2023-18 3枚目の写真の丸で囲んだところがわかりません。 2枚目の写真の右側の操作Ⅰというところにしょうゆを5mlとり、メスフラスコで250mlにするとあるのですが、それを✖️理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

a しょうゆAに含まれるCI-のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値 25 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 mol/L -850 570 ① 0.0143 ② 0.0285 850 5 35 ④ 1.43 ⑤ 2.85 (3) 0.0570 ⑥ 5.70

2023-15.16 ②③が解説を見ても正しい理由、誤ってる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5)に答えよ。(配点 20 ) ある生徒は、「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き、しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 しょうゆ A B C 2023年度 化学基礎/本試験 23 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 5.00 5.00 10.00 操作Vで記録したAgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 化学基 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには, 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI と過不足なく反応するのに必要な量を超えると 過剰 (a). な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI-の物質量を 求めることができる。 問 下線部(a)に示したCrOに関する次の記述を読み、後の問い(ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O7が 生じる。 ア2 Cro²+ イ 2H+→ ウ Cr2072 + H2O (1) 08 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し、しょうゆには CI-以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, Croは Cr2O72に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) 反応は、クロム原子の酸化 数は反応の前後で I ChO4z- Ch÷8=-220n-14=- Cr=6 2cr:1 a 式(1)の係数 ア ウ に当てはまる数字を後の①~ ⑨ のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。 同じものを繰り 返し選んでもよい。 ア 102 イ 112 ウ 12/ 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO4 を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/Lの AgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して,よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 ① 1 (6 6 ⑦ 7 27 ③3 4 5 8 9 9

データの分析、四分位範囲、中央値についてです。 (II)と(III)どちらの説明もしっくりきませんでした。 なぜ中央値と範囲を足すと最大値が求まるのですか？ また、なぜ中央値と四分位範囲から第一四分位数が予測できるのですか？

(Ⅱ) Bクラスの中央値は17であり、範囲が 42 である から, 通学時間の最大値は,最も大きくて 17+42=59 であり, 60未満である。 よって, (II)は 正しくない。 (III) Cクラスの中央値は42であり,四分位範囲は 26 であるから, 第1四分位数は最も大きくて 42 最 も小さくて 42-26=16であり, 30より小さいとは 判断できない。

問4の化学反応式ってどうなるんですか？炭酸水素ナトリウムを入れることでサリチル酸ナトリウムが生成することはないですk?

M 203. <医薬品に関する化合物の合成〉 Aはフェノールのナトリウム塩に二酸化炭素を反応させた後,希硫酸を加えること により合成できる。 Aにメタノールと少量の濃硫酸 (触媒)を作用させると,Bが得ら Aに無水酢酸を作用させるとCが得られた。 AおよびCは解熱・鎮痛作 れた。また、 ③ 用があることが知られているが,Aは副作用が強いのでCが広く用いられている。また Bは消炎鎮痛剤として用いられている。 (1) 下線部①の二段階の化学反応式を書け。 (2) 下線部 ② ③の化学反応式をそれぞれ書け。 (3) A~Cのうち, 塩化鉄(Ⅲ) を加えると赤紫色に呈色するものをすべて選べ。 〔実験4〕 水溶液 込ませ 入った 下痢 下 (5) (6) 下 (7) はニ は二 67 [23 学習院大 改] (4) 試験管に A 6.9g, メタノール 32mLおよび少量の濃硫酸を入れて反応させた後。 内容物を炭酸水素ナトリウムの飽和水溶液に加えたところ, 二酸化炭素が発生すると ともに, B6.08g が得られた。 このとき, Bの収率 〔%〕 はいくらか。 有効数字2桁で 答えよ。 ただし, メタノールは反応に十分な量であるとし, 収率とは化学反応式から 計算した生成物の量に対する実験で得られた生成物の量の割合をいう。 (H=1.0,C=12.0=16) [21 神戸学院大 ] (H 20 I

