【至急、お願いします！】 この場合、ホモトピーはどのように表せばいいですか？

問題 1.x,y のそれぞれを R?上の任意の点とする.写像C1,l2, l3:I→ R? をそれぞれVtEIに対して4(t) = (1-t)r, lz(t) = ty, ls(t) = (1-t)a+ty で定めるとき,li, l2, ls は R? 上の道である.道の積 」.l2 が l3 にホモ トピックであることを示せ。

最近、英語で日記をつけ始めた初学者です！ 添削・アドバイス・日記で使いやすい表現などあればお教えくださいませ_(._.)_

L29 dloudy I tole a test called Shin ken- moshi dificalt for me o salve poblem in the Wolds of history, but I want to be a historian Teacher. There fire, I will hove to stocdy hardd in History. I was sad bit I believe good day! Date 2022. 1t was very a that tomorrow will be a Date

急ぎです💦1枚目の写真の『半反応式の作り方』①で、例は右辺(生成された物質)がMn²+しかないので左辺と右辺でMnの酸化数を比べたら良いと分かりますが、2枚目の写真の(3)のH2O2とH2Oは原子がHとOで2種類あるのでどの原子に着目して酸化数を比べればいいのか分かりません... Read More

半 反応 式の作り方 (例) MnO4 の 酸化剤(還元剤)と、 それが反応してでき|MnO4 Mn2+ た物質を書く。(前記の表で覚えておく!) ヤ2 2 酸化剤(還元剤)と反応後の物質との酸| MnO4- +5e Mn? 2+ 化数の増減に応じてe-を加える。 (= 移動したe-を書く。) ③ 両辺の電荷の総和が等しくなるように、 H*を加える。 ー6 +2 MnO4-+5e-+8H* Mn2+ の 両辺にあるO原子の数が等しくなるよ| MnO』-+5e-+8H+ うに H20 を加える。 2+ Mn 4H20

お湯の冷め方の計算です。 途中までしたのですが合ってるのかわかりません。 間違っているのであれば教えてください。

湯冷ましなしておいしいお茶を港れることを考える。100度に沸騰したお湯の冷め方にについて,t分経っ た時のお湯の温度は, (t 分後のお湯の温度)= (100 - (宝温))a* + (室温) で与えられることが知られている。ここで、aはある実数である。 いま,宝温を20 度とし,煎茶がおいしく滝れられる 90 度にお湯が冷めるまで3分かかったとする.玉 露をおいしく滝れられる 50 度になるまでには,どれだけの時間待たなければならないかを答えよ.必要 てあれば,log」02= 0.3010…, log」o 3 = 0.4771…, log」o 7 = 0.8451… を用いよ。

「電気分解」(5)です 答えはアで、水が分解されているかららしいのですが 水酸化ナトリウムと塩酸の電気分解と、水の電気分解が同時に行われているということですか？

5 操 (1) 塩化銅水溶液について. 次の①, ②に答えよ。 ① 水溶液の色は何色か, 書け。 電極A 一電極B 電極C- 何gか、求めよ。 炭素棒 塩酸 トL]にあてはまる化学式やイオンの化学式を書け。 1 3) そ を書け。また,発生する気体の化学式を書け。 2 け。 ウ 水に非常にとけやすい イ 空気と比べて非常に軽い オ空気中で火をつけると燃える ア 漂白作用がある エ 刺激臭がある (4) 塩化銅水溶液の一方の電極には銅が付着した。銅が仕着した電極の質量をはかったところ。L2g増加 とていた塩化銅のえち、電気分解された質景は何gか 求めよ。 ただし,電気分解で生じた銅はすべて 付着したものとし, 銅原子と塩素原子の質量の比は9:5とする。なお, 小数第2位を四捨五入すること、 (5) 図の塩化銅水溶液のかわりに, うすい水酸化ナトリウム水溶液を使って実験を行ったとき, 電気分解の針 続けると, 水酸化ナトリウム水溶液の濃度はどうなるか。 次のア~ウから1つ選び,その記号を書け。また。 う判断した理由を書け。 A~Dの,つの電極だけからが性質を, 次のアオ,記 (3) 電極A~Dのうち, 3つの電極からが発生する。の, 次の①, ②に答えよ。 4電気分解電極で発生するを調べるために, 図のに, 炭素棒をにし, と塩化購水な。

どうやりますか？

5l2t3)(2-S)cO 2(xt4)(xで1)20 52c-2x-15<0 z2+5xt4 <O

（2）（3）は解答をみても自分では思いつきそうにないと思ったので、定期テストに向けては暗記するだけでいいと思いますか？💦 また（3）では、遊離した後、どれが弱酸でどれが強塩基なのですか？

01 「弱酸·弱塩基の遊離] 次の物質を混合した場合の化学反応式を書け。 (1) CH3COONa + HNO3 (2) NH4CI + NaOH→ ( CaCO3 +2HCI→

塩化カリウム、臭化カリウム、ヨウ化カリウムそれぞれに塩素水を加えたら、臭化カリウムとヨウ化カリウムの色が薄い黄色と濃い黄色に変わったんですけど、理由わかる方いますか？

回答に過不足ありますか？

U 2) ne5:9k, ne7=52 (6la撃数) nt2: ut5 t7 ニ 7(ee1) ht2: nt7e5 5(Re1) kdunttkであから fol.fel整房ある あて nele ce?n極いっGo線、な5いっら hel2a35a信数 床り0 0

酸化還元反応の勉強をしているのですが、Mnの酸化数が＋4の時と＋2の時の2パターンあるのかよくわかりません。どなたか解説していただけませんか？

SKWUO G 酸化数増加→酸化された 元の定義 [例] 2MnSO』 10,0 T000 MnO2 + 4HCI → MnCle + 2H20 + Cle SF 酸化数減少→還元された OcH:示