例題7の(1)のモル質量60g/molがなぜ出てきたか分かりません、教えてください！ また類似の問題に合った時にどのようにとけばいいのか教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

注意 次の場合、水溶液の体 ●塩化ナトリウム 5.85g ●塩化ナトリウム 5.85g示 題 7 モル濃度 例題 ml にはならず、 1.00mol/Lの溶液を調製できない。 100mlをこえてしまう)。 かす体積が100mLに満たない)。 (1) 6.0gの酢酸CH3COOH を水に溶かして 500mLとした水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) 0.30mol/Lの硫酸H2SO4水溶液100mL に含まれる硫酸の質量 〔g〕を求めよ。 (1) 酢酸CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので, その6.0g は 6.0g 60g/mol る。この水溶液の体積は500mL=0.500L なので、そのモル濃度は, 溶質の物質量 0.10 mol 溶液の体積 0.500 L モル濃度=- = 0.20mol/L 簪 (2) 0.30mol/Lの硫酸H2SO4水溶液100mLに含まれる硫酸の物質量は, 100 物質量=モル濃度×溶液の体積 = 0.30mol/L× L=0.030mol 1000 H2SO4 のモル質量は 98g/mol なので, その0.030mol の質量は、 98g/mol×0.030mol=2.94g=2.9g =0.10mol とな 問12 次の各問に答えよ。 (1) 6.0gのグルコース C6H120g (モル質量180g/mol)を水に溶かして100mLにした水溶 液のモル濃度を求めよ。 (2) 2.0mol/Lの硝酸HNO 水溶液200mL に含まれる硝酸の質量 [g] を求めよ。 ケル

解き方と答え教えてくださいт т

塩酸(電離度 1.0) (2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) 1X 0110 X 40 = 1×10 ²¹1 mol/L PH=1 1×0.04×0.025=1×103ml/LPHころ 0.00100 頭題1 (1) 0.010mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.020) 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 140,00×10=1×182ml PH=2. 0.01 x00 50 x 0.020 = 1x 10 ³ 1/L PH= IA 25℃で 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0)の水素イオン濃度とpHを求めよ。 ↑ Dd- [vidt ...|| 5 次の中和反応の化学反応式を書け。 0.0 (1)酢酸 CH3COOH 水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液 CH3COOH+KOHCH3COOK+ (2) 塩酸 HC1 と水酸化バリウム Ba(OH)2水溶液 HCl + Ba(OH) Bac1=+212 H2SO4 + NaOH→ Na2SU4 (3) 硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH水溶液 塩基性のいずれを示すかを答えよ。

お願いです。助けてください……お願いします

0.005 118. NaOH 純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLに した。 このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水 NaOH + H 酸化ナトリウムの純度は何%か。 0.50mol/L、12mL中のHel 12 6 0.50×1000 1000 ○よって NaOH (10mL)には 。 6.0×10.3mol含まれてる 6.0×10mol 119. 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10 mol/Lの硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 [HOLM) % HOMS 塩酸: mL 硫酸: mL (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.3gある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH=56.0 第5章

このような有機化合物は脱水出来ないと書いてあるのですが側鎖同士だと脱水反応は出来ないんでしょうか？

次の⑧。 D は ⑧ に決まる。 CH3 8 H-C-C-CH3 IT O CH3 ID H2 還元 CH3 CH2-C-CH3→脱水できない OH CH3 G

この問題の問2で、3枚目のように考えたのですが、答えが違っていました。答えは油脂のmolを使って解いていたのですが、なぜこの考え方だと間違っているのですか？

第 191問 油脂の構造決定 油脂は,3分子の脂肪酸と3価アルコールのグリセリン1分子がエステル結合した化合 物である。天然物から抽出し, 精製したある油脂Aの構造を明らかにするため、以下の C 実験を行った。 (実験 1) 油脂 A 44.1gを完全に水酸化ナトリウムで加水分解すると, 4.60gのグリセリ ンとともに,直鎖不飽和脂肪酸Bと直鎖飽和脂肪酸Cのそれぞれのナトリウム 塩が得られた。 (実験2) 油脂 A 3.00g に, 白金触媒存在下で気体水素を反応させると、標準状態で A305mL の水素が消費され, 油脂 D が得られた。 油脂 A は不斉炭素原子を含んで いたが,油脂 D は不斉炭素原子を含んでいなかった。 (実験3) 二重結合を含む化合物 R-CH=CH-R' をオゾン分解すると, 式 (1) のように 二重結合が開裂し2種類のアルデヒド (R-CHO, R-CHO) が生成する。 オゾン分解 R、 R、 H R' C=C H XJ XD!" () C=O + O=C R' ... (1) HI 脂肪酸Bをメタノールと反応させてエステル化した後に、オゾン分解すると, H 次の3種類のアルデヒドが1:1:1の物質量の比で得られた。

