この問題では遷移元素の族が分からないと答えが出せないのですが、それぞれの遷移元素の属する族で覚えるべきものを教えて下さい‼︎

必 140. 金属の推定 02分 元素ア~エはそれぞれAg, Pb, Sn Zn のいずれかであり,次の記述(Ⅰ ~ⅢI) に述べる特徴をもつ。 ア, イとして最も適当なものを,それぞれ下の①~④のうちから一つずつ 選べ。 I アとイの単体は希硫酸に溶けるが, ウとエの単体は希硫酸に溶けにくい。 I ウの2価の塩化物は,冷水にはほとんど溶けないが熱水には溶ける。 アとウのみが同族元素である。 ① Ag ② Pb ③ Sn ④ Zn [2021 本試]

水溶液とイオンの問題です 答えがのっていなかったので教えて貰えたら嬉しいです💦 301. 水に溶かすと、電流が流れるようになる物質を何というか。 302. 水に溶かしても電流が流れるようにならない物質を何というか。 303. 原子が電気を帯びたものを何というか。 304. ... Read More

301. 水に溶かすと、電流が流れるようになる物質を何というか。 302. 水に溶かしても電流が流れるようにならない物質を何というか。 303. 原子が電気を帯びたものを何というか。 304. + の電気を帯びたイオンを何イオンというか。 305. の電気を帯びたイオンを何イオンというか。 306. 塩化銅水溶液の青色は、何イオンの色か。 307. 原子の中心の陽子と中性子からできているものを何というか。 308. 原子の外側を回るマイナスの電気を帯びた粒子を何というか。 309. CI の名称は何か。 310. OH の名称は何か。 3- 311. 電解質が水にとけてイオンに分かれることを何というか。 312. 銅と亜鉛はどちらがイオンになりやすいか。 313. 化学変化によって電流を取り出す装置を何というか。 314. 使うと電圧が低下してもとにもどらない電池を何というか。 315. 充電することができる電池を蓄電池または、何というか。 STAR 316. 水の電気分解とは逆の化学変化を利用した電池を何というか。

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの化学反応式の作り方が分かりません。 解説をお願いします。

160 第I章 物質の変化と平衡 17/22 a 発展例題22 鉛蓄電池 考え方 鉛蓄電池の構造 (-) Pb H2SO4aqPbO2 (+) 放電によって, 鉛1mol あた り電子2molが放出される。 充電は, 外部電源の正極と電 池の正極, 外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 次の文中の )に適当な語句, 数値を入れ、下の問いに答えよ。 鉛蓄電池は,希硫酸中に(ア)と鉛を極板として浸したものである。 放電時に鉛 1molが完全に変化すると,(イ)Cの電気量を取り出せ,液中の硫酸が(ウg 減少する。また、鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の(エ) 極に接続する。 充電すると,両極板の質量は (オ)する。 (問) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 問題286 → HOM 解答 放電 Pb+2H2SO4+PbO 鉛蓄電池の 2PbSO4+2H2O 放電, 充電 充電 RAJN 1mol の Pb の変化でe が2mol 移動するので, 電気量は (9.65 × 104×2) C になる。 このとき, 硫酸 (モル質量 98g/mol は 2mol (98×2g) 減少する。 充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 が Pb および PbO2 にもどり, 質量が減少する。 (ア) 酸化鉛(IV) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 100 €85 (問) 2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4 + PbO2

【物質の変化と平衡】 オレンジマーカーのようになる理由がいまいち理解できないので教えていただきたいです🙇‍♂️

(3) Pb + 2 (4) 負極 (5) 大きくなる。 解説 (1) 鉛蓄電池は (-) Pb/H2SO4aqPbO2 (+) で表される電 PbO2が正極で酸化剤(正極活物質) となる。 このとき, PbO2 は水素の発 池である。 この電池では, Pb が負極で還元剤 (負極活物質)となり、 生を防ぐ役割も果たしている。 (2),(3) 負極と正極では,次のような反応がおこる。 負極:Pb+SO² → PbSO4 +2e- 正極:PbO2+4H + + SO-+2e- → PbSO4+2H2O....② ①+②から,両極の変化をまとめると,次のようになる。 2PbSO4+2H2O 1 Pb+2H2SO4+PbOz - <…..③ (4),(5) ①~③式から,この放電では, 2mol の電子に相当する電気量 で Pb と PbO2 がそれぞれ1mol, H2SO4 が2mol 減少し,両極で PbSO が1mol ずつ,水が 2 mol 増加することがわかる。したがって,放電に Jud.S 伴って,両極は重くなり、 希硫酸はうすくなる。 放電後の鉛蓄電池の正極を外部電源の正極につなぎ,負極を外部電源の 負極につなぐと,放電のときと逆向きの反応が進行し、再び放電できる ようになる。 炎の JEUFBA2F 2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+PbO2 この操作を充電といい, 充電によって両極は軽くなり、 希硫酸の濃度は 大きくなる。

Ⅱの並列回路わかりませんの解き方が分かりません どうしてAには0.10mol，Bには0.40mol流れているのですか??

