Question

(ˊo̴̶̷̤ ̫ o̴̶̷̤ˋ)

(1)では流れたmolが0.10molとなっているのに(2)で0.050molを使うのは何故でしょうか

「応用例題 33 鉛蓄電池
鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。
(1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数=9.65×10*C/mol とする。
(2) 酸化鉛(IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増,減を付して答えよ。
(3) 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いたとすると,放電後の希硫酸は何g
か。また、濃度は何%か。 H=1.0, 0=16,S= 32, Pb=207 とする。
2e
脂 Pb + 2H2SO +PbOz
負極
正極
解答 (1) 反応した Pb は,
PbSO + PbSO4 + 2H2O
負極
正極
4.8g
H2SO4 の質量
希硫酸の質量
(303-207) g/mol
9.65 × 10°C/mol×0.10mol=9.65×10°C≒9.7× 10°C 答
174 解説動画
= 0.050 mol, 流れたe は 0.10mol。
(2) (303-239) g/mol×0.050mol = 3.2g 増答
(3) 500g -98g/mol×0.10mol + 18g/mol×0.10mol = 492g 答
もとの希硫酸
H2SO の反応量
H2Oの生成量
500g×
30.0
100
492 g
-9.8g
ー=0.2849…≒ 0.285 答 28.5%

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

(1)はe-のmol
(2)はPbのmol

指針の反応式より、Pb:e-＝1:2だから、
(1)の半分が(2)🙇

(ˊo̴̶̷̤ ̫ o̴̶̷̤ˋ)

なるほど！！
Pbとe⁻は別で考えなきゃいけなかったんですね
ありがとうございます！！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