表の薄く丸している部分の、二酸化炭素とアンモニアの中和のところの仕組みを教えてください。

chapter 18 1 酸・塩基の中和 (1) 塩基 中和反応の徹底演習 酸 塩化水素 (塩酸) HCI 塩化 水酸化 ナトリウム 硝酸 HNO3 硝酸 ナトリウム ナトリウム NaOH NaCl NaNO3 水酸化 塩化 硝酸 カルシウムカルシウムカルシウム Ca(OH)2 CaCl2 Ca (NO3)2 塩化アンモ硝酸アンモ ニウム ニウム アンモニア NH3 NHẠC NH4NO3 | - 酢酸 CH3COOH 酢酸 ナトリウム CH3COONa 酢酸 カルシウム 硫酸 (2) ① HCl + NaOH→ NaCl + H2O ② HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O ③ CH3COOH + NaOH ④ H2SO4 + 2NaOH ⑤ CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O ⑥ 2HCl + Ca(OH)2 → ⑦ 2HNO3 + Ca(OH)2 ⑧ 2CH3COOH + Ca(OH)2 - 二酸化 炭素 H2SO4 CO2 硫酸 炭酸 ナトリウムナトリウム Na2SO4 Na2CO3 硫酸 炭酸 カルシウム カルシウム (CH3COO) Ca 酢酸アンモ ニウム CaSO4 CaCO3 硫酸アンモ ニウム CH3COONH4 (NH4) 2SO4 → CH3COONa + H2O → Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O Ca (NO3)2 + 2H2O (CH COO),Ca + 2H2O

写真の問題がわからないので教えて頂きたいです！よろしくお願いします。🙇‍♀

2 das* b ベンゼン分子に含まれるH 原子の結合状態はすべて同じである。しかし. ベンゼン環にH原子以外の置換基が結合した場合, H 原子の結合状態もわ ずかに変化する。 たとえば, トルエンには結合状態の異なる4種類のH原 子が存在する。 p-キシレンに存在する結合状態の異なるH 原子は何種類あ るか。 正しい数を後の①〜⑤のうちから一つ選べ。 23 種類 g 04 5303 TS 20①1 ② 2 CH3 トルエン 8S 3 080.00 CH3 CH3 p-キシレン 44 0 5

化学基礎の中和の問題です。 係数の計算が分からず、（4）が解けません。 教えて頂きたいです。

ドリル 次の各問いに答えよ。 変色域 1602244,02 H A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 (1) HCI と NaOH (2) H2SO4とNH3 (3) CH3COOH と KOH DRA (4) H3PO4 と Ca(OH)2 長甘のル受

４番目の問題で、5.0×10^-5molはアセタール化されていないものも含まれているのに、どうしてアセタール化された繰り返し単位のmolになるのでしょうか、💦🙇‍♀️

東京電機大 1ST LA 原子量 H=1.0.C=12,016 [] 重合するとポリ酢酸ビニルが得られる。 ポリ酢酸ビニルを水 (a) 酢酸ビニルを ① [ が得られる。さらに,Aを 酸化ナトリウムでけん化すると, 高分子化合物A② が生成す ホルムアルデヒド水溶液で処理すると, 水に不溶の高分子化合物B③[ る。しかし,これらの処理では実用上の目的から,反応を完結させないで,一部の官 能基が未反応のままで残される。 469 ビニロン 次の文中の ①~③に適切な語句, ④に構造式, ⑤~⑦に数を入れよ。 (b) 重合度 1200 のポリ酢酸ビニル5.16gを2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液でけ ん化したところ, 27 mLが消費された。さらにこの生成物をホルムアルデヒド水溶液 で処理したところ. 分子量 63600のBが生成した。 (i) ポリ酢酸ビニルの構造式は④ である。 (Ⅱ) けん化により生成した高分子化合物の分子量は⑤ (Ⅲ) 分子量 63600 のBに残存するヒドロキシ基の数は⑥ (iv) 分子量 63600のBが生成したとき消費されるホルムアルデヒドの物質量は mol である。 Hom □である。 である。

上の反応で平衡は右に傾くと書かれているのですが、なぜ右に傾くのでしょうか？

(参考1) 上述した弱酸遊離反応で, 反応に関与しない Na+を除くと,次のようなイオン反応式となる。 酸CH3COOH + 塩基 HCO3 塩基 CH3COO- + 酸 H2O + CO2 QUEL このとき, CH3COOH CH3COO HCO3-H2CO3 は互いに逆の働きをしている。 この関係を互いに共役な酸・塩基である という。このように H+を授受している反応を酸塩基反応という｡ また、上の反応では主に右へ平衡は傾く。 つまり, 酸としてはCH3COOH の方が炭酸H2CO3 (実際には H2OとCO2に分かれて いることが断然多いので、 右辺にはH2CO3 とは書かず, H2O+CO2 と書くべき) より強いことが分かる。 また, 塩基としては, HCO3の方が CH3COO - より強いことが分かる。 このように、 酸塩基反応は,より強い酸とより強い塩基が反応し、より弱い酸 とより弱い塩基が生成する方向に主に進む。 (多少は逆の反応も起こることは起こるが...)