Question

きいろ

１つ目と２つ目の解き方が足し算と、引き算で違うのは、１つ目は酸性と塩基性、２つ目は酸性と酸性というところから違ってきているのですか？

発展例題10 混合水溶液のpH
問題 143
pHを求めよ。 ただし,酸塩基の電離度を1とし、 水のイオン積Kwを1.0×10 -4
0.10mol/L 塩酸 10mLと0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の
(mol/L) とする。
考え方
水溶液の混合によって、 次の反応
がおこる。
解答
1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の
NaOH から生じるOH-の物質量は,
HCI+NaOH →
NaCl+H2O
H+: 0.10mol/L×
10
1000
-L×1=1.0×10-3mol
これをイオン反応式で表すと、次
のようになる。
OH: 0.30mol/Lx
10
1000
-L×1=3.0×10-mol
H++OH-
-
H₂O
反応式から、反応するH+ と
OHの物質量は等しい。
したがって,反応後にOH- が残る。 反応後の混合水溶液
のモル濃度は、水溶液の体積が (10+10) mLなので
3.0×10-mol-1.0×10-mol
-=1.0×10mol/L
0 (10+10)/1000L
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L) なので、
したがって, H+ OH-の物質
量を比較し、残るイオンの量から
モル濃度を求める。
[OH-]=
Kw
混合によって水溶液の体積が変わ
る点に注意する。
[H+]=
[OH-]
1.0×10 mol/L
したがって, pH=13
1.0×10-14 (mol/L) 2
=1.0×10-13 mol/L

(2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸 200mLを混合し, さらに水を加
えて全量を500mLにした。 この水溶液には塩化水素が
そのモル濃度は(ウ) mol/Lとなる。
025mol/Lのアンモニア水を100ml 調製するには
(
mol溶けているので
イ)
040(Nom) on
1.013× 105 Bo

Answer 1

🍇こつぶ🐡

１つ目と２つ目の解き方が足し算と、引き算で違うのは、１つ目は酸性と塩基性、２つ目は酸性と酸性というところから違ってきているのですか？
＞yes

pHを求めるには[H+]が必要。
1枚目はOH-(mol)＞H+(mol)だからH+が減るから引き算。
多いmol➖少ないmol。

2枚目は、酸性どうしだからH+は減らないから足し算。