Question

きいろ

解説の0.5molは何のものですか？2枚目は間違っていますでしょうか、、解説お願いします。

発展例題15 気体の燃焼
問題 231
0.50molのメタン CH4 と2.5molの酸素 O2 を 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火
花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧
は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。
考え方
化学反応式を書き, 反応後
の気体の全物質量を求める。
このとき, 水は液体であり,
水蒸気圧は無視できるので,
水の物質量は考えない。
全圧は,気体の状態方程式
PV=nRT から求める。
解答
メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。
CH4+202 CO2+2H2O
→
0.50mol の CH』 がすべて反応し, CO2 が 0.50mol 生成する。 ま
た 02 は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので、燃焼後の混
合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。
したがって, 混合気体の全圧は、 気体の状態方程式から、
nRT 2.0mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol) × (273+17)K
5.0L
P=
1X (=9.6×105 Pa

CH4 +2O2
→
CO2+21/20
0.5ml 2.5mal.
0
0.5 ml mel
0.5mal (mal
0
1.5mal 0.5 ml (mal
残る

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Ryostick

まず、2枚目は合ってます。
で、もちろん17°Cで期待で存在する物質は反応し切らずに残った酸素もありますが、生成物の二酸化炭素もあります。
よって、機体として存在する粒子の総物質量は
1.5(酸素のmol)+0.50(二酸化炭素のmol)=2.0mol
あとはこれを状態方程式に代入してる感じです。

Ryostick

あ、なんか漢字の誤変換が起きてました。
期待→気体
機体→気体
です。すみません。