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Physics Senior High

波線を引いたところが分かりません。なぜ重力ではなく垂直抗力の反発力がモーメントに影響するんですか?

必解14.〈棒のつりあい) 次の文章を読み, a~c]については選択肢より適切な向きを選べ。 図のように,長さ1,質量Mの一様な細い棒を床から垂直な壁 に 45°の角度で立てかけた。棒が床と接する点をPとする。壁は なめらかで棒と壁の間には摩擦察はないが,棒と床の間の静止摩擦 係数はμである。ただし、 重力加速度の大きさをgとする。 (1) まず, 立てかけた棒がすべり落ちないためにμが満た すべき条件を考えよう。棒にはたらく力のつりあいから, 棒が床から受ける垂直抗力の大きさはア]であり、 棒にはたらく力のモーメントのつりあいから,棒が壁か ら受ける垂直抗力の大きさは イ]である。それゆえ, 静止摩擦係数は μ>ウ]を満たす必要がある。 (2) いま,質量 mの小さな粘土の粒を, 棒の上にそっと置 2 力とつりあい 11 ア クに適切な数式を記入せよ。また, 壁 45°% 床 c]の選択肢 a (8 3 5 45°) ただし,いずれも鉛直面内とする。 いた。点Pから棒にそって今0 2 -1の位置に置いても棒がすべり落ちないための条件を考えよ う。粘土粒が棒上に固定されているとき, 粘土粒にはたらく力は, 重力と棒からの抗力で, これらがつりあっている。したがって作用反作用の法則から, 棒が粘土粒から受ける力の 向きはa で大きさはエ である。(1)での考察と同様に, 棒にはたらく力のつりあ いと力のモーメントのつりあいから, 静止摩擦係数は μ>オ]を満たす必要がある。 次に,粘土粒を取り除き, 同じ質量 mの小球を, 棒の点Pから棒にそって打ちだしたと 2 ころ,小球は棒をのぼり始めた。小球が点Pから棒にそって今いの位置まで上がっても棒 がすべり落ちないための条件を考えよう。小球と棒に摩擦がないとき,小球にはたらく力 は、重力と棒からの垂直抗力であり,その合力の向きはb]で大きさはカ]であ り、小球の動きは棒にそった等加速度運動となる。したがって,逆に棒が小球から受ける 力は,向きはc]で大きさはキ」である。。これまでの考察と同様に、棒にはたらく 力のつりあいと力のモーメントのつりあいから, 静止摩擦係数は μ2ク]を満たす必 [11 立命館大) 要がある。 G

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Mathematics Senior High

このイオン反応式は覚えるものなんですか?

酸 電子を取得。 酸化数減少 酸化剤 相手を酸化 する物質 「還元される 物質 酸素 O 失う 受け取る 還元剤 相手を還元 する物質 「酸化される 物質 ニクロ リウム 還元される 失う 水素H 受け取る 電子を放出·酸化数増加 酸化される (硫酸 失う 電子e 受け取る マグネシウムの燃焼 素はマグネシウムを酸化しているので酸化剤である 酸化数変 酸化数増加 マグネシウムは酸素を還元しているので還元剤: 酸化数減少 e-を与える おもな酸化剤と還元剤の働き方 e-を受け取る 酸化数変化 +e Na+ Na (0-2) +20H(0→-2) (0-ト-1) - NO2 +HeO (+5→+4) +2H2O(+5→+2) オゾン O(酸性) O3 +2H* +2e-→ O2 +H2Q ナトリウム Na +2e(0→+2 Mg2+ (中性,塩基性) O。 +H-O +2e → O。 マグネシウム Mg Mg 2H 塩素 Clk Cb +2e → 2CI 水素 H2 He a S +2H* +2e(-2→0) 濃硝酸 HNO。 希硝酸 HNO。 厳熱濃硫酸(加熱した濃硫酸) H-SO4 HeSO4 +2H* +2e SO2 +2H20(+6-+ 4)還ヨウ化カリウム KI| 2I 剤過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性*) MnO.- +8Ht +5e →→ HNO3 +H* 硫化水素 HeS シュウ酸(COOH)2|(COOH)2 +e HS 2CO2 +2H* +2e(+3→+4 +2e(-1→0) HNO。 +3H* +3e → NO I2 - Mn?+ +4H2O(+7→+2)額硫酸鉄(I) FeSO4Fe+ → MnO2 +40H"(+7→+4) Fe3+ +e (中性,塩基性)MnO. +2H2O +3e 塩化スズ (I) SnCle Sn°+ 過酸化水素 H2O2|H2O2 二酸化硫黄 SO2 SO2 Sn4+ ニクロム酸カリウム K:Cr:O;(酸性*) Cr0,2+14H* +6e 過酸化水素 H-O2(酸性*) +2e(+2→+4 +2H* +2e(-1→0) +2H20→ SO- +4H* +2e (+4→+6 2Cr3+ +7H2O (+6→+3) O。 HO。 (中性,塩基性)He02 +2H* +2e → 2H2O +2e → 20H 二酸化硫黄 SO2 SO2 +4H* +4e-→ S +2HO(+4→0) *酸性にする場合,一般に硫酸が用いられる。 塩酸では CIが還元剤として働き, 硝酸はそれ自体が酸化剤として働くためである。 b酸化剤·還元剤の働きを示す反応式(半反応式)のつくり方 半反応式には2通りのつくり方がある。 最初に電子 e"を加える方法 酸化剤·還元剤の例 酸化剤 (0

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