銅Cuと硫黄Sの反応を利用して銅原子と硫黄原子の質量の関係を調べるために、次の【実験操作】を行い、後の【結果】を得た。 【実験操作】 操作Ⅰ 約3gの細い銅線をコイル状にして、その質量A(g)を正確に測定した。 操作Ⅱ 約1gの硫黄粉末をはかり取り、試験管に入れた。さら... Read More

問3が解説読んでもいまいち理解出来ないので説明お願いします🙇‍♀️

10個 問3 この細菌のある mRNAの塩基組成を調べると, このRNAを構成する全塩基に占めるシトシンの数 の割合は15%であった。 また、このRNAのもととなった転写領域の2本鎖DNAの塩基組成を調べると, その2本鎖DNAを構成する全塩基に占めるシトシンの数の割合は24%であった。 このRNAを構成 するグアニンの数の割合 (%) として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 12% ② 15% ③ 24% ④ 26% 5 33% 6 36% 考え方 問12本鎖DNA では,塩基はAとT, C とGがそれぞれ結合してヌクレオチド対を形成し ている。 よって, この細菌の2本鎖DNA は, 7.6 x 10° ÷ 2 = 3.8 × 10°対のヌクレオチド対からなる。 10 対当たりの DNA分子の長さが3.4mm なので, このDNA分子の全長は €10 9 = 10 ■2AとTの割合の合計は52% で, シャルガフの 規則よりAとTの割合は等しいので,ともに26% である。 よって、このDNA におけるTの数は 3.8 x 10 x 3.4 ≒1.3(mm)となる。 26 ≒ 2.0 × 10 (個)となる。 100 問3 このRNAのもととなった2本鎖DNAの領域の 鋳型鎖における G の割合が15%で, 非鋳型鎖のC の割合も15%とわかる。 この領域におけるCの割 合は24%であり, これは2本鎖の各鎖におけるC の割合の平均値となることから, 鋳型鎖におけるC の割合は, 24 × 2 - 15 = 33%とわかる。よって, このRNA におけるG の割合も33%となる。 解答 問1 ① 問2⑤ 問 3⑤ 7.6 x 10° x

答えを見ても分かりません。答えを見てといてみても48にならないです💦 詳しく教えてください🙇‍♀️

99 組成式と原子量 次の各問いに答えよ。 (原子量は, ○=16,Fe = 56 ) ~(1) ある金属Mの酸化物 MO2 には, 金属 M が質量百分率で 60% 含まれている。 金属Mの原子量はいくらか。 整数値で答えよ。

線を引いている部分が分かりません。なぜ0.40:1なのでしょうか。この1はどこからでてきたなんの1ですか？

94 金属の酸化物 解答 4 解説 酸化物の組成式をM.O, とすると, 式量は51x + 16y と表される。したが って、この酸化物1molは (51x+16y) [g] であり、この中には元素M が x [mol], すなわち 51x[g] 含まれる。酸化物の質量のうちの56%が金属Mの質量なので, 次式が成り立つ。 51x 51x+16y x=0.40y x:y=0.40:12:5より, ④ の M2O5 である。 [別解] この酸化物 100g中には金属 M が 56 g と酸素0が44g含まれる。 その 組成式をM.0 とすると, Mと0の原子の個数の比は原子の物質量の比に等 しいので,次式が成り立つ。 x:y= 56 100 = 56 g 44g 51 g/mol 16 g/mol : -=1.10 : 2.75=2:5

1のウですが、「天然存在比」を単に「存在比」と解答してはいけないのですか。教科書には原子量＝（同位体の相対質量×存在比（％）/100）の総和としてあり、文章を見てもどこにも天然存在比の文字はなく、存在比としか書かれていないのですか、、。教えて欲しいです、よろしくお願いします。

プロセス 次の文中の )に適当な語句, 記号を入れよ。 ■ 質量数 12 の(ア)原子の質量を12としたときの, 各原子の質量を相対的に表した数 値が原子の(イ) である。 同位体の存在する元素では,各同位体の(ウ)から求め た (イ)の平均値を元素の(エ)として用いる。 KOKKO 2 分子を構成する原子の原子量の総和を (オ),組成式を構成する原子の原子量の総 和を(カ)という Hon toda ③36.0×1023/mol を (キ) といい, 6.0×1023個の粒子を含む集団が1mol である。 た とえば,12gの12C には, (ク)個のC原子が含まれる。 4物質1mol の質量を(ケ)といい, 原子の場合, 原子量に単位(コ) をつけて表す。 5 溶液の質量に対する溶質の質量の割合をパーセントで表した濃度を(サ)といい, 溶液1L中に含まれる溶質の物質量で表した濃度を(シ)という。 50

