（1）○してある価数2はどこから判断したのですか？ （2）どうして〜のような式になるのか細かく教えてください🙇‍♀️

CH3cooNd 100 [逆滴定) 次の文章を読み, あとの各問いに告人よ による溶液の体積の変化はないものとする。 吸収 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき、2。 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から,すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて激 液Bの満定を行ったところ, 溶液Aを12.0mL加えたところで中和点に達した。 Y 0) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 |除の編 物質の変化

練習20を2枚目のように解く場合はa=43、b=32でいいんですか？b=-32ですか？🥲

[328改訂版 高等学校 数学A 練習20] 次の方程式の整数解をすべて求めよ。 の 43x-32y=4 いt 43 = 32x (+1 1=43-32YI 32=11x2+10 「l= 10xし+1 a=43 6=32 10 -3ェー1と (こ1-10x1

練習20を2枚目のように解く場合は a=43、b=32でいいんですか？？ それともb=-32ですか？🥲

[328改訂版 高等学校 数学A 練習20] 次の方程式の整数解をすべて求めよ。 43x-32y=4 い 43= 32x [+1 11=43-32と1 32=11x2+0 「l= 10xし+1 スこ4ス 6=32 10 -3ェーr (= -10x1

至急！計算の仕方を教えてください。

ruH ハV ンノルバ出aハノ ノ 56×109) 286KJ/mol× 56×10% 22.4 mol=2.94×10®kJ mol+891 kJ/mol× 22.4 (3) それぞれの熱化学方程式から, 1 mol のH2の燃焼によってHO が1 mol 生成し,1 mol のCH』の燃焼によ

(2)の解答はこちらで大丈夫でしょうか。何か足りない説明等はありますか？

基本例題177 関数が極値をもつための条件 x+1 aは定数とする。関数 f(x) = x+2x+a について, 次の条件を満たすaの値ま たは範囲をそれぞれ求めよ。 (1) f(x) がx=1で極値をとる。 なる (2))f(x) が極値をもつ。 p.298 基本事項2, 基本 176

標準状態で5.6LのNH3と反応するHCLの質量(g)

不等式を解く問題です。 なぜX2＋4>0になるのですか？

W ポ-1<0 2-16<0

229(2)の問題で解答に1.0×10^5で割ると書いてあるところ(ピンクのマーカー)がなんで1.0×10^5で割るのか教えて欲しいです。

229.気体の溶解度 1.0×105 Pa で,酸素,窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL. 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 0℃で, 1.0×10°Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃. 1.0×10Paのもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき、溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃. 1.0×10°Paのもとで, ILの水に空気を接触させておいたとき、溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mLになるか。 (4)水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる 2 冷却する 0 かくはんする の 加熱して圧力を下げる

⑷は、2枚目の写真のような解き方ではできないのですか？ 答えは、 ⑴4Ａ ⑵32W ⑶9600Ｊ ⑷4℃ ちなみに、 "抵抗が2倍になるなら、電流は抵抗に反比例するから×1/2 →電力は、1/2×1/2＝1/4→Jも1/4→上昇温度も1/4になる" と、考えました。 解... Read More

S p.76~77 3電力と熱量の関係 レ温度計 電源装置 右の図のように,抵抗が2Ωのヒー ターに8.0 Vの電圧を加え,5分間電 流を流すと,水温が8℃上昇しまし た。次の問いに答えなさい。 (1) ヒーターに流れる電流は何Aです じょうしょう 電圧計 スイッチ 手かき混ぜ棒 トくみ置きの水 か。 でんりょく ヒーター (2) このヒーターの電力は何Wですか。 (3このヒーターに5分間電流を流したときの熱量は何Jですか。 (4) 抵抗が42のヒーターにかえて8.0Vの電圧を加え,5分間電流 を流したとき, 水温は何℃上昇すると考えられますか。 はっぽう 発泡ポリスチレンのコップ 電流計 ねつりょう

黄色く囲ったところって0.0112Lでも良いんですか？ また、水酸化ナトリウムの出すOH−の物質量のところが分かりません！水酸化ナトリウムのmolを出すのにはモル濃度=mol/Lの式でmolを出すんですよね？？なのにこれは水酸化ナトリウムのLとmolも分からないのにどうやっ... Read More

例題 49 逆滴定 難 進状態で112 mL のアンモニアを0.10mol/L の硫酸10.0mL に吸収させた。 残った硫酸を example problem 010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 解答 15mL ベストフィット 「酸の出すH*の物質量」の和3D 「塩基の出す OH-の物質量」の和 解説 水酸化ナトリウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 量的関係は下図のようになる。 硫酸の出すH*の物質量 酸 10.0 0.10mol/L× -Lx2 1000 アンモニアの出す OH-の物質量 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 塩基 ├ 11 V 11.2 L× 1000 ×1 22.4L/mol 0.10mol/L×- L×1 1000 図の関係から次式がなりたつ。 h00 10.0 -Lx2 1000 1 V 11.2 -Lx 1000 22.4 L/mol ×1+0.10mol/L×- -L×1=0.10mol/L× 1000 よって、V=15mL である。