わかる方解説お願いします。🙇‍♀️

塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを均一に混ぜて加熱すると, アンモニアが発生す る。 (1) この反応を化学反応式で記せ. (2) 濃塩酸をつけたガラス棒をアンモニアの発生口に近づけるとどのような変化が起るか. またその変化が起る理由を記せ。

写真のような元素を表すか、単体を表すかの問題を毎回間違えてしまうのですが、 どう見分ければいいんでしょうか? 教えてください🙏

7. 元素と単体 次の文中の酸素は、元素を表すか,単体を表すか。 (1) 二酸化炭素は炭素と酸素からなる化合物である。 (2) 水を電気分解すると水素と酸素が生じる。 (3) 空気中には, 窒素が 78%, 酸素が 21%, アルゴンが約1%含まれている。 (4)酸素とオゾンは,互いに同素体である。

酸化数のハシゴの問題です。採点をお願いします

WP In 1 H 何膜 29001 +1 0 177 -1 電子 S 何 H2O,HCl,H+ +6 H2 +4 NaH 0 -2 16 Hz 504 502 Pz $2 電子 +2 0 7 7 7 0 C 何族 14 電子 個 coz +4 +3 CO C CI 何 17 電子 個 +7 (204 (COOH)2 100万 +5 402 +3 Hulo +1 Idz 0 Cé 24 7 7 0 m N 何族 15 族 伍電子 5個 -1 +5 HNOz Cu よく出る酸化数 +4 NO2 +2 +2 -3 NO Nz NH3 +1 0 Fe +3 Cuo Lu + Cu よく出る酸化数 3 FC03 -2 Fe Oz +2 何族 16 族 価電子 H2Oz H2O,CO2 6個 0 -2 002 Fez Cr よく出る酸化数 -2 +6 Cr04 (roz-1 +3 Cr F 17 何族」 族 価電子 個 0 0 2 Mn よく出る酸化数 -1 -HF HF.CaF2 +7 +4 Mn04 Mn Oz. 2+ +2 Mm2t Mn 0 0.2.0.1 を基本として扱う。

（２）なのですが答えで出てきた酸素の物質量から水に溶けた酸素の物質量を引かないとだめではないのですか？

「練習問 とする。 気体定数は 8.3 × 10° PaL/ (molK) とする。 ただし、気体はすべ 酸素は 1.0×10 Paのときに, 27℃の水1Lに1.0×10-3mol 溶けるもの 理想気体とし、気体の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つもの とする。 気体の水への溶解にともなう水の体積変化, および温度変化にともな う水の体積変化、水の蒸気圧は無視できるものとする。 容積が1.1Lの容器に水1Lと酸素を入れた。 容器を密閉したまま27℃に保 ち、十分に長い時間静かに放置すると、 容器内の圧力は 1.0×10 Paで一定と なった。 (1) 下線の状態において, 容器内の水に溶けている酸素の物質量を有効数字 2桁で求めよ。 (2) 下線の状態において, 容器内に気体として存在する酸素の物質量を有効 数字2桁で求めよ。 解き方 (青山学院大 ) (1)手順①より,まず,問題文からデータを見つけ、分数に書き直しまし 「酸素 O2 は 1.0×10 Paのときに, 27℃の水 1L に 1.0×10-mol 「溶ける」とあるので, 1.0×10-3mol 溶ける 第 蒸気圧・理想気体と実在 と書き直します。 (1.0x10 Pa • 水1L 酸素 O2は, のとき に 次に実験のようすを図に表してみます。 容積 1.1Lの容器に水 1L を入 きそう れたので,気体部分(⇒気相という)の体積が 1.1-1=0.1L になる点に 注意しましょう。 (27°C) 容積1.1L 0 気相の体積1.1-1=0.1L 水1L Po2 = 1.0×10 Paとなる 27℃に保ち、 長い時間放置すると、 酸素O2の圧力が1.0×10 Paで一定となる

化学基礎の問題なんですけど、理由の言語化が上手くできなくて、教えていただきたいです🙇‍♂️ 考え方も教えていただけると助かります 1枚目の写真の図は 11+ 19+ 9+ 11+ 3+ 9+ 3+ 11+の順 2枚目の図は 3+ 9+ です

イオン半径が大きいのはどっち? その理由は? VS VS 【補足】 イオン化エネルギーの大小関係について イオン化エネルギーとは? イオン化エネルギーが小さいのはどっち? その理由は? VS VS

化学 有機 分子式 画像の問題の立式がよく分かりませんでした 質量百分率から比を出そうとしても綺麗な値にならず、、このような場合って四捨五入した比を使ってもいいのでしょうか？使う場合もどのようにして書けばいいのか、、、四捨五入（して綺麗な値に）すると、6:1:4になり~み... Read More

M = þv 1.0g×8.3×10Pa・L/hokk×350k 50×10px 1.0L 29n=5+ h=2 分子式 58.1 したがってCyH10. ≒58g/max 分量:58.←かかない!! 演習 ある有機化合物 B を元素分析すると,質量百分率は,C54.5%, H9.1%, 0.36.4% であった。また, B0.284g を蒸発させると,100℃, 1.0 × 105 Pa において,その体 積は100mLであった。 Bの分子式を求めよ。 273 M= より M= CRT pu 0.284×392×83×703 1.0×10×0.XL =0.284×373×8.3 555 C

