Question

あ

解答の線を引いているところは何を表しているのでしょうか？

発展例題27
緩衝液
Cl=35.5 Ag=108
→問題343
0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを
加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の
|電離定数をK = 2.7×105mol/L, logio2.7 0.43 とする。
考え方
第1章
物質の変化と平衡
解答
衝液中でも、酢酸の電離平衡
が成り立つ。混合水溶液中の酢
酸分子と酢酸イオンの濃度を求
め、 電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。このとき,酢酸イオ
ンのモル濃度は,中和で生じた
ものと酢酸の電離で生じたもの
との合計になる。これらの濃度
を次式へ代入して水素イオン濃
を求め, pH を算出する。
(映)BY
0.10x
残った CH3COOH のモル濃度は,
10.0
1000
・mol -0.10x
5.0
1000
mol
(15.0/1000) L
-0.0333mol/L
0.10× mol
また, 生じたCH3COONa のモル濃度は,
5.0
200
.0
1000
(15.0/1000) L
=0.0333 mol/L
混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると,
CH3COOHH+ + CH3COO
きく
[H+] [CH3COO-]
0.0333
はじめ
平衡時 0.0333-x
-0.0333
(mol/L)
x 0.0333+x [mol/L]
①
K₁=-
[CH3COOH]
xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x=
[CH3COOH]
0.0333 とみなすと ②式から [H+] = K』 となるため,
[H+]=-
xK ②
[CH3COO-]
pH=-log10 [H+] = -log10(2.7×10-5)=4.57

緩衝液 酢酸 弱酸 弱塩基 ph

Answer 1

🍇こつぶ🐡

酢酸に水酸化ナトリウムを入れると緩衝液となり、酢酸ナトリウムができます。

左辺のCH3COOHは酢酸です。
酢酸が電離してもほとんど電離しないから普通なら酢酸イオンは0に近いのですが、酢酸ナトリウムになると酢酸イオンが同じだけできます。

だから、右辺の酢酸イオンは酢酸が電離した酢酸イオンはほとんど含まれず、酢酸ナトリウムからできる酢酸イオンが係数1:1より酢酸と同じだけできている状態が「はじめ」の式。

CH3COOH⇄H+ + CH3COO-となっていますが、ここにさらに、
CH3COONa➡️Na+ + CH3COO-となり、
こちらの式の右辺のCH3COO-を上の式の右辺のCH3COO-を一緒にしてます。上の式の右辺のCH3COO-はほとんど0だから、酢酸ナトリウム由来のCH3COO-が酢酸と同じだけあるから、0.0333になっています🙇

Answer 2

ととろ

混合した直後の濃度、つまり、1Lあたりのモル数を表しています
例えばCH₃COOHは最初10mLだったのが混合して全体が15mLになったのだから、モル数は変わらなくて、濃度は2/3になっています
その一部はNaClと反応するので、残ったCH₃COOHについて考える、それは電離平衡状態になる、ということ