお式(1)において, シクロヘキサン環を紙面上に置いたとき, 水素原子は 紙面の手前に,メチル基は紙面の奥にあることを示している。 H .CH CH。 金属触媒 H。 "CH CH。 アルケンAを金属触媒存在下で水素化した際に得られる化合物の構造として最も適当な ものを,次のD~⑤の中から一つ選びなさい。 17 CH。 CH,CH,C、 CH,CH。 CH。 A 2 CH,CH。 CH.CH,CH.CH, LCH,CH。 Lci, CH CH.CH CH,CH CH, H H CH。 CH。 CH,CH。 CH,CH。 44 H CH (3 H 3 il ICH。 CH,CH。 CH。 H H CH。 CH,CH。 CH,CH。 H、 CH H CH CH,CH。 エイ

これは答えが②なのですが、解説を読んでもよくわからないです。何が違うのか教えて欲しいです。

問3 次の図は、周期表の14~17族元素の水条化合物の沸点を、 ものである。この図に関する次頁の記述0~0のうちか。した 10 0 14族元素の水素化合物の沸点は,分子量が大きくなるほど ファンデルワールス力が強くなることに関係している。 部に誤りを含むものを一つ選べ。 第3周期から第5周期の16族元素の水素化合物の沸点の違い は,分子量が大きくなるほど分子の極性が大きくなるからであ 2 150 る。 16族 H,0 100 第2周期の15~17族元素の水素化合物の分子量が小さいにも かかわらず沸点が高いのは,これらの分子間に水素結合が形成 されるからである。 3 50 17族 HF 第3周期の16族元素の水素化合物が14族元素の水素化合物よ り沸点が高いのは, 16族元素の水素化合物が極性分子であり, 14族元素の水素化合物が無極性分子であるからである。 0 15族ANH。 -50 - 100 - 150 14族 CH。 - 200 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 たば Naと ケモ計 合 1OH OHO HO O 0MX - 27 - - 26 - 当 水素化合物の沸点

答えを教えてもらいたいです

1. 水素の性質について, 次の各問に答えよ。 単体の水素 Heは, o実験室では, 亜鉛に希硫酸を加えたり,水を電気分解すること で得られる。工業的には, 触媒の存在下で, @天然ガス(主成分: メタン CH4)を水蒸気 と反応させると,一酸化炭素と水素が得られる。 水素は,( ア )色,( イ )臭で,すべての気体のうちで最も軽い。また, ( ウ ) 剤であり,加熱した酸化銅(II) CuO と反応して, 銅を生じる。 非金属元素の水素化合物は, いずれも分子からなる物質であるが, 金属元素の水素 化合物は( エ)結晶であり, 水素化ナトリウム NaH は, ナトリウムイオン Na+と (オ )とからなる。 (1)(ア)~(エ)には適する語句を, (オ)には適するイオンの名称とイオン式を記せ。 (2) 下線部D~③の変化を化学反応式でそれぞれ示せ。 【解答欄】 (1) ア イ」 ウ エ オ の 3 2. 次の文で表される希ガスは何か。 物質名でそれぞれ答えよ。 (1) 飛行船や,超伝導磁石の冷却剤に利用される。 (2) 大気中に窒素, 酸素に次いで多く含まれる。 【解答欄)

H2O、HF、NH3、これらは水素結合である。が、水素化合物でもある。→これって合ってますか？

この文章の意味がよく分かりません。水分子間に水素結合が存在すると他の同族元素の水素化合物よりも沸点が高くなるとはどういうことですか

質量(分子量)が大きいほど, ( ェ ) 00I 0H エ く働く。 沸 50 図のように,16族元素の水素化合物 では,分子の質量が最も小さい水 HO の沸点が他の同族元素の水素化合物よ りも( オ )い。これは, 水分子間に ( カ )結合が存在するためである。 (ウ)カや(カ)結合などの分子間の相互 作用を総称して, ( キ )という。 |16族 HzTe 0 -50 HES カ -H2S - 100 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量)

共有結合と分子式についてです！ ピンクで線をつけている部分です。 (c)の窒素と、(l)のアセチレンはどうして三重結合 になるのですか？ あと、(i)の硫化水素の分子の形が折れ線形に なるのはどうしてですか？ 直線形と折れ線形の見分け方法はありますか？

2.6 次の(a)~(1)の分子に関する以下の問いに答えよ。 の千代式 (a) 水素 (b) 塩素 (c) 窒素 (g) 二酸化炭素 G) 四塩化炭素 CCI4 ¥(k) エチレン (d) 塩化水素 (e) 水 ())硫化水素 H,S (1) (a)~(1)の分子の電子式と構造式をそれぞれ記せ。 (f) アンモニア (h) メタン5 (1) *(1)アセチレン (2) (a)~(1)の分子の形をそれぞれ答えよ。 HA

(ア)、(イ)、(ウ)、(エ)が分かりません。 文章が長くて申し訳ないのですが、どこか1つでも分かる方いらっしゃったらお願いします。

5. 次の水素化合物の分子の形に関する文章を読んで以下の問いに答えよ。 メタン、アンモニア、 水は、それぞれ、炭素、窒素、酸素の水素化合物である。 これらの分子の形を決める要因として、電子対どうしの反発があげられる。電子は 負の電荷を持っていることから、電子対どうしが互いに反発しあい、 分子内で最も (ア )位置関係になろうとする。すなわち、共有電子対や非共有電子対の間に生じ る反発を考えれば、分子の形や隣り合う2個の結合のなす角度(結合角)を予想するこ とができる。メタン分子では、4個の価電子を持つ炭素原子が 1個の価電子を持つ 水素原子4個と4組の共有電子対をつくり、分子が形成される。この4組の共有電 子対が互いに最も(ア)位置になるために、4個の水素原子を考えるとメタン分子は (A )形となり、H-C-H の結合角はいずれも約 109.5° となっている。また、 アンモニア分子には3組の共有電子対と1組の非共有電子対が存在し、それぞれの 電子対どうしが反発することから、アンモニア分子は( B )形となる。 ここで、ア ンモニア分子の H-N-H の結合角は約 106.7°となり、メタン分子の場合より小 さい。これは電子対どうしの反発する力が、電子対の種類の組み合わせによって異 なるためである。水分子も同様に、共有電子対と非共有電子対の組の数を考えると (C )形となり、H-O-Hの結合角は約 104.5°となる。 以上より、電子対の反発を考えると、ベリリウム原子は( イ )個の価電子を持つ ことから、BeH:(水素がベリリウム)の分子は( D )形になり、 同様に BF:(フッ化 ホウ素)の分子は( E )形、PHa(ホスフィン)の分子は( F )形と予想される。 また、 アンモニア分子や水分子は、 水素イオンH*と( ウ )結合すると、 それぞれ( G ) 形のアンモニウムイオン、( H )形の( エ )イオンを形成する。 化 問1.空欄( ア )~ ( エ )にあてはまる最も適切な語句または数字を答えよ。 問 2.空欄( A )~ ( H )にあてはまる最も適切な語句を以下から番号で選び答 えよ。ただし、同じ番号を複数回用いても良い。 の直線 の折れ線 の三角錐 の正三角 の正方 6正四面体