(2)の線を引いたところが分かりません！なぜ分母が変わるのか分かりません！解説お願いします🙇🏻‍♀️

第5問(選択問題)(配点20) 正射影されたベクトルについて考える。 から, 6' =ka (k は正の実数)と表される。 そこで,kを次の方針1または方針2によって求めてみよう。 方針 1 の大きさは,万の大きさと0を用いて 一方, 0 が とのなす角であるから, からんを求める。 方針 2 とが垂直であるから、 (1) d = 0, 6 ¥0 とする。 右の図において, B を の への正射影ベクトル という。 すなわち, 万の始点、終点をそれぞれA, B とし, A, B から に平行な直線に垂線 AA', BB' を引くとき, AB' が、 万のへの正射影ベクトルである。 ことのなす角0が0° < 090° を満たすとき、 とは向きが同じである 31 a 条件より, このことからんを求める。 イ A' ア ウ b' B と表される。 B a が成り立つ。これらのこと とαの内積は0である。 (数学ⅡI・数学B 第5問は次ページに続く。) 方針 1,方針2より,k= ア の解答群 ⑩ sine 6 sin o イ の解答群 0sin0= (3) sin O ab a.b ウ の解答群 a.b |ab| I の解答群 a.b I 4 であるとわかる。 ①6 cose 6 cos 0 ① cost= ④ cost= ①6 ab a.b a.b ab 2 b + b a.b a ⑤ 12lcosg=ka 2 (2) ² ? 10202 (2) ②6 tan0 6 tan 0 ② tan0= (5) tan0 = ab a.b a.b ab 3 ○ ⑥⑥ a.b ③ TE ZNA a.b 162 (数学ⅡI・数学B 第5問は次ページに続く。) 121.2.2 はいさい =ka

この問題の3.4について、1から解説して欲しいです。 よろしくお願いします。

oxidation-reduction reaction 問23 次の反応で、酸化されたもの, 還元されたものを、化学式で答えよ。 (1) Zn + 2H+* Zn²+ + H2 (2) Cl2 +21 → 2Cl + I2 2Na + Cl2 2NaCl (4) Fe + S FeS → FALL

質問です！！ この問題はどのように考えれば良いですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ちなみに答えは③です。

X 問3 マグネシウムと亜鉛からできている合金がある。 この合金2.00gを酸に溶 かしたのち塩基を加えて溶液を中性にし、過剰の硫化水素 H.Sを通じたとこ ろ, 一方の金属の硫化物のみが沈殿した。 この沈殿を水洗し、乾燥したところ 0.388gであった。この合金に含まれる亜鉛の質量の割合は何%か。 次の①~ ⑩のうちから最も近い値を一つ選びなさい。 (解答番号は11) ① 6.50 ②8.30 ③ 13.0 6 33.2 ⑦ 83.4 ⑧8 87.0 ④ 16.6 5 26.0 ⑨91.7 093.5

中3理科のイオンです！ ⑺と⑻がわかりません。 答えは、7がZnニープラスで8がSOフォーニーマイナスです！ 解説よろしくお願いします！

・と、 ル 気 。 7 1 * 23 [化学電池] 図1のような装置をLED(発光ダイオード)につなぐと発光ダイオードが点 灯した。このことから, 図1の装置は化学電池であるといえる。 しかし, 図2 のように LEDの+端子と端子をつなぎ変えると, LEDは点灯しなかった。 これについて,あとの問いに答えなさい。 ただし、セロハンには小さな穴がた くさんあいていて, イオンが少しずつ移動できるものとする。 また, 化学式で 反応を表すとき, 電子1個はe-と表すものとする。 図 2 図 1 亜鉛板 LED 一端子 点灯する + 端子 セロハンの膜 銅板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 亜鉛板 2. 電気分解・電池とイオン21 → LED + 端子 イ Cu エ Cu²+ + 2e¯ 点灯しない -端子 セロハンの膜 銅板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 (1) このような化学電池を何というか。 (2) 亜鉛板と銅板で, +極になっているのはどちらか。 (3) 電子が移動する向きを, 図1のアイから選び, 記号で答えよ。 (4) 亜鉛板と銅板では, それぞれどのような変化が見られるか。 (5) 亜鉛板のまわりで起こっている反応を正しく表したものを、次から選び, 記号で答えよ。 ア Zn→Zn + + e_ イ Zn Zn2+ + 2e ウ Zn + + e→Zn エ Zn2+ + 2e →Zn (6) 銅板のまわりで起こっている反応を正しく表したものを次から選び、 記号で答えよ。 ア Cu- → Cu + + e_ ウ Cu+ + e → ► Cu Cu2+ + 2e- Cu 硫酸亜鉛水溶液から硫酸銅水溶液へ移動しているイオンは何か。 化学式 で答えよ。 (8) 硫酸銅水溶液から硫酸亜鉛水溶液へ移動しているイオンは何か。化学式 んで答えよ。

