Comment
Log in to comment
Other Search Results
Recommended
Recommended
Senior High
Chemistry
純物質と混合物を見分けるにはどういうところに注目したらよいですか？
Senior High
Chemistry
化学基礎の問題です。(1)の問題なのですが、どうして(ア)も(イ)もOが含まれないのですか？
Senior High
Chemistry
この問題の（2）でマーカー引いてるところがなんで100分の16じゃないのか分からないので教えて欲しいです！
Senior High
Chemistry
半反応式が前回のテストの範囲だったのですが、いつ使うのかどうやって使うのかがわかりません。 また、電気分解やダニエル電池鉛蓄電池燃料電池などの範囲で半反応式は使いますか？ 前回のテストで半反応式を暗記したのですが短期記憶でもう覚えていなくて、今回のテストでも覚え直した方が良いのでしょうか。 常識がなくて申し訳ないです。どなたか教えていただけると嬉しいです。
Senior High
Chemistry
かいてます
Senior High
Chemistry
書いてます あと92の5なんですけど強酸の塩酸と弱塩基のアンモニアでできた塩が塩化アンモニウムなら塩化アンモニウムは、強酸なんじゃないんですか？
Senior High
Chemistry
(2)です なぜ炭化カルシウムは0.85x反応するということになるのですか？ なぜ純度をかけているんですか？ また、その下の等式はなぜ成り立つのですか どういうことですか？
Senior High
Chemistry
分子量が14nというのは Cが12でHが2だから14なのか 12nと、1×(2n)を足したからそうなったんですか？
Senior High
Chemistry
(1)の解答の 赤で囲ってる また、 のところからが理解できません なぜ二個の二重結合か一個の三重結合をもつのか、というところからあとは全部わかりません 教えていただきたいです
Senior High
Chemistry
2ページ目の電子って全部2e-になるんですか？？
すうさんへ！
写真のやつに関してですが、化学反応式というのはまず右辺と左辺で内容が違ってはいけないんです。電荷について説明しますと簡単に言うとイオンの価数ってとこですかね。例えばH+水素イオンは電荷が＋1ですが、H2水素は電荷が0です。このように考えて上に書いた左辺と右辺の内容が違わないことを踏まえると、（1）と（2）の右辺がどちらも電荷が0です。なので、左辺の電荷を0にしてあげなくてはいけません！（1）ではカルシウムイオンと炭酸イオンをひとつずつにすると、＋2と-2で0になります！同様に水素イオンと硫黄イオンをひとつずつにしてみると、＋1と-2で-1になりますが右辺の電荷が0であることより左辺も0にしなくてはなりません。では、水素イオンをふたつにして硫黄イオンをひとつにすると＋2と-2で0になります！
このように整理して考えてみるといいかもしれません！
すうさんへ！
5ページ目のSが-2になるのは、Hの酸化数が＋1と決まっているからです！問題となっているのがH2S硫化水素ですので、Hが2個つまり＋1が2個で＋2となります。電荷を0にしたいのでSが-2となります！
酸化還元反応⚠⚠ ⚠ ⚠⚠ ⚠⚠⚠ ⚠ ⚠⚠⚠ ⚠⚠⚠ ⚠⚠ ⚠ ⚠ ⚠
詳しく❗急ぎ❗(3)
答えには
両辺の電荷の総和が等しくなるから
Ag+とCu2+の係数のひは2:1となる、
ってかいてあります！！！
両辺の電荷の総和が等しくなるから？
詳しく教えてください！！
急ぎです！！
5ページ目のsってなんで-2なんですか！？
わたし的には化合物中のHが-1で、それが二個あるから、それに合わせて化合されているs1個で-2を表してる、、、？って思ってます
誰でもいいので、正確な解説、答え教えてください！！🙇🙇🙇🙇