この問題で、なぜポリアミド1分子中にアミド結合が2n-1個だと考えられるのか分かりません。数え方を教えてください。

第 225問 高分子の計算 * I 分子式 C6H10 04 のジカルボン酸と分子式 C6H16N2 のジアミンを特定の条件で縮合重 合させると、世界初の合成繊維として知られるポリアミドが得られる。 このポリアミド の分子量が 12900 であるとき, ポリアミド1分子中に存在するアミド結合の数はいく らか。 次の①~⑤から選べ。 ただし, 原子量はH=1.0, C= 12, N=14, 0 = 16 と する。 157 ② 65③ 113 4 114 5 130 ⑤ 130

熱化学方程式の問題です。 画像の（5）の問題ですが、−286kJとなぜマイナスになるのですか？ 分解熱の場合はマイナス表記ということですか？ 理由が知りたいです。よろしくお願いいたします。

次の各事項を熱化学方程式で表せ。 N₁) メタノール CH3OHの燃焼熱は714kJ/molである。 (2) 気体の水H2Oの生成熱は242kJ/molである。 (3) 硫酸H2SO4の溶解熱は95kJ/molである。 (4) 希硝酸HNO3と水酸化カルシウムCa(OH)2水溶液の中和熱は 56kJ/molである。 (5) 液体の水H2O の分解熱は286kJ/molである。 TI 1

化学　有機 下の写真についてです。青マーカー部分がわかりません。 BとCはどのように求めたのでしょうか？ ADEの解説は理解できていると思います。 よろしくお願いします

発展例題 40 カルボン酸とエステルの反応 問題460-461-462 分子式がC4H8O2の有機化合物A, Bがある。 Aは直鎖状の分子で, 炭酸ナトリウム水 溶液に溶けて気体を発生する。一方, Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると. 化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが得られる。 Dを酸化すると, 中性のEになり, E はフェーリング液を還元しない。 化合物A~E を示性式で示せ。 解説を見る 考え方 Na2CO3との反応でCO2 を発 生するのは、炭酸よりも強い酸 である。一方, アルカリでけん 化されるのはエステルである。 アルコールのうち, 酸化されて ケトンを生じるものは, 第二級 アルコールである。 酸化 R CCHOH R' 第二級アルコール R R' >c=o ケトン 解答 Aは直鎖状のカルボン酸である。 一方, Bはエステルであ りけん化でカルボン酸Cの塩とアルコールDを生じる。 Eは,中性で, フェーリング液を還元しないことから,ケ トンである。 Dは, 酸化によってケトンを生じるので,第 二級アルコールである。 全体の分子式から考えて, Dは CH3CH (OH) CH3 となる。 したがって, Cはギ酸,Eはア セトンであり, Bはギ酸イソプロピルとなる。 A. CH3CH2CH2COOH B. HCOOCH(CH3)2 C. HCOOH D. CH3CH (OH)CH3 E. CH3COCH3

マーカー部分教えてください😭

① 8 水溶液 の性質 (酸性) 中性 (塩基性)→ 4 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。 ただし、 温度は25℃とする。 (教科書 P.114 ~ 115) ① 1.0×102mol/L 塩酸 HClのpHを求めよ。 (2) 0.0010mol/L水酸化ナトリウム NaOH 水溶液のpHを求めよ。 0.010mol/L塩酸を純水で10倍に薄めたもののpHを求めよ。 (3) (4 0.0010mol/L水酸化ナトリウム水溶液を純水で10倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 pH4.0 の塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 ⑤ ⑥ pH11 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で100倍に薄めた水溶液のpH を求めよ。 ⑦ 0.010mol/L塩酸 1.0mLに純水を加えて1L(1000mL) とした水溶液のpHを求めよ。 0.050mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液 (電離度 0.020) の pH を求めよ。 8 PH=12 PH=11 DH= PH= 式 1.0mLを1L (1000mL) とした ( 10 ) 倍に薄めた 2 式 ⑤ 1 答え DH= Det 6 指示薬とpHの測定に関する次の各問いに答えよ。 (教科書 P.116~118) 1 水溶液のpHに応じて特有の色を示す物質を何というか答えよ。 II) F THEA to Z hk + 答え ymist DH PH= 11 2 kk

