この問題の解き方を教えてください。

49 太郎さんと花子さんが次の問題について考えている ている。 月 日 問題 P(x) と Q(x)はともにxの係数が1のxの3次の整式であり,次の3つの条件を満たし 条件Ⅰ:P(x) と Q(x)は共通因数 (x-α)(x-β)をもつ。ただし,α<βとする。 条件Ⅱ:P(x)-Q(x)=x2-4x+3 である。 条件Ⅲ: P(x) をx+1で割ったときの余りは8である。 このとき,P(x), Q(x) をそれぞれ求めよ。 242020806 2人の会話を読み,以下の問いに答えよ。 太郎:条件Ⅰより,実数pg を用いて P(x)=(x-a)(x-β)(x-p) Q(x)=(x-a)(x-β)(x-g) と表せるね。 花子:P(x)-Q(x)=(x-a)(x-β)(q-p) となるから、条件Ⅱ より gpを用いてg= と表すことができるね。 太郎: α, β は α = (イ) B = (ウ) と求めることができるよ。 花子:条件Ⅲを用いて」の値を求めれば,P(x), Q(x) をそれぞれ求めることができるね。 (1) (i) (ア) に当てはまるものを、次の①~③のうちから1つ選び, 番号で答えよ。 する① 1 ② pls ③ p+1 ③ +1にする (茸) (イ) (2)の値を求めよ。 (ウ)に当てはまる, 最も適当な数を答えよ。 (ア) (2021年度 進研模試 2年1月 得点率 44. OPを用いてせ。

なぜ、１だけ分母と分子が逆で計算するんですか？？ それから、自分は変化量の割合で計算したんですが、(例えば 1で言うと10÷500、それは正しい計算法ではないですか？？お願いします🙇‍♀️

b操作 134において、次のように誤って測定してしまったとする。 aで 求めた分子量に比べて誤差の影響が大きいものから順に並べたものとして最 も適当なものを後の①~⑥のうちから一つ選べ。 7 5 8 I 操作1で,丸底フラスコの容積を,正しい容積より10mL 大きく測定し てしまったとき 0 Ⅱ操作3で,湯の温度を、正しい温度より5℃低く測定してしまったとき Ⅲ操作4で, 丸底フラスコの質量を、正しい質量より0.1g多く測定して しまったとき >Ⅱ> 1 I>I>II ② I II II ③ III MI ④Ⅱ>> I (5) Ⅱ>I>Ⅱ ⑥ > Ⅱ> I

2023-18 この問題は中和滴定の問題だと思い、3枚目の写真のように解いたのですが、操作Ⅰのところに5mLとあったからかけたのですが、解説には5/250✖️5/1000とあり、以前この時に、『100mLのメスフラスコは元の溶液の濃度を求めるときに考える』というアドバイスを... Read More

22 2023年度 化学基礎/本試験 第2問 次の文章を読み、後の問い (問1~5)に答えよ。 (配点 20) ある生徒は「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き、しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 しょうゆ 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには,指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO』 を加え, 硝酸銀 AgNO 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量が CI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると、 (a)過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrOの暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNOg 水溶液の量から、 CIの物質量を 求めることができる。 2023年度 化学基礎/本試験 23 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ A 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 5.00 操作Vで記録したAgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 B 5.00 C 6 10.00 15.95 13.70 え 問1 下線部(a)に示した CrO²に関する次の記述を読み、 後の問い(ab) に答 化学基 水溶液中では, 次の式(1)に従って, CrOからニクロム酸イオン CO2が この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 生じる。 ア 2 Cro² + イ 2H+ そこでこの生徒は, 3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CIの濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し, しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて,250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り,標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 (1) ウ/ C202 + H2O したがって、試料が強い酸性の水溶液である場合、Cro は C20に変 08 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) の反応では、クロム原子の酸化 数は反応の前後で エ Cr-8=-22cm-14=- Ch042- 式(1)の係数 ア ウ a 2cr=12 に当てはまる数字を,後の①~ ⑨ のうちか Cr=6 ら一つずつ選べ。ただし、係数が1の場合は①を選ぶこと。 同じものを繰り 返し選んでもよい。 ~ 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り、水を加えて全量を50mLにした。 操作 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO を加え,得られた水溶液を試 料とした。 ア 10.2 イ 112 ウ 12/ 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO3 水溶液を滴下し, よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して,よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 1 (2 2 ③3 3 4 6 6 ⑦ 7 8 9 S

