EBT指示薬について、下記の設問に答えよ。 (a)この金属指示薬はEBTとK2S04が重量比1:100で混合されたものである。この金属指示 薬5mgに含まれる正味のEBTは何モルか。ただし、EBTのモル質量を461g/molとする。 A.1× 10 ^-7mol (b) こ... Read More

画像の問題2問がどうしても分かりません。 教えてください🙏

問8 ヨーグルトには、酸性の成分として乳酸が含まれる。ヨーグルト中の乳酸の 質量を調べるため,次の実験ⅠⅡIを行った。これらの実験に関する後の問い (ab) に答えよ。ただし、乳酸の分子量は90であり、ヨーグルト中の酸性 の成分は乳酸のみであるものとする。 実験Ⅰ 純粋な乳酸0.90gを水に溶かして200mLの水溶液とした。 この水溶 液を50mL はかりとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定 したところ、 中和点までに25.0mL を要した。 実験ⅡⅠ あるヨーグルト20gを水に溶かして200mLの水溶液とした。 この 水溶液を50mL はかりとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したところ,中和点までに 5.0mLを要した。 2 実験Ⅰの結果から,乳酸は何価の酸であると判断できるか。最も適当な数 値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 8 価 a ①1 ② 2 ① 0.18 (3 3 b実験ⅡIで用いたヨーグルト 100gあたりに含まれる乳酸の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 ② 0.23 3 0.45 4 4 4 0.90 g ⑤ 1.8

(3)の問題はなぜ6秒後までグラフを書くのですか？

度で運動している。 点Aを右向き はなれている点Bを右向きに速さ v[m/s] 2.0 *v [m/s] 4.0 6.0 4.0 8.0 8.0 12.0 → 例題 3 t[s] t[s] SEARDALA to 斜面上の点Oから, 初速度 6.0m/sでボールを斜面に沿 って上向きに投げた。 ボールは点Pまで上昇したのち, 下 降し始めて、点Oから5.0m はなれた点Qを速さ 4.0m/s で斜面下向きに通過し, 点Oにもどった。 この間, ボール は等加速度直線運動をしたとして, 斜面上向きを正とする。 (1) ボールの加速度を求めよ。 (2) ボールを投げてから, 点Pに達するのは何s後か。 また, OP間の距離は何mか。 (3) ボールの速度と, 投げてからの時間との関係を表すv-tグラフを描け。 (4) ボールを投げてから, 点Qを速さ 4.0m/sで斜面下向きに通過するのは何s後か。 また, ボールはその間に何m移動したか。 時間t が与えられていないので, 指針 「v²-v²=2ax」を用いて加速度を求める。 また、 最高点Pにおける速度は0 となる。 -グラフ を描くには、速度と時間との関係を式で表す。 ■解説 (1) 点 0, Qにおける速度, OQ 間 の変位の値を 「v²-v²=2ax」 に代入する。 (−4.0)²-6.02=2×α×5.0 a=-2.0m/s² (2) 点Pでは速度が0になるので, 「v=vo+at」 から, t=3.0s 3.0S 後 OP 間の距離は, 「v²-v²=2ax」から, 02-6.0²=2×(-2.0) xx x = 9.0m (「x=unt+1/12a」からも求められる。) (3) 投げてからt[s]後の速度v[m/s] は, 「v=votat」 から, v = 6.0-2.0t v-tグラフは, 図のようになる。 0 =6.0-2.0×t v[m/s) ↑ 16.0 0 -4.0 - 6.0 5.0m OP間の距離 1 2 3 40 ○ 6.0m/s + P PQ間の距離 15 16 t[s〕 (4) [v=vo+αt」から、 t=5.0s 25.0s 後 ボールの移動距離は, v-tグラフから, OP 間 の距離とPQ間の距離を足して求められ, -4.0=6.0+(-2.0) xt 6.0×3.0 (5.0-3.0)×4.0 2 2 =13.0m Point v-tグラフで, t軸よりも下の部分の 面積は、負の向きに進んだ距離を表す。 20 a 20=20a a=1.0 右向きに1.0m/s² (2) V=Vo+at 6.0 = 4.0+t t=2.0 2.0g

濃度の求め方がわかりません！ 解説を見てもわからないので解説まで書いてくれるとありがたいです

思考 135. 水素イオン濃度次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸, 強塩基 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L) とする。 30 (1) 0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて1000mLにした水溶液 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010 ) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) (4) 0.10mol/Lのアンモニア水 (アンモニアの電離度は0.020)

写真の問題がわかりません。解説では右のようになっているのですが、なぜ二つの比を考えるのかや、それがなぜこのような式になるのかがわかりません。 わかる方教えてくださると嬉しいです。