マーカー部分教えてください😭

1 2 3 ① HNO3 Ca(OH)2 NaOH ⑤ H2SO4 ⑥ CH3COOH ア 1 た ③ NH3+H2O→ これを入れて考えるとよい H++NO3- Ca2+ +20H Na+ +OH 2H++SO² CH3COO+H ① HC1 + H2O ② NH3 + H2O ~ NH4+ + OH- ③ 4 14 化学基礎 R5 後 3 -2/4 酸性 価 塩基性 + 酸性 塩基性 酸性 酸性 酸 2 ( 3 3 酸と塩基の強さに関する次の各問いに答えよ｡ (教科書 P.110~111) 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えなさい。 Lutut t 2 2 酸と塩基の定義に関する次の各問いに答えよ。 (教科書 P.108~109) 1 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えよ。 <ブレンステッド・ローリーの定義> ブレンステッドとローリーは、アレニウスの酸・塩 基の定義を拡張して、 「酸とは (ア) を (イ) 分子やイオンであり、塩基とは、(ア) を(ウ) 分子やイオンである。」 と定義した。 2 次の反応において、 水H2O は酸・塩基のどちらとして働いているか答えよ。 Cl + H3O+ 価 価 CO32- + H2O 22 HCO3- OH- CH3COOH + H2O 22 CH3COO + H3O+ 3 アレニウスの定義する酸と塩基は狭い意味の定義である。 なぜ狭いのかを説明せよ。 水素イオン イ 与える ウ 受け取る 塩基 酸 3 ④塩基 価 価 価 の離の程度をア)という。塩酸や水酸化ナトリウムのように

マーカー部分教えてください😭

4 3 (3) 2 中和滴定に用いる右図の(ア) ~ (エ)について、 器具名を答え、【用途】、 【洗浄後の使用方法】 について は、以下から選び番号で答えよ。 ウ 【用途】 ①溶液を混合し中和させる ③滴下した溶液の体積をはかる ア 【洗浄後の使用法】 ※同じ番号を何度選んでもよい ① 水道水で洗ったまま使用してもよい。 4 次の①~③の組み合わせの中和反応でpH の変化を測定すると (ア) ~ (カ) のどれにな るかそれぞれ記号で答えよ。 ① 0.1 mol/Lの酢酸に ③使用する溶液で内壁を数回洗ってからぬれたまま使用する 3 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。 以下の各問いに答えよ。 1 食酢を正確に 10.0mL はかりとり 純水で薄めて正確に 10倍に薄めた。 0.1mol/Lの水酸化ナトリウムを滴下 ② 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウムに 0.1mol/Lの塩酸を滴下 ② 1の水溶液 10.0mL を正確にはかりとった。 3 ②の水溶液に、指示薬を2滴加え、 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ ろ、完全に中和するのに 7.2mL必要であった。 (1) この実験で起こる中和反応の化学反応式を書け。 (2) この実験で用いる指示薬として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化 を答えよ。 (3) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度を求めよ。 計算式も書くこと。 (0) (3) 0.1mol/Lの塩酸に 0.1mol/Lのアンモニア水を滴下 (1) CH3COOH + NaOH (2) 指示薬 計算式 -> →( ②正確な濃度の標準液をつくる ④正確な体積の溶液をはかりとる 2 54の①の中和点を知るのに用いる指示薬 は、次のうちどちらがよいか。 記号で答えよ。 (ア) メチルオレンジ (イ) フェノールフタレイン 名称 用途 洗浄後 Xaクラス2 3 2 ②純水で濡れたまま使用してもよい 3 10 pH 7 4 E H 14. pH 14 14 化学基礎 R5後4-4/4 S 10 17 10 中和点 河下量一 沖中 下量 色の変化 fi 10 pH 7 (1) 14. 10 pH 7 4 0 中和点 名称 イホールピペット コニカルビーカー + 答え 河下量一･ 仲中和点 河下量 → 5 12 14 10 pH 7 (か) 14 10 pH 7 4 用途 / 沖中和点 滴下量→ 中和点 下里一 洗浄後 3 2 ) mol/L

