どこから2分の3が出てきたのか教えて欲しいです。

(d) (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素が発 した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

お願いします‼️ ⑵このやり方のどこが違います？ (解説は読んで理解したのですが、自分の考え方でも出来ると思いました。) 塩酸が20mlのときの塩酸のモルを求めて水素のモルを求めて水素の体積を求めて考えました。

問題例 ② 反応の量的な関係 0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸 HCI を少し ずつ加え、加えた塩酸の体積と発生した気体 の標準状態での体積を調べたところ、右のグ ラフが得られた。 (Zn=65) (1) この実験の反応を化学反応式で示せ。 (2) a の値は何mLか。 ((3) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 問題例 ③ 反応の量的関係 気体の体積 m [mL] 20.0 塩酸の体積 [mL] (2) Zn+2HCl→Hz+きんぐ。 2Cmol 0.02L Imol 22.4 L x=0,0018mol よって、HCH2=2.1 より H2=0.009 Imol 22.4L y = 0.2016 0.00qmsly L 0.2016L=201.6mL mol

解き方を教えて下さい🙏🏻 表の矢印は陽極陰極逆という意味です❤️‍🔥

10. 銅板、亜鉛板、マグネシウム板、鉄板、銀板の中から2枚を選んで図1のような装置を組み、電圧 計の針の振れ方から、どちらの金属板が陽極陰極になるかを調べ、2枚の金属板での電圧を測った。 表はその結果である。 また、図2は、金属のイオン化傾向について表したものである。 次の問いに答 えなさい｡ 陽極 A マグネシウム板 B 亜鉛 C 銅板 D 銅板 E 亜鉛板 図2 大. Na 陰極 銀板 マグネシウム板 マグネシウム板 鉄板 銀板 電圧計の値 2.15 (V) 1.10 (V) 1.98 (V) 0.35 (V) 1.05 (V) Zn 図 1 発泡 ポリスチレン うすい塩酸 Fe 金属板 Mg Al (1) 電圧計の針が 0 から右(+側)に振れた場合、 電圧計の一端子につながっている金属は、 +極・ 極のどちらか。 (2) モーターを最も速く回すには、表のA~E のどの組み合わせがよいか｡ 記号で答えなさい。 (3) 図1の装置で、 アルミニウム板とマグネシウム板の組み合わせを調べると、マグネシウム板が陰 極になり、アルミニウム板とマグネシウム板の電圧は0.45 (V) だった。 次の①、②の問いに答え なさい。 ① アルミニウム板と鉄板の組み合わせでは、 どちらが陰極になるか｡ 物質を化学式で答えなさ Cu 電圧計 小 Ag い。 図1の装置で、 アルミニウム板と銅板の組み合わせを調べると、 銅板が陽極になった。 この とき、 アルミニウム板と銅板の電圧の値はいくつか。 アルミニウム板と鉄板の電圧の値はいくつか。

発音記号を英語に直せる方いませんか

1. aisɔ:ǝ'bju:tǝful'reinbəuindəskar wi:hædmatfsnəvinkju:fu:la:st'wintə 2. 3. deǝra:'mɛnistri:t'fildrənə'raunddəw3:ld 4. 'mæŋgəgivznat'ounli'plezərbat'olsoubigdrimztu'mɛni'pipəl 5. 'pırəmidzfǝuðætən'einfənt,sıvılar'zeifənwansıg'zistidõeǝ We had

イオン化傾向の身近な例を教えて頂きたいです！！🙏🏻🙇🏻‍♀️

画像のカキクで配位数はどこをみたら分かりますか？教えて頂きたいですm(_ _)m

11 結晶格子 》 発展 学習のまとめ 1結晶格子と単位格子 結晶の構成粒子の配列を表したものを結晶格子といい, 結晶格子の最小の単位を(ア 2 金属結晶の単位格子 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 充填率 例 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原了 11/2×4 Na+ CI 体心立方格子 1個 3 イオン結晶の単位格子 (2) Na+: 68% Li, Na, K ) +1= (ウ ) ■六方最密構造の単位格子は六角柱の 1/13 (の部分)にあたる。 ② 1個の原子に隣接する原子の数を配位数という。 単位格子の体積に占める金属原子の体積の割合を充填率という。 単位格子の一辺の長さと原子半径の関係 体心立方格子 塩化ナトリウム NaCI ×12+1 1個 個 面心立方格子 個 1個 1/2×8+1/2×1 = (* (キ 74% (最密充填構造) Al,Cu, Ag 面心立方格子 塩化セシウム CSCI CIT 18 8 Cs+ 個 1個 個 HO )個 合計 1個 1/2個 ・個 学習日 六方最密構造 (1×12+1/1×2+3)x1=28 に )という。 74% (最密充填構造) Be, Zn, Mg ・1 硫化亜鉛ZnS 1 個 ・Zn²+ 例題 図は (1) (2) る (3) (2

