高1化学です。至急お願いします🙇‍♂️💦 金属混合物の問題です。 (1)は自力で解けたのですが、(2)は答えを見ながら途中まで解きましたが、途中から理解できなくなってしまいました。解説よろしくお願いします。

24 647 =2.0gあれば 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO4と水素が, アルミニウムと硫酸の反応 32 97. 金属の混合物 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でぞれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g なこ Zn+ lmod: 65= x= x H2SO4 x=1.3. 2 Al + 3 H₂SO4 +3H2SO4 lulolℓ=27=x=1.8g 50 2:3 + 2 Al 11 27 mol 3 2n 11 65 1mol=65:xCmol:1 65% glume 川より Znからは ZnSO4 + H2 Zn = H₂ = 12/ 1 mod = 22181-mod = 3 2 y= 22,4 x 0.02 2 Al2(SO4)3 +3H2 (12 to mod した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 1,57g (mod = 22146 = 1 / / wad : y' y=2.24 22.2 Al= H₂ 3 ぜ 1/1/10m ml (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素 H2SO4 Al 27mg/mol x mola H2 Alからは2/20la Hz 1mol:27: ymoli. 1,57g } 2 3eff (a) 3H2 2448=0,45 0:45 L (b) 0.035mog mol 2.2 +0.82450m

6の問題、減少したCu2+=溶けだしたZn2+(mol)と先生は言っていたのですが、どういうことか分かりません。 通電した電子が陽極も陰極もそれぞれ合計0.800molだということを使うのだろうとは分かるのですが。。 教えてください🙇‍♀️

電子の物 030 mol 2 が発生し, 問 6 93.8% 陽極から溶け出した亜鉛と銅の物質量の合計と陰極で析 出した銅の物質量は等しい。 析出した銅は 0.400 mol 25.6g 64 g/mol = 93.75% = 0.400mol だから、求める 純度は, 0.400 mol- (0.500-0.450) mol/L×0.500 L ×100 0.400 mol

イオン反応式の問題です。 ４の(4)が何回解いても答えが合わず、解説も載っていないのでどうすれば良いのかがわかりません 教えていただけたらありがたいです🙏

25 30 35 20 (4) エタノール C2H6O を完全燃焼させると、二酸化炭素 CO2と水H2O が生じた。 (5)硫酸H2SC4と水酸化ナトリウム NaOH が反応し、硫酸ナトリウム Na2SO4と水H2O が生じた。 (6) 触媒に四酸化三鉄 Fes04 を用いて窒素 N2 と水素 H2を反応させると,アンモニア NH3 が生じた。 4 イオン反応式の係数 係数を補って、次のイオン反応式を完成せよ。ただし, 係数が1の場合 は1と記せ。 (1)( ) Ag+ + ( S2- Ag2S ) B + ( (2) ( ) Br - + ( ) Cl2 → ( ) CI (3) ( ) AI + ( ) H+ → ( A13+ + ( ) H2 (4) ( ) Fe3+ + ( ) Sn²+ → ( ) Fe²+ + ( ASIAT SER Sn4+ 5 イオン反応式 次の各変化を, 反応に関与しないイオンを省略してイオン反応式で表せ。 (1) 水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液に硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると, 硫酸バ 10255 リウム BaSO4 が沈殿した。 (2) 亜鉛Zn を硫酸銅(ⅡI) CuSO4水溶液に浸すと, 亜鉛イオン Zn²+ と銅 Cu が生じた。 ASTIA (3) 硝酸鉛(ⅡI) Pb (NO3)2 水溶液に塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化鉛(ⅡI) PbCl2 が沈殿した。 第1節 物質量と化学反応式 113

答えがないので教えて欲しいです！

C B UNIT 4 1) A 次の英文の意味を表す単語を下から選び、書きなさい。 1) the number of people living in a particular area 2) to be different from someone or something Extra Questions destination ( 3) to argue or disagree with someone about something 5) to tell someone that something bad or dangerous may happen, so that they can avoid it 4) the place where someone is going or where something is being sent ( 2) I am ( Dlack differ dispute に入る語(句) を選びなさい。 1) This spray should protect you ( 1 on 2 with Vocabulary population warn 入試問題で Idiom & Usage を確認! く www. ) mosquitoes. 3 from ) of cash. Do you accept credit cards? 2 short 3 want 4 in anidglob bus abuid yd-r 4 need 4) The train was delayed for an hour. ( ), I arrived late for class. 1 As a result 2 All the while Intet 3 Once in a while 4 In the meantime 一番 日本語に合うように,( )内の語(句) を並べかえなさい。 1)それらの巨大な石の像はモアイとして知られている。 boot ( (中央大) 3) I ( ) this story before because I remember what happens next. 21 1 can read 2 must read 3 cannot have read 4 must have read (those/ are/as / huge stone statues / known) moai. The (char E'S (0) Idiom & Usage 2.15 ISTIL (創価大) C.19 (s) (大阪(日本大) e.24 (明海大) 8.0J (1)#**** .800TI vse srl ni bolel teed no bobnal tit douT moat Litsi znobmolel vstended T LOOT CLA balls 2 ) その島はかつて木々に覆われていたと言われている。 tadmuner looq at JAD (the island /is/ said / was/it/ that) once covered with trees. fasoo adige Wi ainkig beboud snin 19v0 e.10 Ils snow-basiel nadad basous daß dT9 0.1- bronce covered with tree