この問題の考え方がわからないので教えてください🙇🏻‍♀️

② 次の①~④において, 沈殿が生じる反応・その沈殿が溶ける反応を, イオンを含む反応式で記せ。 ① CuSO (aq)にNH3(aq)を加えていく Cu² + +₂NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2/1/14 NO 5 21880. 2+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [cu (NH3)4] 201 不安定 KURF 1 W ②AgNO3 (aq)にNH3(ag)を加えていく。 (c) (C) DE WIRE H2O Agl₂ +2NH4 + 2Ag + + 2NH3 + H₂0 Ago₂ こ + HOME'S OFTBO Ag2O + H2O + 4NH 3 2 [Ag(NH3)2]201 ③ Zn (NO3)2 (aq) に NaOH(ag)を加えていく 24 va 20 2n2+ + 2011 Zn(OH)2 C Sec 3 Wa Zn(OH)2 + 20H >> [Zn (0)4]²- S6 ④ Zn (NO3)2 (ag) に NH3 (ag)を加えていく 2- VI 21 b2 C B S + Zn2+2NH3 + 2H20 Zn(OH)2 + 2 NHY? 2+ 12 e O Zn (9+)2 + 4NH3 → (2n (NH3) 4)²+ + 2011

有機化学の置換反応と付加反応の違いがよく分かりません、またそれぞれがどんなものかもあまり理解できてないです、助けてください

(2)についてです。 以下の式でこの問題が解けない理由を教えて頂きたいです。 Xの原子量をMとしたとき、 882×M/(M＋107)=666 よろしくお願い致します。

第Ⅱ章 思考 91 金属の原子量■次の各問いに答えよ。 (1) ある元素Y の単体A [g] を空気中で強く熱したところ, すべて反応して酸化物 YO がB[g] 生成した。 0のモル質量をMo [g/mol] として,この元素Yのモル質量 [g/mol] を A, B, M。 を用いて表せ。 (2) ある金属Xの塩化物は組成式 XCI22H2Oの水和物をつくる。 この水和物 882mg 加熱して無水物にしたところ,666mgになった。 この金属Xの原子量を求めよ。 (20 中部大 改)

この問題の問3(1)の計算式　(答えはイです) 問4の(1)がなぜ　「エ」になるか教えていただきたいです。 できれば二つとも手書きで解説をいただきたいです。

5 物質の変化を調べる実験について、 次の各問に答えよ。 <実験1> を行ったところ, <結果 1> のようになった。 <実験 1 > 図1 (1) 乾いた試験管Aに酸化銀 2.00gを入れ、ガラ ス管をつなげたゴム栓をして、試験管Aの口を わずかに下げて, 装置を組み立てた。 酸化銀 (2) 図1のように, 試験管Aを加熱し, ガラス管の 先から出る気体を, 気体が出始めたときから順に 3本の試験管に集めた。 試験管A ゴム管 ガラス管 ゴム栓 水槽 水一 1980 ゴム栓 スタンド (3)試験管Aの中の酸化銀が黒色から白色 (灰色) に変化し、完全に反応してガラス管の先から気体 が出なくなったことを確認した後,ガラス管を水槽の水の中から取り出し, 加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず、 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Aが十分に冷めてから, 加熱前の酸化銀と試験管Aに残った加熱後の固体を別々のろ紙 の上にのせ、薬さじでこすった。 <結果 1> 水素? 火のついた線香の変化 石灰水の変化 炎を上げて激しく燃えた。 薬さじでこすったときの変化 変化しなかった。 加熱前の酸化銀は変化せず, 試験管Aに 残った加熱後の固体は金属光沢が見られた。 次に,<実験2>を行ったところ, <結果2>のようになった。 <実験2> (1) 乾いた試験管Bに炭酸水素ナトリウム2.00gを入れ、 図1の試験管Aを試験管Bに替えて同様の 装置を組み立てた。 (2) 試験管Bを加熱し, ガラス管の先から出る気体を、 気体が出始めたときから順に3本の試験管に 集めた。 (3)試験管Bの中の炭酸水素ナトリウムが完全に反応してガラス管の先から気体が出なくなったこ とを確認した後, ガラス管を水槽の水の中から取り出し、加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず, 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Bが十分に冷めてから, 試験管Bの内側に付いた液体に青色の塩化コバルト紙を付けた。 (6) 20℃の蒸留水 (精製水) 5g (5cm²) を入れた試験管を2本用意し, 一方の試験管には加熱 前の炭酸水素ナトリウムを,もう一方の試験管には試験管Bに残った加熱後の固体をそれぞれ 0.80g入れ、よく振り混ぜて、 水への溶け方を観察した。 その後、 それぞれの試験管にフェノール フタレイン溶液を2滴ずつ加え, よく振り混ぜて、色の変化を観察した。 <結果 2 > さんせい 青色の塩化コバルト紙の色の変化 赤色 (桃色)に変化した。 水への溶け方 加熱前の炭酸水素ナトリウムは溶け 残り, 試験管Bに残った加熱後の固体 は全て溶けた。 202 火のついた線香の変化 石灰水の変化 白く濁った。 線香の火が消えた。 フェノールフタレイン溶液を加えたときの色の変化 加熱前の炭酸水素ナトリウムを溶かした水溶液は 薄い赤色に変化し, 試験管Bに残った加熱後の固体を 溶かした水溶液は濃い赤色に変化した。 9