この問題が答えを見ても理解できないです 教えてくださいm(_ _)m

問4 サリシンは, ヤナギの樹皮に含まれる鎮痛作用をもつ物質であり, β-グルコー スに芳香族化合物 X が縮合した構造をもち, シンは,フェーリング液を還元せず,塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えても変化は見られ なかった。また,芳香族化合物 X を金属 Naと反応させたところ、芳香族化合物 Xと同物質量の水素が発生した。 サリシンに関する次の問い (a~c) に答えよ。問い (ab) a ラー β-グルコースの構造は図1のように表される。サリシンは,β-グルコース のヒドロキシ基と芳香族化合物 X のヒドロキシ基で縮合した構造をしている。 芳香族化合物 X との縮合に使われている β-グルコースの炭素原子として最 も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 29 を、 HOSHO 6 CH2OH 121) HO 5C- H、 HOSH OH SHOO C OH I H 21 HO C- HHOO HOOD H OH 図1 β-グルコースの構造 Qも担当なもの ① 'c ② C ③C ④ 4C 6 5C 66C

気体1molの体積って何ですか？普段使ってる気体の状態方程式のVも気体1molあたりの体積でしたっけ？

(4) 気体水素の状態方程式は近似的に次式で表すことができる。 (7) P(Vm-b)=RT ② ここで,Pは圧力 〔Pa〕, Vm は気体1モルの体積 〔L/mol], R は気 体定数, Tは温度 [K], b は定数であり, 300K で 2.5 × 10 -L/mol である。 次の問い (i)~(i) に答えよ。 (i) ②式の定数は理想気体では0L/molであるが, 水素では正 の値を持つ。その理由を簡潔に述べよ。 (i) 燃料電池自動車は高圧容器に蓄えた5kg程度の水素で東京- 大阪間 (約 500 km) を走ることができる。 300K で 7.0 × 107 Pa に加圧された5.0kgの水素を蓄えるには何Lの容積を持つ高 圧容器が必要か。 有効数字2桁で求めよ。 (iii) (Ⅲ) 液体アンモニアを気化して①式の逆反応を利用し、 車上で水素 を生成して燃料電池自動車を走行させたい。 5.0kgの水素を取 り出すのに必要な300Kにおける液体アンモニアの体積 [L] を有効数字2桁で求めよ。 ここで, 液体アンモニアの密度は

feは2プラスで安定だからですかね??

NH COH): (E) NH [Z(NH)(無色) ます。 (0円) ING NH NH₁ さんのあ(a)(N)は(Ag")行 イオンを含む水溶液が次のけ、 硫化水素を吹き込むことにより 合物を化学式で答えよ。 (1) Cus (2)ZnS Cus 性溶液になっているとき 1++ によって塩基性溶液になっている (熊本大) Cuはどちらも!! その水溶液の液性(酸性・中性・塩基性) 間の沈殿のできる様子が異なる。 酸性に 当応させてあてに耐性 あてに文 Zn✶ Fe3+ Fe* NiMn Sn²+ Pb2+ Cu2+ Hg Ag Cd+ 酸性では沈殿しない 液性に関係なく沈殿する 09 を加えると硫化物が沈殿する。 PHに関係なく, HS を加えると硫化物が沈殿する。 も合わせて覚えよう。 む水溶液に硫化水素水を加えると じる。また,塩基性で Fe3+を含む 水を加えた場合にも沈殿 2 (1) 硫化鉄(II) FeS ちゅうか (2) 硫化鉄(Ⅲ) Fes (慶應義塾大) り還元されて, Fe2+になるため。 Fe→Feはない 金属イオンの反応 1 金属イオンの検出 (沈殿) ? るものを,次の金属イオン ①~⑥か 号で答えよ。 (1) ④⑥ (2)①② ③ Cu2+ ④ Fe2+ ⑤Pb2+ ⑥ Zn2 を生じない。 2★★ む水溶液に硫化水素を通じると, 水 は塩基性では硫化物の沈殿を生じる 化物の沈殿を生じない。1★★ む水溶液に硫化水素を通じると, 水 塩基性または酸性のいずれにおいても (宮崎大) ~イオン化 傾向大きいやつ 181

KP-16 16がわかりません。 青の蛍光ペンのようにおける理由、その後のアンモニアの物質量については次式のような表せるのところの式の意味がわかりません。 また、この問題はアンモニアと塩酸と水酸化ナトリウムが出てくるため逆滴定であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお... Read More