cで、水和物に含まれる水を無視して計算していますが、何ｇ程度なら無視ができるのでしょうか？

| 原子量が必要なときは,次の値を用いよ。 H=1.0,C=12.0, O = 16.0, S = 32.1, C1 = 35.5, K = 39.1, Zn = 65.4 問2 次の文章を読んで、 設問 (1)と(2)に答えよ。 不揮発性の物質が溶けた水溶液と純粋な水(純水) を比べた場合,不揮発性の物 質が溶けた水溶液では、水溶液中の水分子の割合が、純水に比べて >し、同じ温度の純水に比べて蒸気圧は (イ) なる。このような現象を (ウ)という｡ Jam 設問(1) 文中の (ア) ELENLER に該当する語句を記せ。 EXASA 20 設問(2) : 純水 1.00kgに,下記の物質a)~c) をそれぞれ 5.00g溶かした水溶 液がある。これらの水溶液の質量モル濃度を計算し、有効数字2桁で記 いま せ。また,このとき, 25℃においてa) ~c) の水溶液の蒸気圧が高い 記号で記せ。 計画 TR 7dJM2 ( a) フルクトース (C6H12O6 ) 14+ b) 塩化カリウム (KCI) c) 硫酸亜鉛七水和物 (ZnSO4・7H2O) 20 (S) FR80T002) ITA

化基のイオン反応式です！ (3)~(5)の計算の仕方がわかりません💧 教えてください！

答えよ。 (1) (1) Ag+ + ( 2 ) CL→ ( 3 ) AgCl (2) ( 1 ) Ca²+ + ( 2 ) CO3²- → ( 3 ) CaCO3 (3) (1)H+ + (2) S²- (4) () Zn + ( 2 ) Ag+ (5) (AL + (H+ (1)1 2 (3) 1 (5)1 2 3 @ (3) H₂S 2+ ( 3 ) Zn²+ + (4) Ag 3) Al³+ + (4) H₂ (2) 1 (4)1 1 2 2

高校生　生物　結晶 六方最密構造の原子数についてがよく分かりません。 1枚目の写真では 『中心付近1×3』となっていて、赤いマーカーの原子が1つずつということを表していると思うのですが、 2枚目の写真では 『あわせて1個』となっていて、青いマーカーの残り一つが何個文を... Read More

六方最密構造 | 単位格子に含まれる原子の数 AI E H F LL 色の部分が単位 格子になる。 ⑩ 六角柱に含まれる原子の数 1/8 (頂点)×12+1×3(中心付近)+1/21(底面)×2=6〔個〕 単位格子に含まれる原子の数 単位格子は、図の六角柱の 1/3 の四角柱 ABCD-EFGHになる。 単位格子に含まれる原子の数は、6個× - x 1/23-2個となる。

この化学反応式の書き方を教えてください。 酸化還元反応だと思うのですが、水は酸化剤として働けるのですか？ それとも暗記でしょうか。

土類金属の性質 属のイオン化傾向 水と接するとき陽イオン (水和イオン) になる傾向を表したもの。 >Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H) >Cu>Hg>Ag>Pt> 水との反応 Li H K IS G か Ca な 常温で反応 Na ま Mg 高温で反応 Al Zn 酸との反応 2Na +2,120 高温の水蒸気と アト 酸化物の還元 →2NaOH+Hz 希酸に溶けて, H2 を発生する 水酸化物 還元されにくい (融解塩電解に より単体を得る) Al, 2n, Fe 酸化物に 産出 軽金属

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... Read More

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

129(ゥ)は酸化還元反応なのですが、どうやって見分ければ良いでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

↓ ( 還元剤 13 酸化数 ④4 電子 2 H2S + SO 物質量 必129. 〈酸化還元反応と酸化剤・還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において、 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ①~1⑩0の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤… 還元剤･･・･ R 酸化剤・還元剤を含まない... × 3S + 2H2O 3072 H2SO4 (オ) Cu + 2H2SO4 9 TI -2 (カ) CuO + 2HNO3 ( 21 ⑨ 水素 10 窒素 1⑩5 陽子 ⑩6 炭素 17-1 H2O2 + SO2 K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH 1922, 2K2CrO4 + H2O CuSO4 + 2H2O + SO2 +2-2 2+ Cu(NO3)2 + H2O 73 -1 2 FeCl2 + SnCl4 +2 9 18-2 HQ2 →2H2O+F F4H+ +4e- K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 H2SO4 Ch₂Qq [13 大阪工大] HNO₂ 2 FeCl3 + SnClz 村上 ⑩ 必130 〈酸化剤と還元剤〉 還元 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、常温で放置すると反応が起こるものを すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KCI 水溶液と Brz (ウ) KBr 水溶液と Cl2 (エ) KI 水溶液と Cl2 [ 14 芝浦工大] (2) 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, Iz, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 [13 防衛大改〕