Chemistry
Senior High
水和物、凝固点、電離度と色々と混合していてわからなくなってしまいました…
どなたか教えてください💦
(B) 水 1.00kg に塩化カルシウム六水和物(CaCl2・6H2O)を 438g 溶かした水溶液の凝固点
は, -7.65℃であった。 この水溶液中におけるCaCl2 の電離度はいくらか, 有効数字3
桁で答えよ。ただし,原子量はH=1.00, 016.0,C1=35.5, Ca=40.0, 水のモル凝
固点降下を1.86K･kg/mol とし,濃度が変化しても塩化カルシウムの電離度は変化しない
とする。
Answers
No answer yet
Were you able to resolve your confusion?
Users viewing this question
are also looking at these questions 😉