化学基礎 第2問 化学肥料に関する後の問い (問1~ 問5) に答えよ。 (配点 20 ) 三要素とよばれている。 これらの元素は,土壌中で不足しやすく肥料として補う必 植物が育つために必須な元素のうち, 特に重要な窒素・リン・カリウムは肥料の 要がある。 そのため古くから化学的に合成された化学肥料が用いられている。 硝酸アンモニウム NH&NO と硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 を含む肥料 X がある。 この肥料 X に含まれる NH4NO と (NH4) 2SO4 の含有率を調べるために, 次の実験 Ⅰ~Ⅲを行った。 肥料 X 10.0g を正確にはかりとり, 少量の純水に溶かした後,洗浄液も含 実験 Ⅰ めて1000mLのメスフラスコにすべて移した。 次に, メスフラスコの標線 100 まで純水を加えて,これを試料溶液Aとした。 実験Ⅱ 試料溶液 Aからホールピペットを用いてコニカルビーカーに 10.0mLは かりとり,ここに過剰量の水酸化ナトリウム NaOH を加えた後,加熱する と式(1)で表されるようにアンモニア NH〟が発生した。 NH4+ + OH → NH3 + H2O 逆 滴 この発生した NH3 をコニカルビーカーに入った 0.100 mol/Lの塩酸 HCI 30.0mL にすべて吸収させた。 吸収後の溶液に残った HCI を滴定するために, 0.100 mol/LのNaOH水溶液をビュレットから滴下すると, 中和点までに 18.0mL 要した。 実験Ⅲ 試料溶液Aからホールピペットを用いてビーカーに 10.0mL はかりとっ た。 ここに過剰量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 69.9mg 生じた。

KP-6 実験Ⅲのところなのですが、候補がアルミニウムか銅であり塩酸を加えて判断するのですが、解説にイオン化傾向が水素より大きいAIの単体に塩酸を加えると気体発生とあるのですが、塩酸はイオン化傾向が水素より大きければどれでも気体発生するのですか？その場合は全て水素ですか？ ... Read More

問4 固体の純物質アと純物質イは、スクロース (ショ糖)、炭酸水素ナトリウム, 塩化ナトリウム、塩化カルシウム, アルミニウム、銅のいずれかである。純物 質アイについて,次の実験Ⅰ~Ⅲを行った。 純物質アと純物質イに当てはま るものとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 53 ア イ 62 ☆Nacl? 実験Ⅰ アとイの固体をそれぞれ別のビーカーに入れ, 十分な量の水を加えて かき混ぜると,アはすべて溶けたが,イは溶けなかった。 実験Ⅱ 実験で得られたアの水溶液の電気伝導性を調べたところ, 電気をよ く通した。 また,アの水溶液を白金線の先端につけてガスバーナーの外 炎に入れると黄色を示した。 Na 実験Ⅲ アとイの固体それぞれに塩酸を加えると,いずれも気体の発生を伴い AL ながら溶けた。 ① スクロース (ショ糖) ②炭酸水素ナトリウム ③ 塩化ナトリウム ④ 塩化カルシウム ⑤ アルミニウム ⑥ 銅

数学IIBCの問題です。 1枚目が問題で、2,3枚目が解説です。 赤のマーカーで囲っている問題が解説を読んでも全く分かりません。 2,3枚目の、赤のマーカーで引いている所が該当部分の解説です。 どなたか解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

4 B 第2問 (必答問題) (配点 15 ) logsa'sxt=10gax+210ga Xog 第3回 5 1 x+2A M a 109230 10 1093 10g(1oglogsax) =(log33 - (og, α) また, x≧1 のとき, Xのとり得る値の範囲は X ≧ ウ である。 10g logia-2 であるすべてのxについて, つねに不等式① が成り立つようなαの値の範 囲を求めよう。 次の問題について考えよう。 f(x)=x2+ 2 AX - A + イ2 問題 α を正の定数とする。 不等式 (log3x)(log3a²x) ≥ log 9 とおくとき,f(X) の最小値をAを用いて表せば ① A<エの オー - A + 2 が x≧1であるすべてのxについて成り立つようなαの値の範囲を求め 方針 10g3x=X, 10g3a = A とおき, ① を X, A を用いて書き直す。 x≧1 のときのXのとり得る値の範囲を考慮する。 10gx = X, 10g3a = A とおくと (logsx) (10gsax)=x(ア2A+X) 10g 9 -=A- イス と変形できるので,不等式① は X, A を用いて A≧ I のとき 手 A + ク である。 これより, x≧1 であるすべてのxについて, つねに不等式① が成り立つ ようなαの値の範囲は ケ ≤as コ (数学ⅡI, 数学B, 数学C 第2問は次ページに続く。) である。 f(x)=(x+A)-A-A+2 (-A-1-A12) +2 log.0 <0 aɛz - (log, 0) — log, α-> X2+ ア AX-A + イ MO と変形できる。