Question

ずんだもち

（2）から（4）まで解き方がわからないです。
画像中の解説では理解が出来なかったので分かりやすく教えて頂けると幸いです。お願いします！！

APINGAT STIMULO, HUG
例題 ⑤ 電離度と濃度
5
0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の(1)~(4) の濃度を求めよ。(金)
(1) 水素イオン濃度[H+]
(2) 酢酸イオン濃度[CH3COO-]
(4) 水酸化物イオン濃度[OH-]
(3) 酢酸分子濃度[CH3COOH]
|解説| cum
CH3COOH - →H+ + CH3COOO (2)
HOBK&Hしたと
酸c
0
OHN (6)
1つは
電離前
電離後
(1-α)
(1) 「イオンはカモ電」を使う。
酢酸は1価の弱酸より,
[H+] = 1 × 0.10 × 0.010 = 1.0 × 10-3mol/L
(エ)
よるの森 Hen(d)
ca
1.0 × 10-14
[H+]
電離前
(オ)0年)
(2) 酢酸の電離式は, CH3COOH CH3COO+H+だから, [H+]=[CH3COO-] となり
[CH3COO-]=1×0.10×0.010=1.0×10-3mol/L/に近い
(3) 電離せずに残った [CH3COOH] は, 初めの濃度から電離した分を引けばよい。
=
水
OeHold Dom (02.(s)
D. CHICO C (I) < (RC) < (C) < (F) () <() ()
[H+][mol/L] = (価数) × (モル濃度) × (電離度)より,倍に濃くする。
0 えて薄め
[CH3COOH]=0.10-0.10×0.010=0.10×(1-0.010)=9.9 × 102mol/L Ricmomo [H]
(4) [OH-]は, 水のイオン積[H+][OH-]=1.0 × 10-14 (mol/L)2より、
toner
[OH-]=
CH3COOH
2+1
FORD
1.0 × 10-1400
= 1.0×10-11mol/L
1.0 × 103 ので
0.10
HOC
電離後 0.10(1-0.010 )
解答 (1) [H+]=1.0×10-3mol/L
XOHq (
na
α = 0.010
COULD
OOK
157~8-30+ OBA
の味中 個円
(3) [CH3COOH] = 9.9 × 10-2mol/L
LITOL
LITOL, SIMOLEST (0)
XH&m
H+
CH3COOH 10:30
10倍濃くなり), pH=5-3=2
0
THE
&
0
HUN
1 x 0.10 × 0.010 1 × 0.10 × 0.010
HO.
(2) [CH3COO-] = 1.0 × 10-3mol/L
Luty (SPC
(4) [OH-]=1.0×10-11mol/L
TEEKLINIKAH
MARO