Question

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(2)です。希釈するのに1/5ではなぜ5倍しているんでか？

118 食酢の濃度■ 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A液とする) を 10.0mL
とり0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ 12.5mL必要で
あった。 食酢の密度は1.02g/cm²(g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。
(1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。
(2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

x=0.150mol/L
(2) 食酢はA液の5倍の濃度なので, 0.150mol/L×5=0.750mol/L。
食酢1L (=1000cm²)で考えると,その質量は,
1.02g/cm×1000cm²=1020g
密度
体積
質量
この中に溶質のCH3COOH (分子量60) が0.750mol含まれているか
ら、酢酸の質量は、
60g/mol×0.750mol=45g
物質量
モル質量
質量
溶質の質量 〔g〕
質量パーセント濃度=溶液の質量 〔g〕 -×100
=
45g
1020 g
×100=4.41…..≒4.4 (%)
食酢をそのまま適定に
用いると、濃度が濃く誤
差が生じやすい食酢中
の酢酸の量を求めるとき
は、水で5倍または10
倍に希釈して滴定するこ
とが多い。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

yoshike

食酢を薄めたらA液になる。
A液を濃くしたら食酢になる。
今わかっているのはA液の数値なので、食酢を知りたかったら濃くしないとダメ。
主語述語に注意!

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解釈間違ってました💦ありがとうございます🙇⋱