(iii)の求め方が理解できませんでした。 方針か求め方そのものを教えてください。

第1問 必答問題)(配点 15) (1) 次の問題Aについて考えよう。 問題A関数y = sin0 + √cose (0≦es/z/)の最大値を求めよ。 πT √3 πT sin = COS = ア 2 2 ア であるから, 三角関数の合成により y= | sin 0 + (+) TC と変形できる。 よって, yは0= で最大値 エ をとる。 ウ pを定数とし、次の問題Bについて考えよう。 問題B 関数 y=sin0 + pcose (0≦o≦) の最大値を求めよ。 πT (i) p=0 のとき,yは0= で最大値 カ をとる。 オ (数学Ⅱ. 数学B, 数学C第1問は次ページに続く。)

16の解説をお願いします🙏🏻答えは③です。

多くの種類の金属イオンを含む水溶液から,それぞれのイオンを分離・確認 を含むものを するために、試薬をある程度決められた順で加えることによって金属イオンを 系統的に沈殿させる操作が行われる。 このような沈殿反応を利用した一連の方 法は,系統分析と呼ばれる。 PAT 例えば, Zn2+, Ca2+, Fe3+ を含む塩酸酸性水溶液から各金属イオンを分離 するために,次の操作 Ⅰ~ⅢIを行った。 操作Ⅰ 硫化水素を通じ, 生じた沈殿Aをろ過した。 操作Ⅱ 操作 Ⅰのろ液を十分に加熱した後、 ア を加えた。さらにアンモ ニア水を十分に加え, 生じた沈殿 Bをろ過した。 操作Ⅲ 操作Ⅱのろ液に硫化水素を通じ, 生じた沈殿Cをろ過した。 a 操作Ⅱの文章中の ア に当てはまる物質として最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 16 3 ③希硝酸 ①希塩酸 ② 希硫酸 ④ 水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ チオ硫酸ナトリウム水溶液

高一 化学式 間違っている所を教えて頂きたいです🙇‍♂️

水 二酸化炭素 アンモニア 塩化ナトリウム メタン エタン プロパン 水酸化ナトリウム H2O CO2 NH3 Nacl CH4 C2H6C3H8 NaOH 硝酸 塩酸 硫酸 酢酸 リン酸 炭酸 硫化水素 二酸化硫黄 HICI H2SO4 HN03 CH3COOH H3PO4 H2CO3 H2S SO2 水酸化カルシウム 水酸化アルミニウム 硫酸アンモニウム 硝酸カリウム 水酸化バリウム 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 過マンガン酸カリウム (a(OH)2 A1(OH)3(NH)2SO4 KNO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 フッ化水素 臭化水素 ヨウ化水素 塩素酸 亜塩素酸 次亜塩素酸 過塩素酸 さらし粉 HF HBr HI HCIO3 HCIO2HClO HClOs ca(clo) 二酸化ケイ素 水酸化銅(Ⅱ) 酸化銀 酸化鉄(II) 酸化鉄(Ⅲ) ヘキサフルオロケイ酸 二酸化窒素 四酸化二窒素 SiOz Cu(OH)2 Agzo Foo Fez O3 H2SiFo NO2 N204 塩化アンモニウム 酸化四リン ケイ酸ナトリウム 炭酸カルシウム 炭酸水素カルシウム INH4Cl P4010 炭酸バリウム Nazsios fctor Ca(HO) PbCrox AgeCrOsBaco3 クロム酸鉛(II) クロム酸銀 塩化水酸化 過酸化水素 硫酸鉄(II) ニクロム酸イオン グルコース オキソニウムイオン シュウ酸 酢酸ナトリウム マグネシウム カル H2O2 FeSO4H2C20, Clima Hot C2H2OyMgCICOH) C2H,NaO2

写真1枚目の「カリウム塩の結晶」の化学式を教えてください。 写真2枚目のカリウムを含む沈殿とは何が違いますか？

Fe2+ NaCN aq [Fe (CN)6] 4- (鉄(II)イオン・淡緑色) (ヘキサシアニド鉄(II)酸イオン) Fe3+ NaCN aq (鉄(Ⅲ) イオン黄褐色) (カリウム塩の結晶: 黄色, 水溶液 黄色,水溶液: [Fe (CN) 6] 3- ( ヘキサシアニド鉄 (Ⅲ) 酸イオン) 淡黄色) 淡黄色) (カリウム塩の結晶: 暗赤色, 水溶液 : 黄色)

