求め方おねがいします

ある量の二酸化炭素の体積を求めるため、次の実験を行った。 0.0400 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 250mLに、 ある量の二酸化炭素をすべて 吸収させると、炭酸バリウム BaCO3 が沈殿した。 このときの反応は以下のように 表される。 Ba (OH) 2 + CO2 ← BaCO3 + H2O 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、残った水溶液から25.0mLをとり、 指示薬を1、2滴加えた。 この溶液を0.0500mol/Lの塩酸で滴定したところ、 24.0mL加えたところで中和が終了した。 このときの反応は以下のように表される。 ← Ba (OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O 81 池川求をすべて選ん

10.13の求め方が分かりません🙇‍♀️

問2 1.0gの液体の水 H2O が標準状態ですべて気体になると仮定したとき、体積は何 倍になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。ただし、液体の 水の密度は1.0g/cm とする。 のとする。 ① 1.2 x 102 ④ 2.5 × 103 一つ選びなさい 10 倍TOHO ② 2.5 x 102HO ⑤ 2.2 × 104 おどの間 ③ 1.2 × 103 問3 一酸化炭素 CO 70gを完全燃焼させるのに必要な酸素の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑦ から一つ選びなさい。 11g Cを10mLはかりどり。 て全体 ① 16 ② 32 ③ 35 ④ 40 ⑤ 48 AJAPAMB ⑥ 70 ⑦ 80 4 ある金属元素の単体 45gを十分に酸化したところ、85gの酸化物が得られた。 酸化物中で金属の酸化数が+3であるとき、この金属元素の原子量として最も適当 な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。 12 ①23 ②27 3 48 10倍に希釈すれば、常 ④ 56 中 ⑤ 64 5 メタン CH4、 アセチレン C2H2、 プロパン C3H8 において、一定の質量の水素原 子と結合している炭素原子の質量比(メタン:アセチレン : プロパンの順に示す)とし して最も適当なものはどれか。 次の①~⑧から一つ選びなさい。 13

至急です💦💦 ※カルピスウォーター中に含まれる酸をすべて乳酸と考える。 カルピスウォーター原液10mlと、0.10mol/ℓの3.24mlの水酸化ナトリウムを中和させた時のカルピスウォーターに含まれる乳酸のmol濃度を求めなさい 過程も含めて教えてください

(2)はなぜ1度molを介してから発生速度を求めるんですか？確かにそのまま係数の比率のみで計算すると違う答えが出てきてしまいます。理由を教えてください。

151 反応速度知 過酸化水素水に触媒を加えると,過酸化水素が分解して酸素が発 生する。0.35mol/Lの過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ,5.0 分後にその濃 度が 0.20mol/Lになった。 ( この 5.0 分間における過酸化水素の平均の分解速度は何mol/(L・s) か。 (2) この 5.0 分間における酸素の平均の発生速度は何mol/sか。 > 161

全く分からないので途中式を教えて欲しいです💦

問6 濃度不明の NaCl水溶液 A 100mLに2.0×10-mol/LのAgNO 水溶液を 少しずつ加えると,100mL 加えたところで沈殿が生じた。水溶液 A の NaCl の濃度は何mol/L か。次の①~④のうちから最も近い値を一つ選びなさい。 2010 ただし, AgCl の溶解度積は, 1.8×10 -1 (mol/L) ^ とする。 (解答番号は 24 ) ①3.6×10-13 ② 9.0×10-9 1.8 x 10-7 ④ 3.6×10~7

3.7×10^(-2)molになったんですが、あってますか？自信ないです。解説お願いします

149 逆滴定 硫 2.0×10mol 反応によって生じたアンモニアを0.0500mol/Lの希硫酸40.0mLに吸収させ, 未反応 の硫酸をメチルオレンジを指示薬として0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和 滴定したところ,滴下量 13.5mLで過不足なく中和した。 反応によって生じたアンモニ アの物質量を有効数字3桁で求めよ。 37×10 (三重)

問題文に濃硫酸の体積は書かれていないと思ったのですが、 解答では1Lというはなしで進めていっているのは何故でしょうか🙇🏻‍♀️🙏

題 3 濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm)がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0) ⑥=16, S=32mol 解 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 1mL=1cm² (1)濃硫酸1L の質量を求める。 溶液 溶質 (濃硫酸) (H2SO4) ① 1L = 1000mL = 1000cm なので, 体積 1L 1800g 1.8g/cm×1000cm3 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 ② = ② 質量 1800g|1764g 98 ③ H2SO4 の質量= 1800g × 100 = 1764 g 4 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 1764 g ④ =18mol H2SO4 のモル質量 98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。

【酸化還元反応】 ⑵の記述について二つ質問があります。 　塩化物イオンが還元剤になった理由は二クロム酸カリウムによって酸化されたからですか？ 　 　また、なぜ過マンガン酸イオンと反応するのですか？過マンガン酸イオンってどこから来たんですか？二クロム酸カリウムと反応するの... Read More

[天敬」 173. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸 を十分に加えたのち,濃度不明のニクロム酸カリウム K2Cr207 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr2072+14H++6e- (COOH)2 → → 2C3+ +7H2O 2CO2+2H+ +2e- J (17) (1)この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その (2理由を簡潔に述べよ。

16-2 17-6 18-1 計算式、求め方教えてください

問4 表2は,健康な人の血しょう, 原尿, 尿の成分の分析結果の一部である。 イヌリ ンは人体には吸収されない物質であり,腎臓での物質の移動量を調べるための指標 (4) に答えよ。 なお, 尿は1分間に1 である。このことに関する以下の(1)~ mL 生成するものとする。 排出 水の吸収 り込む! 水の吸収 7200ml. 603-602- 60ml 表2 成分 血しょう (mg/mL) 80 A (原尿 (mg/mL) 0 尿 (mg/mL) 0 B 1 1 0 ナトリウムイオン 3 3 3.4 尿素 0.3 to 0.3 20 イヌリン 0.1 0.1 12 り込む 出 水の 込む類の吸 (1) 成分 A と成分 Bとして最も適切なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 る働きを持つの の収縮周期を調べた 040秒と長くなっ 1001 120 節に関するおと 12×60mg 成分 A 14 成分 B 15 720g- 過できない。 ムシの体内に入ってい ①水 ⑤ (2) カルシウムイオン グルコース ③ タンパク質 (6) ATP (4 DNA 排出する水の量が ゾウリムシの (2)1時間に生成する原尿の量(単位:L)を計算し,最も適切な数値を,次の①~ ⑨のうちから一つ選べ。 16 00-120 (3) 9.6 (4 12 ⑤ 19.6 ① 0.96 (2) 7.2 関する説明として ⑥ 21.4 7 96 (8 720 (9 7200 である血しょう (3) 1時間あたりのナトリウムイオンの再吸収量 (単位: g) を計算し、 最も適切な 数値を、次の①~ ⑨のうちから一つ選べ。 17 ① 0.96 7.2 (3) 9.6 (4) 12 ⑤ 19.6 ⑥ 21.4 ⑦ 96 ⑧ 720 (9) 7200 (4)1時間あたりの尿素の再吸収量(単位:g) を計算し、最も適切な数値を,次の ①~⑨のうちから一つ選べ。 18