ファラデー定数 : 9.65 × 104C/mol ・原子量 H: 1.0 0:16 S: 32 Cu: 64 Zn: 65 Pb : 207 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化銅(ⅡI)の水溶液が入った電解槽A と, 水酸化ナトリウム水溶液の入った電解槽Bがある。 AとBを直列につないで, 黒鉛電極を用いて 2.0Aの電流をしばらく流したところ, Aの陰極に 3.2gの金属が析出した。 ① Aの陰極で起きた反応を, eを用いた反応式で答えよ。 ② 電流を流した時間は何秒か。 (3) Bの陽極で起きた反応を eを用いた反応式で答えよ。 ④ Bの陽極で発生した気体は何gか。 II AとBを並列につなぎ, 黒鉛電極を用いて, 鉛蓄電池を用いて回路に 0.50mol の電 子を流した。 Bの両極から、合わせて 6.72L の気体(標準状態)が発生した。 ⑤ Aの陰極で生じた金属は何gか。 ⑥ 鉛蓄電池の正極の反応をerを用いた反応式で答えよ。 ⑦ 鉛蓄電池の正極は何g増加したか。

3の解説お願いします！！ 答えは－1.6ｇです！

1 鉛蓄電池を一定時間放電させた。 次の各問いに答えよ。 (1) 負極および正極で生じる反応式を完成させよ。 負極 Pb + SO4²- (ア) pbsO4+2e 正極 PbO2 + 4H + + SQ² + 2e - (イ) PbSO4+2H2O (2) 流した電気量が1930C であった。 放電後の負極の質量変化〔g〕 を有効数字2桁で求 めよ。 なお、増加した場合は+、 減少した場合はーをつけて示せ。 (3) (2)の希硫酸の質量変化を有効数字2桁で求めよ。 なお、 増加した場合は+、 減少し た場合はーをつけて示せ。

式を見ても増加，減少，変わらないのが分からないです。 どう見れば判断できますか

(b) ダニエル電池 (e) 燃料電池 変化は,次のようになる。 →H2 →Zn²+ +2e- (2) (a), (b), (c) の電池の正極および負極での反応と、極板の質量の (a) 正極:2H++2e¯ 負極:Zn → Cu (b) 正極:Cu²+ +2e- Zn²+ +2e7 負極 : Zn (c) E PbO2+4H+ + SO4²- +2e= PbSO4+2H2O 増加する →PbSO4+2e- したがって,正極の質量のみが増加するものは (b)のダニエル電池である。 負極:Pb+SO42- 増加する 重油とアルカリマンガン乾電池 (d) (エ) (e)(イ) 1 (d) マンガン乾電池 (2) (b) (a) ボルタ電池 解説 (1) (a)~(e) の電池はそれぞれ次のようになる。 - 変化なし (c) 鉛蓄電池 減少する 増加する 減少する ●マンガン乾電池の電 板として水酸化カリー アルカリマンガン である。 離れるの 変化に

(5)の意味が分からないです

3 (-)2 思考 288. 鉛蓄電池次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極(イ COLE 動車の電源などに広く使われている。 (1)(ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。 Slom MAN (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か、負極か (5) 充電するとき,希硫酸の濃度はどのように変化するか。 68 を正極として希硫酸に浸したもの

2番が何を言ってるのか分かりません。解説お願いします。

■ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] -×100 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 HIRO (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 ■解答 =0.100mol である。 流れたe-は, PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2 + SO²+4H + + 2 0.050 mol 0.050 mol HO 0.100 mol したがって, PbO2 (式量239) PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので,64g/mol×0.050mol = 3.2g増加。 2PbSO4 + 2H2O (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量 98) 37g のうちの0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので 溶質 [g] 溶液 [g] 溶液〔g〕 = 溶質 [g] + 溶媒 [g] 295. H=1.0 0=16 NaOH! 本を 5.00A × ( 60×32 +10)s 9.65 × 104C/mol S=32 Cu=63.5 Pb=207 @AQ ム溶液の電気 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol ◆問題300 x100=29.630%

(1)では流れたmolが0.10molとなっているのに(2)で0.050molを使うのは何故でしょうか

「応用例題 33 鉛蓄電池 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数=9.65×10*C/mol とする。 (2) 酸化鉛(IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増,減を付して答えよ。 (3) 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いたとすると,放電後の希硫酸は何g か。また、濃度は何%か。 H=1.0, 0=16,S= 32, Pb=207 とする。 2e 脂 Pb + 2H2SO +PbOz 負極 正極 解答 (1) 反応した Pb は, PbSO + PbSO4 + 2H2O 負極 正極 4.8g H2SO4 の質量 希硫酸の質量 (303-207) g/mol 9.65 × 10°C/mol×0.10mol=9.65×10°C≒9.7× 10°C 答 174 解説動画 = 0.050 mol, 流れたe は 0.10mol。 (2) (303-239) g/mol×0.050mol = 3.2g 増答 (3) 500g -98g/mol×0.10mol + 18g/mol×0.10mol = 492g 答 もとの希硫酸 H2SO の反応量 H2Oの生成量 500g× 30.0 100 492 g -9.8g ー=0.2849…≒ 0.285 答 28.5%