解説がなかったので答えだけですみません💦 浮力ってどうやって求めるのでしょうか。

1.5 1.0 浮力の大きさ 問3 問 【結果2】 をもとに,水面から物体Bの底面までの深さに対する 物体Bにはたらく浮力の大きさを求め,その値を表し,水面 から物体Bの底面までの深さと物体Bにはたらく浮力の大きさの 関係を表すグラフをかきなさい。 ただし, グラフは定規を用いて 実線でかくものとします。 (4点) [結果2】 より 【実験2]の[3]で、水面から物体の修 が0cmに 0.5 155 〔N〕 0 1 2 3 4 5 6 7 8 深さ〔cm〕

4どういうことですか?考え方を教えてほしいです。

Kさんは,硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜ合わせたときにも、酸性とアルカリ性の性質を打ち 消し合う反応が起こることを知り,実験を行いました。 レポート 2 課題 2 硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜ合わせると,どのような反応が起こるのだろうか。 【実験2】 [1] 6個のビーカーG~L を用意し, すべてのビーカーにうすい 水酸化バリウム水溶液10.0cm を入れた。 [2] 図4のように、こまごめピペットを使ってビーカーGにうす い硫酸を10.0cm 加えてよくかき混ぜた。 [3] [2]のビーカーの液をろ過して, ろ紙に残った白い沈殿を十分 に乾燥させ,その質量を調べた。 うすい水酸化 バリウム水溶液 図4 うすい硫酸 [4] ビーカーH~Lに加えるうすい硫酸の体積を20.0cm 30.0cm,40.0cm 50.0cm,60.0cm3 に変えて, [1]~[3] と同様の実験を行った。 100.0cm3 【 結果 2】 26.0 40.0 心 ビーカー H I J K L 加えたうすい硫酸の体積 [cm] 白い沈殿の質量〔g〕 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 0.2人 0.4 0.6 0.7 0.7 0.7 Ba(OH)₂ KさんがMさんに説明している場面2 ¥10,0 【実験1】では白い沈殿ができなかったよね。 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたとき には II ができるよ。 【実験 1】 でできた II は水にと けやすいので見えなくなっていたんだけど, 【実験2】でで きたⅡ は水にとけにくいので白い沈殿が生じたんだ。 Mさん Kさん 【結果2】 から考えると, 【実験2】でうすい水酸化バリウム 水溶液の体積だけを2倍にすると, ビーカーKでは生じる白 い沈殿の質量は IIgになるとわかるね。 3158123 50,0 02 350 問6 会話文中の II にあてはまる語を書きなさい。 また, III にあてはまる数値を小数第1位 まで書きなさい。 (3点) 10.0×0.7 350 0.2 -11-

⑤がなぜ正解なのかわかりません。 正確さに欠けるとはどう言うことなのでしょうか？

【資料Ⅰ】 7% 13% 42 キャッシュレス決済の利用について 148 20 351 0% 20% 【 資料 Ⅱ 】 40% 60% 35% 10% 80% 100% 5%のポイント還元制度をきっかけに利用を始めた A 5%のポイント還元制度をきっかけに利用を検討している 以前から利用している 利用するつもりはない 無回答 キャッシュレス決済の利用状況について 60% 54% 50% 50% 43% 40% 34% B1% 29% 30% 20% 19% 20% 10% 0% 40代以下 50代 60代 70代以上 「以前から利用している 利用するつもりはない 【資料】 62960 外食と持ち帰りの税率の違いについて 28% | 外食の際に意識する | 外食の際に意識しない (いずれも「毎日新聞」 2019年10月28日掲載記事をもとに作成) らを読んで、後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) であり、【文章Ⅰ】と【文章Ⅱ】は、キャッシュレスのメリットや普及への課題について新聞に寄稿された意見文である。これ ト還元制度が導入された。【資料1】~【資料Ⅲ】は、消費税増税後に行われたキャッシュレス決済の利用等に関する調査結果 化政策を推進している。二〇一九年十月には、消費税率の引き上げに伴い、軽減税率制度とキャッシュレス決済に対するポイン 政府は、少子高齢化や人口減少による労働者人口の減少に備え、生産性を向上する手段の一つとして、キャッシュレス (注1) (注2)