Question

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この問題の(3)でノートの上の式で計算できるのはわかったんですが、下の式で求められない理由が知りたいです。 たぶん別のものを表しちゃってますよね
左辺の0.1molは溶液中の物質量です 必要なシュウ酸の物質量から求めようとしています

重要 98 モル濃度 次の各問いに答えよ。
原子量H=1.0,C=12,016, Na=23
(1) 水酸化ナトリウム NaOH 20g を含む水溶液 500mLのモル濃度はいくらか。
(2) 0.20mol/L 水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。 この水溶液中に含まれ
る水酸化ナトリウムは何gか。
(3) 0.200mol/Lシュウ酸水溶液0.500Lを調製するのに必要なシュウ酸二水和物
(COOH)22H2O は何gか。
(4) グルコース C6H12O6 3.60g を用いて1.00mol/Lの水溶液をつくりたい。 溶液の体
積を何mLにすればよいか。
解説を見る
98 (1) 1.0mol/L (2) 3.2g
KeyPoint 質量は, モル質量を使って, 物質量に変換する。
解法 (1) NaOH の式量=23+16+1.0=40
(3) 12.6g (4) 20.0mL
センサー
●モル濃度 [mol/L]
_溶質の物質量[mol]
溶液の体積 [L]
20 g
40 g/mol
-=1.0mol/L
500
L
1000
400
1000
(2)40g/mol×0.20mol/Lx- L=3.2g
(3)(COOH)22H2O の式量
=12×2+16×(4+2)+1.0× (2+4)=126
126g/mol×0.200mol/L×0.500L=12.6g
(4) C6H12O6の分子量=12×6+1.0×12+16×6=180
溶液の体積を [L] とすると,
1.00mol/Lの溶液 [L]中のC6H12O6 の物質量は,
3.60g_ -=1.00mol/Lxx[L]
180g/mol
x=0.0200L よって, 20.0mL
書込開始

0.1mol=
7LX 126
90.
90
入に含まれる
シュウ酸の
割合
90
0.1has
×
126
126.
←シュウ酸
の物質量
↓
シュー
一水和物の
物質量
d
のうちの
シュウ酸の
物質量