答えを見ても分かりません！ わかる方いたら、よろしくお願いします🙇🏻‍♀️ 1番だけで大丈夫です！

169 数列{an}, {bn}が等差数列ならば、 次の数列も等差数列であることを証明せ よ｡ * (1) {an} *(2) {2an-3bn} (3) {azn+bn}

ダニエル電池で、亜鉛版と銅板を使った実験の時に、硫酸銅水溶液の青色はどう変化するが教えて欲しいです！🙇‍♀️ 　　　　　　　　　　　　※写真の(3)です

右の図のように, セロハンで仕切っ たビーカーに硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅 水溶液をそれぞれ入れた。 硫酸亜鉛水 溶液には亜鉛板を 硫酸銅水溶液には 銅板を入れ,亜鉛板と銅板に豆電球を つないだところ, 豆電球に明かりがつ いた。 硫酸亜鉛水溶液 zn 豆電球 セロハン 亜鉛板 Cu 銅板 硫酸銅水溶液 (1) 亜鉛板と銅板で起こった反応を、次の式で表した。 式の① ② に当てはまる化学式などをそれぞれ書きなさい。 ただし, 電 子はeで表すものとする。 亜鉛板:Zn (1) + 2e¯ 銅板:Cu²+ + (2) Cu 2) 図の装置で, +極になっているのは亜鉛板 銅板のどちらか。 3) 実験後、硫酸銅水溶液の青色はどのように変化したか。 適切なも のを次のア~ウから選びなさい。 また, そのようになるのはなぜだ と考えられるか。 「イオン」という言葉を使って簡単に書きなさい。 ア濃くなった。 イうすくなった。 ウ 変化しなかった。

この問題の考え方がわからないのですが、 正極活物質の方は、酸化剤になりそうなもののの中でその強さを考えるというやり方でしょうか？

第2問 次の問い (問1・2) に答えよ。(配点20) 問1 化学電池は現代の私たちの生活に欠かせないものになっている。 基本的な化 学電池の構造は,酸化剤・還元剤・電解質水溶液からなる。酸化剤は正極で反 応する正極活物質になり,還元剤は負極で反応する負極活物質になる。そこで, マンガン乾電池を参考に、簡易的な電池の一つである金属製のバケツを利用し たバケツ電池 (図1)を,以下の工程1~3によって作製した。 -LED電球 導線 塩化ナトリウム水溶液 図1 バケツ電池 ① 亜鉛 -炭素棒 -濃硝酸を浸み込ませた脱脂綿 トタン製のバケツ 工程1:鉄の表面に亜鉛をめっきしたトタン製のバケツに塩化ナトリウム水溶 10AM 液を入れる。 工程2:炭素棒に脱脂綿をきつく巻き付け, 濃硝酸を十分に浸み込ませる。 工程3: 工程2の炭素棒を、工程1のバケツの塩化ナトリウム水溶液に浸し バケツの表面と炭素棒をLED電球のついた導線で接続する。 このバケツ電池の正極活物質, 負極活物質として最も適当なものを,それぞ れ次の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 正極活物質 8 A 負極活物質 ②鉄 ③ 炭素 ④ 塩化ナトリウム ⑤ 硝酸

1枚目は正極の、→の右側に電子があり、 2枚目は負極の、→の右側に電子があります。 電子がつくのは、陽極陰極関係ないのですか？ この違いはなんですか？

o Totic (I) CuSO₁ + C 2H₂O O c - 2H₂O → 0₂ + 4e¯¯ + 4H² Cu²D + 2e) → Cu (+) Cu Cu → Cu²+ + 2 e ² O Cu Cu²+ + 2e - → Cu 21