マーカー部分教えてください😭

1 2 3 3 中和反応の量的関係に関する次の各問いに答えよ。 1 次の文章の空欄に当てはまる語句、式を答えよ。 同じ番号の()には同じ語句、式が入る。 中和反応は､酸の (1) と塩基の (2) とが結合して (3) を生じる反応である。酸 と塩基が過不足なく中和するとき、酸や塩基の強弱に関係なく、 次の式が成り立つ。 酸の出しうる (1) の物質量 [mol] = 塩基の出しうる (2) の物質量[mol] さらに、2個以上の酸や塩基については価数を考慮して、次のような関係式になる。 酸の (4) ×酸の物質量=塩基の (4) ×塩基の物質量 2 濃度 〔mol/L] 体積 [mL] のα価の酸の水溶液と、 濃度 c' [mol/L] 体積 v' [mL] のb価の塩基の水溶液とが過不足なく中和するときの関係式を答えよ。 3 濃度のわからない酢酸水溶液 CH3COOH 20mL をちょうど中和するのに濃度 0.20 [mol /L] の水酸化ナトリウム NaOH水溶液が 15mL 必要であった。 この水酸化ナトリウム NaOH の濃度は何mol/Lか。 4 0.15mol/Lの硫酸H2SO410mL を完全に中和するのに、 0.50 mol/L 水酸化カリウム KOH 水溶液は何mL か。 (1) H+ (2) OH H2O 価義 a +a x c x v = bx C² x V ² 【思考過程】 問2 や教科書 P.125 を参考にする。 酢酸は1価の酸であり、 濃度は未知のX [mol/L] 体 積20mLをLに変換すると 0.02L となる。 また､水酸化ナトリウムは1価値の塩基であり、 濃度 0.20 [mol /L] の水溶液が 15mL でLに変換すると 0.015L となることから等式をたてて X [mol/L] を求める。 15 14 化学基礎 R5後4-3/4 (教科書 P.124~125) (3) H 1xCx1000 L=1×0.20×1000 答え mol/L H2SO4が2価の酸、 KOH が1課の塩基、 1L=1000mL (1mL=0.001L)に注意して、 4 <式> (4) 答え 中和滴定に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P.126~133, P.116) 1 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えよ。 中和の量的関係を利用して、 濃度のわからない酸、 あるいは塩基の水溶液の濃度を求める 操作を (ア)という。この操作で用いる濃度のわかっている塩基、 または酸の水溶液を イ)という。なお、 酸と塩基が過不足なく反応して、 中和反応が完了する点を(ウ) という。 (ア)に伴う水溶液のpHの変化を表した曲線を(エ)という。 (ウ)付近になると 水溶液のpHは (オ)に変化し、 横軸に対してほぼ(カ)になる。 中和滴定 イ 標準溶液 ウ 滴定曲線 オ カ mL (ell

前にも質問させて頂いて理解したと思ったのですが、やはりモヤモヤするので再質問させていただきます。 （1）ア、イ、ウ の求め方 中和で余った酢酸と、酢酸ナトリウム（水も）が生成しますよね。 酢酸ナトリウムは CH3COONa→CH3COO-➕Na+と完全電離。 酢酸はCH3C... Read More

126 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数Kは1.81×10-5mol/L, 水のイオン積Kwは1.0×10-14 (mol/L)2 とす る。 -10g10Kb =4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log1o3=0.48 (1)濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] がア mol/L, [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオ となる。音楽 次に,水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が [カ] mol/L, [CHCOO-] がキ mol/Lとなり、水素イオン濃度[H+] は ク mol/L, pH はケとなる。 一方,純水 100mLに 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは コ となる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエ, オケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 [14 札幌医大 〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても pHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。 こ

ウの求め方 解答見てもイマイチです。 自分が考えたやつは反応式が沢山あってよく分かりません⋯

(0) 準126 〈緩衝溶液とpH〉 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10-mol/L,アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10 -5mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L) とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log10 3=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] が ア mol/L. [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pH は オとなる。音楽木北 次に, 水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が ヵmol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度[H+] はク mol/L, pH は ケとなる。 一方,純水100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpH は となる。 このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエオ コ の数値を小数第1位まで求めよ。 オケ および [14 )

赤で丸で囲った所の違いを教えてください。 問題文とかで見極める所があったら教えてください。

入試攻略 への 必須問題 500 酢酸の電離定数Ka, アンモニアの電離定数をK, とし,次の (1), (2)に 答えよ。ただし, (1), (2) ともに電離度αは1より十分に小さいとする。 (1) C〔mol/L] の酢酸水溶液の [H+] [mol/L] を求めよ。 (2) C〔mol/L]のアンモニア水の [OH-] [mol/L] を求めよ。 192 解説 基本的にH2Oの電離による H+ や OH の増加分を無視しないと,三次方程式 になり解を得るのが困難なので,これらを無視できる程度のCの値だとしてよ いでしょう。 Birston treekse & FRAM (1) 電離前 変化量 電離後 CH3COOH t -Ca (1-α) n K6= = = [CH3COO-][H+] [CH3COOH] Ca. Ca C(1-a) Ca² 1-a CH3COO + H+ 0 0 +Ca + Ca Ca Ca α< 1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Ka=Ca² Ka VC ↑きり fat 答え (1) [H+]=vCka (2) よって, d= これを[H+] = Co に代入すると、 [H+]=MC2 Ma 2 C (2) [OH-]=√CKb HO ANH3+H2O NH^+ + OH~ 0 +Ca Ca 1 電離前 C 大量 変化量-Cα -Ca 電離後-C (1-α) 大量 Kb= = = = [H+][OH-] [NH3] Ca Ca (1-α) Ca² 1-α +Ca Ca Ry TH a≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Kb≒Ca2 よって, α=. Kb √ C これを [OH-]=Cα に代入すると, [OH-]=√CK