【3】の塩化銅が電離する化学式と 【6】の塩化銅水溶液を電気分解の化学反応式 の違いが分かりません。詳しく説明して下さると嬉しいです

上面 はた 圧に じる の とな 2e 教科 20 圈 (1) イオン・・･･ 陰イオン･･･ (3)陽極・・・塩素 陰極・・・水素 (2)･･･水素イオン (4) 陽極･･･イ 陰極･･･ア 1-① 右の図は,塩化銅水溶液に電流を流したときのようすを、 イオンのモ デルで表したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) 図中の○とは,塩化銅が電離したイオンを示している。 それぞれ陽 イオンと陰イオンのどちらを表していますか。 (陰イオン) (陽イオン) (2)図中のとは、それぞれ何というイオンですか。 (3) 塩化銅が電離するようすを, 化学式を用いて表しなさい。 a ･･･塩化物イオン (5)2HCl→Hz+Ch 極 ( 銅イオン) (塩化物イオン) (CuCl2→Cu²+ +2CI- ) (4) 陽極と陰極のようすにあてはまるものを次からそれぞれ選び, 記号で答えなさい。 こうたく ア 電極に赤い物質が付着し、その物質をこすると光沢が出る。 陽極 ( 工) 陰極 (ア) イ電極に黒い物質が付着し, その物質をこするとボロボロにくずれる。 ウ 電極付近から気体が発生し、その気体にマッチの火を近づけると､音を立てて燃える。 エ電極付近から気体が発生し、その付近の液を, 赤インクを入れた水にたらすと色が消える。 塩素 陽極( (6) 塩化銅水溶液を電気分解したときの反応を､化学反応式で表しなさい。 (5) 陽極と陰極でできた物質はそれぞれ何ですか。 陰極( 銅) ( CuCl2 Cu+Cla ) (2) 亜鉛板で起こ ア Zn²+ +2e- ウ Zn+2e- (3) 鋼板で起こる ア Cu²+ +2e- ウ Cu+2e- (4) 反応が進む 2② 右の図は. の問いに答えな (1) 電流が流 (2) イオン (3) 電流をと なりますか ① Zn²+ (4) 記述) 単に書き

ダニエル電池にセロハンを使う理由を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ 少しずつ水溶液が混ざり合うことの利点がわかりません、、

ダニエル電池 亜鉛板 りゅうさん 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 セロハン 2種類の電解質の水溶液が簡単に混ざ り合わないように、間にセロハンがは さんである。 セロハンのはたらき セロハン Zn 2+ 2- SO SO4 銅板 2+ Zn 2- りゅうし 水の粒子 Cu 2+ 地 水の粒子やイオンが通れる小さい穴が 空いている。そのため, セロハンを通 して少しずつ水溶液が混ざり合う。 図8 ダニエル電池

金属の精錬方法がこの表の通りなのですが、覚え方や覚えやすくする方法があれば教えてください。

小 イオン化傾向 大 金属 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn n Al, Mg, Na, Ca, K, Li 製錬の方法 (単体として産出する) 硫化物を還元する。 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する。 硫化物を酸化物に変えたのち, 炭素で還元する。 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する。 硫化物を酸化物に変えたのち, 炭素で還元する。 酸化物や塩化物を融解し, 電流を通じて還元する。

イオン半径の大きさとイオン化傾向は関係があると聞いたのですが、どのように関係しているかが分からないので、教えて頂きたいです。理屈まで書いていただけると幸いです。よろしくお願い致します🙇

至急、発音記号を英語になおす問題わかる方いませんか！

1. wi weinfibuja jɛstər dei We 2. dǝuntteik pıkfəzhıəpli:z Don't take pictures he please. 3. wʊdjulaıkəkapəvti:widjɔ:dı zəit Would you like with 4. aini:dju təteikðəbeiktgudzautəvði 'ävn I need you to take the bake 5. ri'dusin si: au tu: I'mi fənz IznaʊWANəvə moustim portant prabləmz

亜鉛と塩酸は1:2で反応するので、塩酸は0.04mol。 塩酸は2 mol/Lなので、V1=0.02 ここまで分かったのですが、どうやって発生した水素の体積を求めたらいいか分からないので、解説お願いします。

化学基礎 問20.020 mol の亜鉛Zn に濃度 2.0mol/Lの塩酸を加えて反応させた。このと き, 加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は図1のようになった。 こ こで発生した水素の体積は0℃, 1.013 × 10 Pa の状態における値である。 図中の体積] V, [L] と V2 [L] はそれぞれ何Lか。 V」 と V2の数値の組合せとして 最も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 12 発生した水素の体積1 155 ① ② (5) V2 0 0 V₁ (L) 0.020 0.020 0.020 0.010 0.010 0.010 V₁ 加えた塩酸の体積 [L] 図 1 V2 〔L〕 0.90 0.45 0.22 0.90 0.45 0.22