すみません 教えてください

4 マト 人 2 下和反応と量的関係 次の(0一⑳について, つの水浴校を混合したと 中性 塩基性のどれになるか。 (1) 0.10mol/L 塩酸 10mL 0.20mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 5.0mP 請 (2) 0.10mol/L 塩酸 10mL十0.10mol/L アンモニア水 10mL (3) 0.20mol/L 酢酸水溶液 23mL0. 10mol/L 水酸化ナトリウム水溶字 50mw (4) 0.30mol/L 塩酸 20mL十0.20moL 水酸化バリウム水溶彼 20mL のに

2価のphの求め方分かりません

で酸・塩基とpHニ 3. 次の水落液AーD を、pHの大き A 001 mo のアンモニテア砂 C 001moL の確本 いものから順に並べなさい< 001 mo の水酸化カルシウムポ容物 D oormolルL の措酸

3番の問題がわからないです！ 教えてください！

人EE CO 2. 次の水溶液の水素イオン濃度 [ 日"] とpHを求めよ。ただし、水来イキジ江計 の 10 "mo1/Lの形で答えよ。また、 強酸、強塩基の電離度は 1 .0 とする。 ( OO 00Tmo1ンしのCTH。COOTI水溶液。(電商び6記 2/、0.0 5mo1ンLのTH。S O。水溶液 aa の 本 Peへ

2番の問題が分かりません！ 教えてください！

2。 次の水溶液の水素イオン浪度 [H*] とpHを求めよ。ただし、水素イオン湊』 10 "mo1/ルLの形で答えよ。また、強酸、強塩基の電離度は 1.0 とする。 ( 0.0 001mo1プエルのCHsCOOH水溶液 (電離度0.0 1 ) 2 0.0 5mo 1プルのHzSO>水溶液 PH = OS 0.0 1mo 1ノルの水酸化ナトリウム水溶液 9

この問題教えてください！！ 解き方を詳しく教えていただけると嬉しいです(><)

次の水溶液の pH を求めよ。ただし 強酸。強塩基の電肛度は 1 とする。 ⑰ 0.1 mol/L の塩隊の pH と、 それを純水で 100 倍に間めた水溶液の pH を求めよ。 (| : ドKOまや 壮 1 MG 0 塩酸 ” | 薄めた水浴- ④ 0.001 mol/L の硝酸。および水酸化ナトリウム水溶液の pH を求めよ。 硝酸 水酸化ナトリウム水溶液 ③ 0.005 mol/L の硫酸. および水酸化カルシウム水溶液の pH を求めょ。 硫酸 水酸化カルシウム水溶液 ④ 0.1 mol/L の酢酸水溶液。およびアンモニア水の pH を求めよ。電離度はともに 0.01 とする。 酢酸水浴液 アンモニア水

酸と塩基が電離する時水が出たり出なかったりするのは何故ですか？また、右の塩を見るだけで左の式は分かるのですか？伝わりにくくてすいません。教えてください。

⑦ CH。COOH 十 NaOH 拉縛き 弱酸 強塩基 の⑦ NH。 十 HOQI 弱塩基 強酸

プリント(写真)の(エ)(オ)以外で、 強酸＋強塩基で、水溶液の性質が中性ではないものはほかに何がありますか？ それらは暗記するしかないですか？？

塩の分類および水深液の性質で該当する欄にひつをつけよ。 問 3。 上表で記した塩について, 化学式 塩の分類 水深液の性質 正塩 | 酸性塩 |塩基性塩| 中性 | 酸性 | 塩基性 例 | NaQl O (9) ⑦) | CHsCOONa. oO O (イ) | KQI O の (のめ) | NH4QI O G) エ) | NaHSO4 o Oo (ヲ) | NaHCOs の の

大至急です。中和滴定関連です。 写真の通り、滴定曲線は4タイプあると思います。(形が逆のパターンも) それぞれどういうふうに見分ければ良いですか？覚え方のコツ等教えてください。

2いろな病定曲線 ) 席-強塩基の中和 (HCI + NaOH) Na0H水溶液の滴下量 (mL) 0.1 mol/ル塩酸10 mLに0.1 molL 水酸化ナトリウム水溶液を滴下 ( 強酸・弱塩基の中和 (HOCI + NFHs) ャンモニャ水の潤下量 m) 0.1 mol/し塩酸10 mLに0.1 mol人L アンモニア水を滴下 メキルオレンジの 変色域 20 Na0H水溶液の滴下量 (nL〕 0.1 molし酢取水溶液10 mLに0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下 (d) 憶酸*弱塩基の中和 (CHsCOOH 十 NH PH t メキルオレンジの 変色域 5 10 1 20 了ンモニヤイ水の滴下量 (mL) 0.1 mol/L酢琶水溶液10 mLに 0.1 moルMLアンモニア水を滴下

何が何だか分からないです、、 1問でも教えてくれる方がいらっしゃったら解き方教えてください…！

pH の計算 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電離度は し, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 人 の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を 加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mL を 加えた溶液。 Os の硫酸 20mL に, 0.10mol/し の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を えた溶液。

答えが横に書いてあるのですが、なぜ(2)はこういう答え方なんですか？？0.1mol/Ｌ じゃだめですか？

(4 2価の強酸 ン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度を求めま』 同率イオ (⑮) 2 価の強塩基 5塩酸(電苑度1) na 上 時 リ トリウム水浴入(介了度1 IO 2) 01mol/ 1) 4| pHの上算 次の水溶液の pH を求めよ。 {4| (4 4| D