(2) 温度を一定に保ったまま, 2.0×10Paの酸素 3.0Lと1.0×105Paの窒素 2.0L を容積 V[L] の容器に入れた。 この混合気体の平均分子量を整数値で求めよ｡ 原子量を N=14, 0-16 とする。

4.(3)と(4)、5.すべて丁寧に教えてくれると嬉しいです🙏🏻

4 0.80gのメタン CH』 を完全燃焼させた。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量はH = 1.0,C=12,0=16) (1) メタンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 (2) 発生する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 生成する水分子は何個か。 TODA (4) 燃焼に必要な酸素の体積は、 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 5 2004 不純物を含む石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 3.0gをとり, 過剰量の 1.0 mol/L 希塩酸を加えると, 0℃, 1.013 × 10Pa で 0.56Lの二酸化 炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。ただし, 不純物は塩酸と反応しな いものとする。(原子量はH=1.0,C=12,16, Ca=40) (1) 炭酸カルシウムと塩酸の反応を化学反応式で表せ。 (2) 反応した炭酸カルシウムの物質量は何mol か。 (3) 石灰石中に含まれる炭酸カルシウムの純度は何%か。整数値で求めよ。 (4) 石灰石中の炭酸カルシウムをすべて反応させるために必要な希塩酸は何mL か。 石灰石

水和物、凝固点、電離度と色々と混合していてわからなくなってしまいました… どなたか教えてください💦

(B) 水 1.00kg に塩化カルシウム六水和物(CaCl2・6H2O)を 438g 溶かした水溶液の凝固点 は, -7.65℃であった。 この水溶液中におけるCaCl2 の電離度はいくらか, 有効数字3 桁で答えよ。ただし,原子量はH=1.00, 016.0,C1=35.5, Ca=40.0, 水のモル凝 固点降下を1.86K･kg/mol とし,濃度が変化しても塩化カルシウムの電離度は変化しない とする。

答えの導き方が分かりません。おしえてください

問9 図(a) のように,容積の等しい容器AとBを細い管でつなぎ,それぞ れに理想気体をn [mol] ずつ封入したところ, 気体の圧力は Po〔Pa〕,気 体の温度は T〔K〕であった.次に, 図 (b) のようにAの温度をTA〔K〕, B の温度を TB 〔K〕にして, それぞれの温度を保ったままにした.ただ し,管についた栓は開いており, 気体は自由に移動できるものとする. NA B MAA To To TA (a) (a) 容器 A にある気体のモル数はいくらか. (b) 気体の圧力はいくらか. (2) (a) 2nTB TA + TB (答) 3.8 x 102 N.s (b) (mol), (b) TB 2PTATB To (TA + TB) 〔Pa〕

式を立てるところまでは出来ましたが解き方が分からないので教えて頂きたいです。

目標 10分 6 平衡時の物質量の計算 (1) 次の問題を下表を利用して(i)~(v)の順に従って解け。 容積 V[L]の密閉容器に水素 H2 1.0 mol とヨウ素12 1.0 mol を入れて1000℃に保つと、平衡状 態に達した。このとき,容器内に H2, 12, HI がそれぞれ何mol 存在するか。小数第2位まで求めよ。 1000℃における平衡定数Kを20とする｡ √5=2.24 (i) この気体反応の化学反応式の係数を記し、各物質の変化量比を合わせて記せ。 (i)H2 と I2 の反応前に,問題の値(H21,ともに 1.0mol) を記す。 また,平衡時のHI をæ 〔mol]と する。 ()()より、HI の変化量が+ r 〔mol] とわかるので,これを基にH2, I2 の変化量を比例計算で求め よ。 (iv)各物質について,平衡時の物質量を求め,これをモル濃度に換算せよ。 (v) 平衡定数 K を与える式に(iv)で求めた各物質のモル濃度を代入し,K=20 として,πについての 2次方程式を解け。 | HI [ 化学反応式 変化量比 反応前 変化量 平衡時 モル濃度 平衡定数 [Hz] = K= V ] H2 [HI] 2 [H2] [I2] iom 1.0 mol(ii) [H] mollom ] mol lom mol/L + [I2] | 1₂ 1.0 mol(ii) V mol om -=20 Tom molom lom mol/L [HI] 0 mol [H]| mol x [mol] (ii) IC ] H2 1₂ HI V I mol/L (i) (iv) mol mol mol

（3）を解いたんですけど、何で答えが合わないのかわからないです、、、。 140gだと20g析出するっていうところから考えて比例式を解いて、硫酸銅五水和物の物質量/硫酸銅の物質量をかけるっていう考え方です

思考 1 (日) 62. 硫酸銅(II)の溶解度■20℃および60℃における硫酸銅(II) 無水塩 CuSO4 の溶解度 をそれぞれ20と40として,次の各問いに答えよ。 J51.48 P Hia. (1) 60℃で水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g析出するか。 ( 21 大阪府立大改)