Question

まる。

答えが横に書いてあるのですが、なぜ(2)はこういう答え方なんですか？？0.1mol/Ｌ じゃだめですか？

(4 2価の強酸
ン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度を求めま』
同率イオ

(⑮) 2 価の強塩基
5塩酸(電苑度1)                           na
上 時 リ トリウム水浴入(介了度1          IO
2) 01mol/

1)
4| pHの上算 次の水溶液の pH を求めよ。          {4| (4
4| D

酸と塩基

Answer 1

✨ Best Answer ✨

SS

性質として（H+）は指数（ここでいうと－13のこと）はH+でないかぎりそのままかいてはいけないという決まりがあります。よって（H+）×（OH－）1.0×10の－14（公式）より

14－1をすると13になります。

OH－を含んだものを求めるときは引き算をする！と覚えておくといいかもしれませんね☺️

まる。

分かりやすいです！！ありがとうございます！！！

Answer 2

なり

水酸化ナトリウムは強塩基なので
pOH＝0.1mol/L
つまりpH＝1.0×10^-13(10^-13)mol/Lです。

まる。

ありがとうございます！！！

なり

💪