（5）が答えが心臓3は変わらないのですがなぜですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️

発展例題 1921年, ドイツのレーウィは、次のような実験を行った。 2匹のカエルから心臓を取り出し,一方の心臓1は, 副交感神経を1本 け残して、残りの神経は全部切り取り、もう1つの心臓2は, 神経を全額 [実験] 切り取った。 その2つの心臓にチューブやビーカーを取り付け,心臓が ら心臓2ヘリンガー液をかん流させる装置をつくり, 心臓1につなが いる副交感神経に電気刺激を与えた。 ビーカー2 ビーカー3 取り出した カエルの心臓2 取り出した カエルの心臓1 ビーカー1 + 電気刺激 心臓と一緒に とり出した 副交感神経 〔注 1] リンガー液とは,栄養塩類濃度,pH, イオン組成を体液に近くなるように調整し た人工栄養溶液のことである。 〔注 2] かん流とは、器官や組織の細胞が生きていくのに必要な人工栄養溶液や血液を 供給し続けることである。 [注 3] リンガー液の流れは、ビーカー1からビーカー3への方向である。 [注 4] ビーカー1とビーカー2にはリンガー液が入っている。 〔注5〕 ビーカー1のリンガー液量は常に一定になるように, リンガー液を補充する。 [注 6] ビーカー3にたまった液はすべて廃棄処分する。

(3)の問題です。 C4H8O2のように、分子式の中に酸素が2つ含まれている場合はエステル結合になるんですか？

必°217. 〈元素分析と構造異性体〉 (ア) 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素 54.5%, 水素 9.1%, 酸素 36.4% からなる分 子量 88 の脂肪族化合物であり, 構造異性体の関係にある。 A, B にそれぞれ水酸化ナト リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物DがB からは化合物Eのナトリウム塩と化合物 F が得られた。 C, Eはどちらも 炭酸水素ナ トリウム水溶液と反応して気体を発生した。 C, E にそれぞれアンモニア性硝酸銀水溶 液を加えて加熱すると,Cからは銀が析出したが, Eからは析出しなかった。 Dに硫酸 酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると, 化合物Gが得られた。Gはクメ ン法でも得られる。Gに ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると, 黄色 (イ) 沈殿が生成した。 また, F に硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると, はじめに化合物Hが, さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0.C=12.0=16 (2) 下線部 (ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3) 下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式をそれぞ れ記せ。 ③ 化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び 記号で記せ。 (4) 化合物C, Gの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物A,Bの構造式をそれぞれ記せ。 [15 名城大 改]

(2)の問題が何をやっているか全く分かりません。教えてください🙇‍♀️

88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして, 842 に答えよ。 ( (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 65 LYCE 63, Khon 原子量を63.5として, 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字 2 桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された,硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr の「質量」分布 NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 22Na のみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 lom 010.0 存在比〔%〕 「質量」 102 104 (00 50 50 JVJ 東市十

一つ一つ順序を追って説明して欲しいです ; ; 腎臓の計算問題 再吸収

←四十 次の表は、 ある人の血しょうと原尿と尿の組成の比較である。 1日当たりの尿量を1.5L として、下の問いに答 えよ。なお、イヌリンは、原尿量を求めるために静脈注射によりあらかじめ投与したものである。 成分 グルコース カリウムイオン 尿素 イヌリン 血しょう中の量 (mg/100mL) 8000 100 20 30 間 1 1日当たりの原尿量を求めよ。 1200÷10=1201 10 問2 1日当たりの尿素の再吸収量を求めよ。 G₁ 原尿中の量 (mg/100mL) 0 120×15: 問5 1日当たりのカリウムイオンの再吸収量を求めよ。 100 20 30 間3 尿素の再吸収率を求めよ。 答えは四捨五入して小数第1位まで求めよ。 10 尿中の量 (mg/100mL) 0 0 160 2000 1200 問4 水(原尿からの物質すべて)の再吸収率は何%か。 答えは四捨五入して小数第1位まで求めよ。 問6 カリウムイオンの再吸収率を求めよ。 なお、 答えは四捨五入して小数第1位まで求めよ。 (80) 以下の文 [A] 右図 の体液の の関係を 問1 (a)~ 問2 問1 問3 (a) [B] 魚 問4 (a 問5 +

すいませんこの99の（1）と（2）の解説の計算の仕方がわかりません。助けてください🙇

1.5mol×32g/mol = 48g (4) CO2のモル質量は44g/mol より 求める質量は、 0.40mol×44g/mol = 17.6 = 18g 99 (1)48 (2) Fe2O3 (解説) (1) 酸化物 MO2 100gあたり,金属 M 原子が 60g, 酸素原子が40g含まれる。 金属Mの原子量 をxとする。 酸化物の組成式がMO2だから、金 属原子と酸素原子は1:2で結合しており、その 比は物質量比と等しくなるため, LE TRIED 60 40 16 M:O=- mol: x x=480 (2) 鉄 Fe の酸化物 100gあたり. 鉄 Fe 原子が70g. 酸素原子が30g含まれる。 鉄原子と酸素原子 の物質量比は, 70 130 Fe : 0 = -mol: 56 16 よって酸化物の組成式は Fe2O3 となる。 解説 (1) 100 (1)0.50mol (2)0.025 mol (3) 34 L (4) 5.6L 11.2 L) 22.4L/mol 0.56 L 22.4 L/mol mol=1:2 -= 0.50 mol mol=2:3 101 (1)16 (2)44 (解説) (1) 気体の密度は分子量に比 (2) 0.025 mol (3) 1.5mol×22.4L/mol=33.6L=34L (4) 0.25mol×22.4L/mol=5.6L 103 C (1) (2